Оксид,гироксид,соли Al: их получение с св-ва

Al2O3-существует в основном в виде трех кристаллических модификаций.Аморфный Al2O3,алюмогель,образуетя при дегидратации(иногда частичной) гелеобразного гидроксида Al(OH)3 или при термич.разложении ацетата алюминия:

2Al(CH3COO)3+3H2O=Al2O3+6CH3COOH

Альфа-модификация:

2NH4Al(SO4)2=альфа-Al2O3+2NH3+4SO3+H2O

Прокаленный оксид инертен и лишь при нагревании растворяется в щелочах:

Al2O3+6OH(-)+3H2O=2[Al(OH)6](-3)

Al2O3+6H3O(+)+3H2O=2[Al(H2O)6](+3)

При сплавл. С щлочами образ.мета-алюминаты

Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O

Получ.из нефелина:

(Na,K)Al2Si2O8+2CaCO3=NaAlO2+KAlO2

+2CaSiO3+2CO2

NaAlO2+KAlO2+4H2O=Na[Al(OH)4]+K[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]+K[Al(OH)4]+2CO2=2Al(OH)3+

NaHCO3+KHCO3

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

Гидроксид:

[Al(H2O)6](3+)+3NH4OH=Al(OH)3+3NH4(+)+6H2O

[Al(OH)6](3-)+3CO2=Al(OH)3+3HCO3(-)

Типичное афотерное соединение

[Al(H2O)6](3+)←(3H3O(+))Al(OH)3(OH(-))

→[Al(OH)4](-)

При высокотемпературном сплавлении с кремнеземом SiO2 оксид алюминия образует многочисленные алюмосиликаты.

(пример (Na,K)Al2Si2O8).Алюминиевые квасцы

M2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O(M-Na,K)Алюминий при высоких температурах прямым синтезом образует бориды,карбиды,нитриды,сульфиды.

Al4C3+12H2O(гор)=4Al(OH)3+3CH4

2Al+6CH2=CH2+3H2=2(C2H5)3Al

AlH3+3CH=HR=(RCH2CH2)3Al

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(t)

Al2O3+2NH3=2AlN+3H2O(t)

H3NAlH3=AlN+3H2(t)

2Al+3S=Al2S3

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Общая характеристика и хим.св-ва азота.

Азот -без цвета и запаха,малорастворим в воде.Проявляет очень слабые в-ные и ок-ные св-ва.При комнатной t он реагирует только с литием.

6Li + N2 → 2Li3N,

при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:

3Mg + N2 → Mg3N2,

2B + N2 →2BN.

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 91,84 кДж

Используется для получения аммиака,а так же в качестве инертного газа в с-ме.

Характеристика и химические св-ва углерода.

Среднее содержание С в земной коре составляет 0,48% по массе.Значительная часть углерода литосферы сосредоточена в известняках(СаСО3),

доломитах и др.Огромное кол-во выделяется при сжигании топлева.В атоме углеровада число валентных электронов равно числу вал.орбителей..

Углерод образует ковалентные связи со многими эл-ми,как с эл.полож. так и с эл.отриц,может проявлять валентность II,IV,и степени окисления (-4),(0),(+2),(+4).Важная особенность:р-орбитали его атома перекрываясь с р-орбиталями атомов,имеющих близкие размеры,способны образовывать прочные п-связи.Имеет алотропные модификации:алмаз,графит,карбин,фуллерен,нанотрубки,а так же аморфные формы.Углерод реагирует со многими элементами. Соединения с неметаллами имеют свои собственные названия — метан, тетрафторметан.Продукты горения углерода в кислороде являются CO и CO2(монооксид углерода и диоксид углерода соответственно). Известен также неустойчивый недооксид углерода С3О2 (температура плавления −111 °C, температура кипения 7 °C) и некоторые другие оксиды (например C12O9, C5O2, C12O12). Графит и аморфный углерод начинают реагировать с водородом при температуре 1200 °C, с фтором при 900 °C.Углекислый газ реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту — H2CO3, которая образует соли — карбонаты. На Земле наиболее широко распространеныкарбонаты кальция.Графит с галогенами, щелочными металлами и др. веществами образует соединения включения. При пропускании электрического разряда между угольнымиэлектродами в атмосфере азота образуется циан. При высоких температурах взаимодействием углерода со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту:

NH3+CH4=(Pt)HCN+3H2

При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS2, известны также CS и C3S2. С большинством металлов, алюминием и кальцием углерод образует карбиды, например:

4Al+3C=Al4C3(t)

Ca+2C=CaC2(t)Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром:С+Н2О=СО+H2 (газификация твердых топлив)

Общая характеристика и хим.св-ва германия,свинда,олова.Германий явл.рассеяным эл-том.Есть более 12-ти минералов,но нет самостоятельных руд.Олово и свинец-рдкие металлы.В природе редко встречаются в свободном сосояние.Геомания,имея кристаллическую решетку,как у алмаза,обладает высокой твердостью и проявл.полупроводниковые св-ва.Олово сущ.в виде трех аллотропных модификаций .Свинец самый мягкий среди тяжёлых металлов.

Pb+4HCl(k)=H2[PbCl4]+H2

Sn+3HCl(k)=H[SnCl3]+H2

В присутствии ок-лей:

Ge+4HCl(k)+2H2O2=GeCl4+4H2O(с примесью H2[GeCl6])

Sn+6HCl(k)+2H2O2=H2[SnCl6]+4H2O

Pb+4HCl(k)+H2O2=H2[PbCl4]+2H2O

Ge+2NaOH+2H2O2=Na2[Ge(OH)6]

Sn+2NaOH+2H2O2=Na2[Sn(OH)6]

Pb+2NaOH+H2O2=Na2[Pb(OH)4]

Лучше всего р-ется в царской водке:

3Ge+12HCl(k)+4HNO3(k)=3GeCl4+4NO+8H2O

3Sn+18HCl(k)+4HNO3(k)=3H2[SnCl6]+4NO+8H2O

3Pb+12HCl(k)+2HNO3(k)=3H2[PbCl4]+2NO+4H2O

Растворяются в концентрированной азотной и серной к-тах.

В отличии от германия,олово и свинец взаимодействуют с водным р-ром щелочи и в остсутствии ок-лей

4Sn+10HNO3=4Sn(NO3)2+NH4[Sn(OH)4]+H2

Pb+2NaOH+2H2O=Na2[Pb(OH)4]+H2

4Sn+10HNO3=4Sn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(t=0)

2Pb+4CH3COOH+O2=2Pb(CH3COO)2+2H2O

(в присутствии О2 свинец и олово р-ют с орг.к-ми)