- •Определение отношения теплоемкостей газов по способу Клемана и Дезорма
- •Теоретическое введение Степени свободы
- •Внутренняя энергия
- •Теплоемкость идеального газа
- •Практическая часть Описание установки и метода определения коэффициента Пуассона
- •Упражнение 1. Определение коэффициента Пуассона
- •Контрольные вопросы
- •Индивидуальные задания по обработке результатов измерений
- •Список литературы
Практическая часть Описание установки и метода определения коэффициента Пуассона
Установка для определения состоит из большого толстостенного сосуда А (рис.2), соединенного резиновой трубкой с открытым жидкостным манометром М. При помощи крана К сосуд может соединиться с атмосферой; второй кран S соединяет сосуд с грушей Г.
Рассмотрим термодинамические процессы, происходящие с газом в ходе одного опыта.
Пусть первоначальное давление воздуха в сосуде, объем которого V1, равен атмосферному давлению Р1, а его температура равна температуре окружающей среды Т1. Представим это состояние на диаграмме в координатах Р-V точкой I (рис. 3).
Рис. 2. Схема установки для определения коэффициента
Пуассона: А - стеклянный сосуд; М - манометр;
К, S - краны; Г - резиновая груша.
Рис. 3. «p - V» - диаграмма процессов, происходящих с газом в ходе одного опыта
(1 - 2) - адиабата; 2) (2. - 2) - изохора;
3) (2 - 3) - адиабата; 4) (3, - 3′) - изохора; (1 - 3 - 2) – изотерма.
Увеличим давление, накачав в сосуд А при помощи груши дополнительно небольшое количество воздуха. Процесс (1 - 2) - адиабатический. Первоначальная масса воздуха mo , занимавшая в состоянии 1 весь сосуд, теперь сожмется и займет объем V2 (состояние 2′). Состояние 2 неустойчиво, так как температура воздуха в сосуде благодаря теплопроводности стенок будет уменьшаться до комнатной. Этот процесс охлаждения будет изохорическим (2 2). Новое установившееся состояние 2 характеризуется комнатной температурой Т1 и давлением Р2:
Р2 = Р1 + gh1, (20)
где - плотность жидкости в манометре, h1 - установившаяся после изохорического охлаждения разность уровней в коленах манометра.
Открыв кран К, предоставим возможность воздуху в сосуде расшириться до атмосферного давления Р1 (2 - 3). Если отверстие в кране достаточно велико, то выравнивание давлений происходит настолько быстро, что расширение можно считать адиабатическим. В результате состояние воздуха в сосуде (3) будет характеризоваться давлением P1 и температурой Т3< Т1 вследствие охлаждения воздуха при адиабатическом расширении.
Если теперь по достижении атмосферного давления (состояние 3) закрыть кран K, то вследствие изохорического нагревания воздуха от температуры Т3 до первоначальной температуры Т1 давление в сосуде возрастет от Р1 до Р3 (процесс 3 - 3).
Р3 = Р1 + gh2, (21)
где h2 - установившаяся после изохорического нагревания разность уровней в коленах манометра.
В результате осуществления опыта, состояния воздуха в сосуде, соответствующие точкам 1, 3 и 2 характеризуются одинаковой температурой Т1, т. е. пунктирная кривая (1 – 3 - 2) - изотерма.
В соответствии с изложенным ходом процесса, уравнения, связывающие параметры состояния в различных процессах, имеют вид:
Р2V2 = P3V3 - изотерма - (2-3)
P2 = P1V3γ - адиабата – (2 -3)
Отсюда:
= (22)
(23)
Поделив обе части этого равенства на получим:
(24)
С учетом формул (20) и (21) последнее равенство перепишется в виде:
(25)
Так как избыточные давления gh1 и gh2 малы по сравнению с атмосферным давлением P1, то, разложив оба двучлена в равенстве (25) в ряд и пренебрегая членами второго порядка малости, получим:
(26)
Отсюда найдем :
(27)
_______________________________________________
*
Видно, что для определения необходимо знать избыточное (над атмосферным) давление в баллоне до адиабатического расширения газа и его избыточное давление после изохорического нагревания. Обе эти величины должны измеряться в состоянии термодинамического равновесия, т. е. после прекращения теплообмена.