Учебно-исследовательская работа n 7 лабораторная работа № 1

Определение рН биологических жидкостей потенциометрическим методом

ЗАДАНИЕ 1. Определите приблизительное значение рН предложен­ных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги, для чего погрузите полоску индикаторной бумаги в исследуемый раствор и сравните окраску со стандартной шкалой. Занесите данные в таб­лицу 1.

ЗАДАНИЕ 2. Определите значение рН тех же растворов при помо­щи рН-метра со стеклянным электродом, рассчитайте концентрацию ионов водорода по формуле: [H⁺] = 10^-рН результаты занесите в таблицу.

Таблица 1

Исследуемый раствор	Водопроводная вода	Произвольное подкисление	Произвольное подщелочение	Контроль-ный раствор
N раствора	1	2	3	4
рН, измерен- ный универ- сальной ин- дикаторной бумагой
рН, измерен- ный потен- циометри- ческим ме- тодом
Концентра­- ция ионов водорода [Н^+]

Лабораторная работа № 2 Приготовление буферных растворов

ЗАДАНИЕ 1. Приготовить ацетатный буферный раствор по прила­гаемой схеме.

Таблица 2

Номер буферного раствора	1	2	3
Число мл 0,1 н. СН3СООН Число мл 0,1 н. СН3СООNa	9,9 0,1	5 5	0,1 9,9
рН опытное
рН вычисленное

Определить для каждого буферного раствора рН опытным путем и рассчитать значения рН по формуле N 6, при этом отношение кон­центраций можно заменить отношением объемов, т.к. в данном случае С_н кислоты и соли одинаковы. Данные внести в таблицу 2.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Определение буферной емкости буферной системы

ЗАДАНИЕ 1. Проверить буферное действие приготовленных аце­татных буферных растворов:

а) при разбавлении водой: в две пробирки налить по 2 мл бу­ферного раствора N 2. Затем в первую пробирку добавить 2 мл, а во вторую 4 мл воды. Растворы перемешать и определить рН. Результаты занести в таблицу 3.

Таблица 3

Разведение раствора	Исходный р-р N 2	2 мл раствора N 2 + 2 мл воды	2 мл раствора N 2 + 4 мл воды
рН

б) при добавлении кислоты: налить в одну пробирку 2 мл бу­ферного раствора N 3, а в другую 2 мл воды и определить рН. Затем добавить в обе пробирки по 2 капли 0,1 н. HСl, перемешать и снова определить рН. Результаты занести в таблицу 4.

Таблица 4

Системы	Исходное значение	рН после добавл. HCl
Буферный р-р N 3
Н2О

ЗАДАНИЕ N 2. Определить буферную емкость двух ацетатных бу­ферных растворов по отношению к щелочи. Для этого в колбах соста­вить две буферные смеси из 0,1 н. СН₃СООН и 0,1 н. СН₃СООNa. Сос­тав одной смеси:

соль 3 мл соль 7 мл

= , а другой =

кислота 7 мл кислота 3 мл

Рассчитать первоначальное значение рН каждого буферного раствора по формуле (6).

Титровать каждую смесь 0,1 н. NaOH с индикатором фенолфтале­ином (1-2 капли) до появления розового окрашивания, которое соот­ветствует рН = 8,5. Буферную емкость рассчитать следующим обра­зом: если на титрование 10 мл буферного раствора пошло А мл щело­чи, нормальная концентрация которой С_н, то на титрование одного литра должно пойти:

А ^. С_н

^. 1000 = А ^. N ^. 100 моль щелочи,

10

А ^. N ^. 100

т огда В = где рН_о - водородный показатель иссле-

8,5 - рН_о дуемой буферной смеси, вычисленный

по формуле (6).

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Указать цель работы.

2. Заполнить таблицы.

3. Записать химические уравнения соответствующих реакций.

4. По результатам выполнения каждого задания сделать соот­ветствующие выводы, проанализировав, от каких факторов зависит рН и емкость буферных растворов.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда;

б) химические реактивы;

в) таблицы 1-3.

Материалы для контроля за усвоением темы:

- тексты контрольных работ;

- лабораторная работа.