- •1. Фотоэффект
- •Законы вфэ Столетова:
- •Уравнение Эйнштейна для вфэ.
- •Эффект Комптона.
- •2. Закономерности в атомных спектрах.
- •Постулаты Бора.
- •3. Волновые св-ва вещества, гипотеза де Бройля.
- •Экспериментальное подтверждение гипотезы.
- •Статистическое толкование волн де Бройля.
- •Соотношение неопределенностей Гейзенберга.
- •Уравнение Шредингера.
- •4. Многоэлектронный атом. Распред-е электр. По энерг.Уровням. Принцип Паули. Псхэ.
- •Принцип Паули.
- •Распределение электронов по слоям.
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Теория атома водорода по Бору.
- •Мкч в бесконечно глубокой потенц-ой яме.
- •5 Вопрос Модель атома по Резерфорду.
- •5 Вопрос Энергия связи ядра. Деффект масс.
- •Модели атомного ядра.
- •6. Радиоактивность. Природа α, β, γ распадов. Закон радиоакт-го распада. Период полураспада. Активность радиоакт-го вещества.
- •Закон р/акт распада.
- •7 Вопрос элементарные частицы и фундаментальные взаимодействия.
- •8. Тепловое излучение.
- •Закон Стефана-Больцмана.
- •Квантовая гипотеза Планка. Формула Планка.
- •9. Твердые тела.
- •Зонная теория. Энергетические уровни.
- •Заполнение зон электронами. Проводники, диэлектрики полупроводники.
- •10. Полупроводники.
2. Закономерности в атомных спектрах.
Закономерность расположения линии в атоме водорода бала исследована в 1885г. И. Бальмером для видимой области спектра.
в видимой области спектра наблюдаются 4 линии: Нα,β,γ, ; Бальмером было установлено, что λ соответствует линиям подчиняющимся соотношению:
(1) λ = В nn-4 ; В=const; n=3,4,5,6(Нα,β,γ, )
в последствии было обнаружены дополнительные линии в спектре атома водорода и для них расчет по формуле (1) не давал хорошего совпадения.
Из (1):
(2) ф.Бальмера
4/В - постоянная Ридберга
В последствии было установлено, что в спектре атома водорода наблюдается еще несколько серий:
Крайний УФ
серия Лаймана
Инфр. кр.
с.Пашена
с. Брекета
с. Пфунда
В рез-те все серии можно описать формулой Бальмера: (3)
n=m+1,m+2,m+3
Постулаты Бора.
Целью работы было объединить в единое целое следующее: эмпирические закономерности в спектре атома водорода; ядерную модель атома Резерфорда; квантовый характер испускания и поглощения света.
Первоначально в теории Бора сохранялась классическое описание движения электронов, но для достижения цели ему пришлось наложить некоторые ограничения, которые он сформулировал в виде постулатов:
1 Постулат стацион. состояний: сущ-ют некоторые стацион-е состояния атома, находясь в которых атом не излучает энергии, этим стац-ым состояниям соответствуют опред-е (стац-е) орбиты, по которым движ-ся электрон.
2 Правило квантования орбит: в стац-ых состояниях атом электрона двигаясь по круговой орбите должен иметь строго опред-ое квантованные значения момента импульса, удовл-ие условию: (4) mυnrn = nħ; n=1,2,3,…-N стац-ой орбиты; r-радиус стац-ой орбиты; υ–скорость движ-ия электрона по орбите rn;
3 Правило частот: при переходе из одного стац-го состояния в другое, испускается или поглощается один квант энергии: Еn < Еm -поглощение энергии
Еn-Еm = h υnm
Еn > Еm –излучение энергии
Постулаты 1 и 3 были подтверждены опытом Франка и Герца (1914г.):
в трубке заполненной парами ртути под небольшим давлением(~1 мм рт ст), имелись три электрода: катод К, сетка С и анод А; электроны, вылетавшие из К вследствие термоэлектронной эмиссии, ускорялись разностью потенциалов U, приложенной между К и С; эту разность потенциалов можно было плавно менять с помощью потенциометра П; между С и А создавалось слабое электр-ое поле, тормозившее движ-е электронов к А. Исследовалась зависимость силы тока в цепи анода от напряжения между К и С: сила тока измерялась гальванометром Г, напряжение – вольтметром В; видно, что сила тока вначале монотонно возрастает, достигая max приU=4,9 В, после чего с дальнейшим увеличением U резко падает, достигая min, и снова начинает расти; такой ход кривой объясняется тем, что вследствие дискретности энергетич-х уровней атомы могут воспринимать энергию только порциями: ∆Е1=Е2-Е1 либо ∆Е2=Е3-Е1 и т.д., где Е1,Е2,Е3…-энергия 1-го, 2-го, 3-го и т.д. стац-ых состояний. Таким образом, в опытах непосредственно обнаруживается сущ-ие у атомов дискретных энергетических уровней могут воспринимать энергию только порциями: