Определение массы меди в исследуемом растворе

Количественное определение меди основано на реакциях:

2 CuSO₄ + 4 KI = Cu₂I₂↓ + I₂ + 2 K₂SO₄

телесного

цвета

2 I‾ – 2 ē → I₂ 1

2 Cu²⁺ + 2 I‾ + 2 ē → Cu₂I₂ 1

2 Cu²⁺ + 4 I‾ = Сu₂I₂ + I₂

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

Для количественного определения Cu²⁺ используют 40-60-кратный избыток KI.

Особенностью этой реакции является то, что она ускоряется в присутствии небольшого количества кислоты. Для подкисления обычно используются 1 М Н₂SO₄, т.к. соляная кислота затрудняет восстановление меди, потому что образуется комплексное соединение иона меди с хлорид-ионами.

Получите у лаборанта исследуемый раствор в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. Отберите при помощи аналитической пипетки по 10 мл полученного раствора в колбы для титрования, добавьте по 0,4-0,5 г кристаллического KI и по 5 мл 2 н. раствора серной кислоты. Накрыв колбу часовым стеклом, оставьте смесь (для завершения реакции) в темноте на 5 мин. После этого оттитруйте раствор рабочим раствором натрия тиосульфата, прибавляя крахмал в самом конце титрования. Оттитрованный раствор имеет цвет слоновой кости вследствие наличия трудно растворимого меди (I) иодида.

Титрование повторяют 3 раза. Для каждого результата титрования рассчитывают нормальность, титр и массу меди в исследуемом растворе CuSO₄. Полученные данные занесите в таблицу, выполните статистическую обработку полученных результатов.

Таблица 2

Определение массы меди в исследуемом растворе

№	V (CuSO4), мл	V (Na2S2O3), мл	Сн (CuSO4), моль/л	Т (Cu^2+), г/мл	m (Cu^2+), г
1	10,0
2	10,0
3	10,0

Лабораторная работа № 3

Определение аскорбиновой кислоты йодометрическим методом

Количественное определение аскорбиновой кислоты основано на реакции окисления ее йодом. При этом образуется окисленная форма аскорбиновой кислоты – дегидроаскорбиновая кислота:

С₆Н₈О₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 HI

Кислотный характер аскорбиновой кислоты обусловлен наличием енольных гидроксогрупп в ее молекуле.

Заполните бюретку стандартным раствором йода. В колбы для титрования отберите по 10 мл исследуемого раствора аскорбиновой кислоты и добавьте по 2 мл раствора крахмала. Содержимое колбы оттитруйте стандартным раствором йода до появления стойкого слабо-синего окрашивания. Титрование повторите до получения трех сходящихся результатов. По среднему значению объема йода, израсходованного на титрование, рассчитайте нормальность раствора и массу аскорбиновой кислоты в 10 мл раствора. Полученные данные занесите в таблицу.

Таблица 3

Результаты титрования раствора аскорбиновой

кислоты стандартным раствором йода

№	V(аск. к-ты), мл	V (I2), мл	Сн (аск. к-ты), мл	Т(аск. к-ты), г/мл	m(аск.к-ты), г
1	10,0
2	10,0
3	10,0

ФОРМА ОТЧЕТА:

1) Изложите теоретические основы метода иодометрии.

2) Составьте уравнения реакций, протекающих при титровании.

3) Заполните таблицы, приведенные в методических указаниях.

4) Приведите расчеты титров и нормальностей рабочих и исследуемых растворов, а также масс веществ в исследуемых растворах.

5) Выполните статистическую обработку полученных данных.

5. ХОД ЗАНЯТИЯ: