Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Новосибирский государственный медицинский университет Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию»

(ГОУ ВПО НГМУ Росздрава)

Кафедра «Военной и экстремальной медицины, мобилизационной подготовки

здравоохранения и медицины катастроф»

Учебное пособие

по токсикологии и медицинской защите от радиационных и

химических поражений

Тема № 4

ТОКСИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

ОБЩЕЯДОВИТОГО ДЕЙСТВИЯ

Новосибирск 2007 г.

Физико-химические, токсические свойства синильной кислоты, цианидов, угарного газа, нитробензола. Механизм действия, патогенез интоксикации, клиника поражений. Антидотная и симптоматическая терапия. Содержание и организация оказания медицинской помощи пораженным в очаге на этапе медицинской эвакуации.

Синильная кислота и ее производные

Синильная кислота является родоначальником большой группы химических соединений, объединенной общим названием — цианиды. Открыта в 1782 г. профессором Шеелем, впервые в жидком безводном состоянии получена Гей-Люссаком в 1811 г..

Химическое название-цианистый водород, цианистоводородная ки­слота, синеродистый водород, формонитрил

Учитывая большую токсичность синильной кислоты, были по­пытки использовать ее в военных целях.

Впервые синильную кислоту в качестве ОВ использовали фран­цузские войска. 1 июля 1916 г. они обстреляли позиции немецкой армии артиллерийскими снарядами, снаряженными смесью синильной кислоты и треххлористого мышьяка.

В 1961-1971 гг. американские интервенты во Вьетнаме использо­вали в военных целях гербицид — цианамид кальция. Он обладает уме­ренной токсичностью, но клиника и механизм развития интоксикации соответствуют поражению синильной кислотой. Боевые концентра­ции синильной кислоты поддерживают заражение приземных слоев атмосферы из расчета 1 г на 1 м3 не мене 10 минут.

В настоящее время синильная кислота состоит на вооружении стран НАТО под шифром АС, является ограниченно табельным.

Токсикологическая (клиническая) классификация ядов

Наименование группы ядов	Отравляющие вещества	Ядохимикаты и промыш­ленные яды	Лекарственные средства
Общетоксиче­ские (вызыва­ют гипоксическ-ие судороги и параличи)	синильная кислота, хлорциан	Цианиды натрия и калия, цианоплав, цианамид кальция. Нитрогазы, анилин, угар­ный газ, карбонилы ме­таллов. Ядовитые спирты, гидра­зины, тетраэтилсвинец	Амигдалин. Амилнитрит, пропилнитрит,азотистокислый натрий

Наименование (шифр ОВ)	Синильная кислота (АС)	Хлорциан (СК)
Химическое название	карбонитрид водорода	Хлористый нитрил
Агрегатное состояние	жидкость с миндальным запахом	Жидкость с миндальным запахом
Молекулярный вес	27,4	61,48
Т кипения	+25,7°	+12,6°
Удельный вес	0,7	1,2
Плотность по воздуху.	0,93	2,1
Летучесть	873,0 мг/л	3300,0 мг/л
Стойкость на местности при стандартных усло­виях	0,01 сутки	0,02 суток
Растворимость	в жирах, липидах, орг. рас­творителях, воде 100%	в жирах, липидах 100%, в воде до 7%
Пути поступления в организм	ингаляционный, энтеральный, перкутанный	Ингаляционный %
Дегазация какими рас­творами проводится	смесь (2:1) 10% р-р желез­ного купороса и 10% гаше­ной извести, формалин	то же
Токсичность	CL5o = 1 ,0 мг мин/л СD5о = 1 ,0 мг/кг	СL5о = 1 1 ,0 мг мин/л

Физико-химические свойства бов (основные представители)

С водой, спиртом, хлороформом синильная кислота смешивается в любых соотношениях. Активированный уголь плохо сорбирует пары, синильной кислоты, зато другие сорбируют хорошо, так шерсть поглощает — 74,7 мг, 100 гр. соломы поглощает— 126 мг. На металлы синильная кислота не действует. Синильная кислота может заражать воздух, пищу. Зажженная на воздухе, она горит красно-голубым огнем. Синильная кислота взрывоопасна, 6-10% синильной кислоты и воздуха могут взрываться. По силе взрыва превосходит тротил. Хранение должно производиться с осторожностью, для предотвращения взрыва добавляют стабилизаторы: серная кислота, соляная, хлористый кальций, хлорпикрин, добавляют 2% от веса запасов синильной кислоты. При хранении в жидком состоянии она разлагается с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и бурых нерастворимых веществ. По­этому синильная кислота не может храниться долгое время, как, напри­мер хлор или фосген, и снаряды, наполненные ею, уже через несколько дней теряют токсичность. Разложения не происходит, если синильная кислота растворена в кислых жидкостях и если к ней прибавлены ука­занные стабилизаторы.

Синильная кислота, как химическое соединение известно, в двух таутомерных формах, в которых углерод может быть четырех и двухва­лентным:

H-C=N=H-N=C

Первое соединение называется цианистой кислотой и представля­ет собой основную часть (99,5%). Второе вещество — изоцианистая ки­слота, которая более токсична, чем цианистая кислота.

Синильная кислота очень слабая, из ее солей она может быть вы­теснена даже угольной кислотой.

KCN + Н ₂СO ₃ —КНСОз + HCN

Из реакций синильной кислоты с органическими соединениями наиболее важной является присоединение ее к карбонильным соедине­ниям с образованием циангидритов

-C=O+HCN=C-OH

/ \

CH

Синильная кислота образует соли: цианид калия, цианид натрия. Все цианиды при хранении представляют опасность, т.е. легко вытесня­ются углекислым газом и парами воды, содержащимися в воздухе, с об­разованием синильной кислоты:

KCN + Н ₂ СO ₃ -- КНСОз + HCN

Обезвреживание синильной кислоты и ее солей достигается пу­тем образования в щелочной среде прочных комплексных солей с соля­ми тяжелых металлов:

6 NaCN + FeSO₄ –Na ₄[Fe (CN) ₆ ] + Na ₂ SO₄

Для обезвреживания солей синильной кислоты готовят смесь /2:1/ из 10% раствора железного купороса и 10% гашеной извести. В качестве дегазатора может быть использован формалин.

При замещении атома водорода галлоидом образуются токсичные галлоиды одним из представителей, которых является хлорциан.