Общая характеристика солей Be,Mg и щел.-зем. Металлов,их растворимость,гидролиз.

Среди солей щел-зем эл-тов хорошо растворимы лишь нитраты,перхлораны ацетаты и некоторые другие.Большинство солей магния хорошо растворимы в воде;малорастворимыми явл. фторид ,карбонат,ортофосфат.Многие растворимы соли щел-зем эл-тов образуют устойчивые кристаллогидраты..Малорастворимые соли легко получить реакциями ионного обмена.Катионы щелочноземельных эл-тов не участвуют в гидролизе.Растворы солей Mg,Be слабокислая ср.

[Be(H2O)4](2+)+H2O↔[Be(H2O)3(OH)](+)+H3O(+)

[Mg(H2O)6](2+)+H2O↔[Mg(H2O)5(OH)](+)+H3O(+

При взаимод. Водных растворов солей бериллия с растворами карбанатов образуется гидроксокарбонат бериллия .Карбонаты Mg и щел-зем известны только в безводном виде.

CaCO3+CO2+H2O↔Ca(HCO3)2

SrCO3+2HNO3=Sr(NO3)2+CO2↑+H2O

При нагревании MCO3=MO+CO2(M=Mg,щел-зем)

Сульфаты Be,Mg растворимы в воде,а сульфаты щелочноземельных эл-тов-малорастворимы.При нагревании сульфаты бериллия и магния плавятся без разложения,плавление же сульфатов щ-з эл-тов сопровожд. Разложением:

CaSO4=CaO+SO3↑(t=1450)

Дигроматы эл-тов IIA-подгруппы хорошо растворимы в воде.Эти соли образуются при действии кислот на хроматы.Хромат бария удается превратить в дихромат только действием сильных кислот,водные растворы которых содержат достаточно высокую концентрацию катионов.Из нитратов этих эл-тов только Ba(NO3)2 кристаллизуется в безводном состоянии,остальные образуют кристаллогидраты.Нитраты щел-зем эл-тов сначала плавятся,а потом разлагаются,в отличии от нитратов Be,Mg,котолрые разлагаются до плавления..При разложении нитратов щ-з. обр. нитриты,замет превращ. В оксиды соотв металлов и азота.Нитраты Be,Mg разлагаются сразу до оксидов.

Общая характеристика и хим.св-ва крмния.

Второй элемент по распространенности на Земле.Может проявлять валентность II,IV,VI и имеет СО (-4),(+2),(+4).Был открыт в 1825г Берцелиусом:

SiF4+4K=Si+4KF

Сейчас получаю в промышленности:

SiO2+C=CO2+Si

При комнатной t обладает малой реакционной способностью и реагирует только с F:

Si+2F2=SiF

Si+2Cl=SiCl4(t)

Кремний при высоких t обладает сродством с О2,проявд сильные вос-ные св-ва:

2H2O(г)+Si(кр)=SiO2(кр)+2H2(г)

2Mg+Si=Mg2Si

3Si+4HNO3+18HF=3H2[SiF6]+4NO↑+8H2O

Получение оксида,гироксида кальция и хлорной извести в промышленности.

В промышленности оксид кальция получают

термическим разложением известняка (карбоната

кальция):

CaCO3 = CaO + CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca + O2 = 2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):CaO + H2O → Ca(OH)2

Получают взаимодействием хлора с гашеной известью (гидроксидом кальция):

2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O

Реально продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Формально его состав выражают формулой Ca(Cl)OCl.

Общая характеристика бора,хим.св-ва,его получение. элемент главной подгруппы третьей группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 5. Обозначается символом B (лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяютсятемпературой, при которой бор был получен.Впервые был получен в 1808г:B2O3+6K=2B+3K2O

Из природного сырья:2Ca2B6O11+4Na2CO3+H2O=3Na2B4O7+4CaCO3+2NaOH;Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4;2H3BO3=B2O3+3H2O(обезвоживание)

Технический амфотерный B2O3+3Mg=2B+3MgO

Но можно Na2B4O7+3Mg=2B+3MgO+2NaBO2

Особо чистый: B2H6=2B+3H2;

2BI3=2B+3I2(робоэдрический бор)

2BCl3=2B+6HCl(тетраэдрический бор)

В химическом отношении бор довольно энертен,при обычных условиях взаимодействует только со фтором:

2B+3F=2BF3;С повышение t активность бора возрастает.t= 400 реагирует с Cl2,при 600 с Br2,при 700 с I2

T>700 4B+3O2=2B2O3;2B+3H2O=B2O3+3H2

t>600 с халькогенами B2Г3,выше 900 с фосфором ВР,при 1200 с азотом BN и около 2000 с углеродом-карбиды B12C3,B13C2.С водородом непосредственно не реагирует,кислоты не явл.окислителями не с бором не реагируют,концентрированная азотная,серная и царская водка окисляют до борной кислоты:

B+3HNO3=H3BO3+3NO2

2B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2

При сплавлении на воздухе(либо в присутствии другого окислителя) со щелочами образ.бораты:

4B+4KOH+3O2=4KBO2+2H2O

Получение Al,его оксида и гироксида в промышленности.

А)Он заключается в растворении оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

1)диссоциация Al2O3 в расплаве Al2O3↔Al(+3)+AlO3(3-)

2)электролиз

К:Al(3+)+3e=Al

А:4AlO3(3-)-12e=2Al2O3+3O2

Б)Получ.из нефелина:

(Na,K)Al2Si2O8+2CaCO3=NaAlO2+KAlO2

+2CaSiO3+2CO2

NaAlO2+KAlO2+4H2O=Na[Al(OH)4]+K[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]+K[Al(OH)4]+2CO2=2Al(OH)3+

NaHCO3+KHCO3

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

В) [Al(H2O)6](3+)+3NH4OH=Al(OH)3+3NH4(+)+6H2O

[Al(OH)6](3-)+3CO2=Al(OH)3+3HCO3(-)

Общая характеристика и хим.св-ва Al,In,Ga,Tl

р-элемены.Основной степенью окисления остальных хим.эл-тов (+3).Исключение составляет таллий(+1).Соединения Tl(+1) могут быть переведены в состояние Tl(+3) только сильными окислителями.Таким образом в группе по вертекали от бора к таллию увелич.стабильность низших степеней окисления.Соединения элементов это подгруппы имею структуру:1)треугольная плоская,за счет sp2-гибритизации(ЭГ3)

2)тетраэдрическая структура sp3-гибритизации

3)октаэдрическая за счет sp3d2-гибридных АО.В ряду напряжений эти металлы стоят левее водорода и вытесняют его из кислоты.

4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3

2Al+6H3O(+)+6H2O=2[Al(H2O)6](3+)+3H2

2Al+6HF=2AlF3+3H2

8Al+30HNO3(p)=(t)8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2Al+3H2SO4(p)=(t)Al2(SO4)3+3H2

2Al+2KOH+10H2O=2K[Al(H2O)2(OH)4]+3H2(амфотерность)

2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3H2

4Al+3O2=2Al2O3(высокодиперсный)

Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3(вост.св-ва)

3ZrO2+4Al=3Zr+2Al2O3(вост.св-ва)

4Tl+2H2O+O2=4TlOH(t)

2Ga+6NaOH+6H2O=2Na3[Ga(OH)6]+3H2

На воздухе In,Ga покрыты оксидной пленкой,Tl на воздухе быстро окисляется.