- •1) Основные объекты и содержание минералогии.
- •1) История исследования, развития минералогии.
- •3) Морфология кристаллических индивидов: облик и габитус кристаллов. Скульптура граней. Усложнённые формы кристаллов.
- •4) Эпитаксические срастания. Причины их образования.
- •5) Зональность и секториальность кристаллов, причины их образования.
- •6) Морфология минеральных агрегатов.
- •7) Координационные числа и координационные полиэдры. Мотивы структур кристаллических веществ.
- •8) Оптические и механические свойства минералов.
- •9) Люминесценция. Ее виды, причины, значения с примерами.
- •10) Оптические свойства минералов.
- •11) Электрические и магнитные свойства кристаллов.
- •12) Факторы, определяющие структуру минерала.
- •13) Принципы кристаллохим. Классификации минералов. Понятие минерала ,мин .Вида, разновидности ,индивида .
- •14) Понятие изоморфизма, его типы и виды.
- •15) Компенсационный и направленный изоморфизм. Факторы изоморфизма.
- •16) Полиморфизм кристаллических веществ.
- •17) Морфотропия и политипия.
- •18) Химический состав минералов. Типы воды в минералах. Кристаллохимические формулы. Примеры минералов, содержащих воду различных типов.
- •19) Понятие о миналах, методы их расчета и графическое изображение состава минералов.
- •20) Общая характеристика класса «Силикатов»
- •Общая характеристика подкласса островных силикатов
- •22)Общая характеристика группы оливина, монтичеллита. Особенности морфологии, свойства, происхождение и применение.
- •23)Общая характеристика группы гранатов. Их морфология, свойства, происхождение и применение.
- •24) Минералы группы дистена. Их морфология, свойства, происхождение и применение.
- •25) Группа Фенакита, Циркона, Топаза.
- •26) Общая характеристика силикатов со сдвоенными тетраэдрами.
- •27) Группа Эпидота.
- •28) 0Бщая характеристика кольцевых силикатов с примерами минералов (группа берилла, турмалина, аксинита, эвдиалита)
- •29) Общая характеристика берилла, турмалина и их разновидностей (диагностические признаки, происхождение и применение)
- •30) Общая сравнительная характеристика цепочечных и ленточных силикатов, их отличие от островных силикатов.
- •32)Общая хар-ка пироксеноидов (волластонит, родонит).
- •33) Общая хар-ка ленточных силикатов(группа амфиболов).
- •34) Общая характеристика слоистых силикатов
- •35) Общая характеристика талька - перофилита и серпентина
- •36) Общая характеристика группы слюд и гидрослюд.
- •37) Общая характеристика группы хрупких слюд и хлоритов.
- •38) Общая характеристика группы каолинита, монтмориллонита.
- •39) Общая характеристика подкласса каркасные силикаты.
- •40) Группа полевых шпатов
- •Ряд плагиоклазов
- •42) Общая характеристика щелочных кали-натревых пш.
- •43.Общая характеристика групппы фельдшпатоидов
- •44. Группа цеолитов, особенности их структуры, свойства. Происхождение и применение.
- •45. Общая характеристика класса карбонатов.
- •49) Явление разрушения кристаллических структур.
- •50) Понятие о коллоидах
- •51) Методы минералогических исследований
- •11. Кристаллохим формулы минералов и методы их расчета.
12) Факторы, определяющие структуру минерала.
Cтроение кристаллического вещества определяется: 1) относительным числом структурных единиц (атомов, ионов, молекул), удерживаемых в пространстве в упорядоченном состоянии электростатическими силами; 2) соотношением размеров структурных единиц, с чем связаны плотность упаковки и координационное число (т. е. число ближайших анионов, окружающих данный катион); 3) их химическими связями, что также играет существенную роль в пространственном расположении атомов или ионов с образованием различных типов структур; 4) термодинамическими параметрами (температура и давление), при которых вещество существует.
Силы связей, которыми структурные единицы в кристаллах удерживаются в равновесии, в различных типах химических соединений неодинаковы по своей природе. Для подавляющего большинства неорганических кристаллических веществ типична ионная связь, характеризующаяся тем, что силы связи обусловлены электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов (например, Na1+ и С11" в кристаллической структуре NaCl). Для многих кристаллических веществ устанавливается направленная ковалентная (гомополярная) связь, выражающаяся в том, что тесно сближенные атомы для образования устойчивых наружных электронных оболочек одну или несколько пар электронов используют совместно (например, в структуре алмаза каждый атом, прочно связанный с четырьмя окружающими атомами, образует четыре ковалентные связи). В кристаллических структурах металлов распространена металлическая связь, обусловленная тем, что «избыточные» в наружной электронной оболочке атомов электроны не теряются, а образуют общий «электронный газ» вокруг положительно заряженного остова структурных единиц. В молекулярных структурах структурные единицы, представленные электрически нейтральными молекулами, удерживаются слабыми вандерваалъсовскими (остаточными) связями (таковы многие органические соединения, а также самородная сера, окись сурьмы и др.). Кроме того, существуют кристаллические вещества, в которых одновременно устанавливаются разные типы связей с преобладанием одной из них.
В ионных соединениях анионы, как относительно крупные структурные единицы, занимают главное пространство, а в кристаллических структурах и при плотной упаковке, естественно, стремятся к правильному расположению в пространстве по закону кубической (трехслойной) или гексагональной (двухслойной) плотнейших упаковок. Катионы же ввиду их меньших размеров размещаются в промежутках между анионами — в тетраэдрических и октаэдрических «пустотах» в зависимости от их относительных размеров. Как известно, число октаэдрических пустот в средах с плотнейшей упаковкой равно числу анионов, а число меньших по размерам тетраэдрических пустот в два раза больше. Однако не все эти пустоты обязательно заполняются катионами, причем заполнение может происходить разными способами: рядами, слоями, кольцами, зигзагообразно и т. п. Тетраэдрической и октаэдрической формой пустот в значительной мере обусловлен тот факт, что координационными числами катионов являются по большей части 4 и 6.
Теория плотнейших упаковок для неорганических соединений подробно разработана Н. В. Беловым и весьма плодотворно применена к расшифровке сложных кристаллических структур многих минералов с выявлением важнейших структурных деталей, обусловливающих те или иные свойства кристаллических веществ.