Срс. Задания к курсу химии

№ 1. Тема: строение атома.

Задача (10 вариантов): охарактеризуйте состав, строение и свойства атомов с зарядами ядер (Z):

Вариант Z

1. 20 53 81 61

2. 82 21 52 33

3. 59 85 26 69

4. 23 50 84 57

5. 57 83 24 49

6. 35 56 88 26

7. 31 42 71 55

8. 72 39 89 44

9. 40 52 73 37

10. 90 41 74 34

№ 2. Тема: состав и химические свойства оксидов, комплексообразование.

Задача (таблица; 8 вариантов): охарактеризуйте свойства заданных оксидов и составьте на основе обобщенной единичные модели комплексообразования.

Таблица

Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
XeO4 + CaO 	SnO2 + Cl2O7 	CO2 + Tl2O 	Br2O5 + Au2O3 
SiO2 + Al2O3	SO3 + BaO 	MnO2 + La2O 	Mn2O7 + Na2O 
Cl2O3 + Na2O 	SiO2 + Ga2O3 	MoO3 + Ni2O3 	MoO2 + N2O5 
TiO2 + P2O5 	Cs2O + B2O3 	Cr2O3 + As2O5 	MgO + Xe2O3 
OsO4 + Y2O3 	Mn2O7 + SrO 	Re2O7 + HfO2 	XeO3 + Li2O 
Sc2O3 + Li2O 	In2O3 + XeO4 	CdO + ClO2 	WO2 + OsO4 
GeO2 + V2O5 	Tl2O3 + Cl2O	Co2O3 + Cl2O 	TiO2 + BaO 
Cl2O7 + MgO 	CrO3 + PbO2 	WO3 + La2O 	Y2O3 + Bi2O5 
SO3 + K2O 	Cl2O3 + Rb2O 	CaO + Sb2O5 	GeO2 + K2O 
ZrO2 + SeO3 	Ta2O5 + Y2O 	TeO3 + Al2O3 	CO2 + SrO 
FeO4 + Fe2O3 	VO2 + XeO3 	Ag2O + I2O5 	Sc2O3 + XeO4 
Br2O3 + FeO 	CoO + N2O5 	I2O3 + ZrO2 	Cs2O + FeO4 

Вариант 5	Вариант 6	Вариант 7	Вариант 8
Cl2O3 + Rb2O 	GeO2 + V2O5 	TiO2 + BaO 	Co2O3 + Cl2O 
CrO3 + PbO2 	Cl2O7 + MgO 	Y2O3 + Bi2O5 	WO3 + La2O 
Tl2O3 + Cl2O 	SO3 + K2O 	GeO2 + K2O 	CaO + Sb2O5 
Cs2O + B2O3 	TiO2 + P2O5 	MgO + Xe2O3 	Cr2O3 + As2O5 
Mn2O7 + SrO 	OsO4 + Y2O3 	XeO3 + Li2O 	Re2O7 + HfO2 
In2O3 + XeO3 	Sc2O3 + Li2O 	WO2 + OsO4 	CdO + ClO2 
Ta2O5 + Y2O 	ZrO2 + SeO3 	CO2 + SrO 	TeO3 + Al2O3 
VO2 + XeO4 	FeO4 + Fe2O3 	Sc2O3 + XeO4 	Ag2O + I2O5 
CoO + N2O5 	Br2O3 + FeO 	Cs2O + FeO4 	I2O3 + ZrO2 
SnO2 + Cl2O7 	XeO4 + CaO 	Br2O5 + Au2O3 	CO2 + Tl2O 
SO3 + BaO 	SiO2 + Al2O3	Mn2O7 + Na2O 	MnO2 + La2O 
SiO2 + Ga2O3 	Cl2O3 + Na2O 	MoO2 + N2O5 	MoO3 + Ni2O3 

№ 3. Тема: электролиты, ионизация, классы неорганических соединений, ионный обмен.

Задача 1 (таблица 1; 8 вариантов): вычислите заряды анионов и катионов, составьте на основе обобщенных единичные модели ионизации заданных электролитов и особенные - ионного обмена с их участием.

Таблица 1

Вариант 1		Вариант 2		Вариант 3		Вариант 4
Li2GeO3	+4	Na3PO4	+5	CrBr3		Cr(NO3)3	+5
CuCl2		Li2CO3	+4	RbSbO3	+5	NiI2
Cd(MnO4)2	+7	CoBr2		Al(NO3)3	+5	K2SiO3	+4
NaClO	+1	ScVO3	+5	Na2TeO4	+6	Al(MnO4)3	+7
K2CO3	+4	InCl3		In2GeO3	+4	Cs2ZnO2	+2
AlI3		RbClO	+1	CuCrO4	+6	TlSbO3	+5
Ca(NO3)2	+5	Fe2(SO4)3	+6	TlCl3		FeCl3
MnCrO4	+6	Cd(NO3)2	+5	Cs2SiO3	+4	LiClO	+1
Вариант 5		Вариант 6		Вариант 7		Вариант 8
In3PO4	+5	Cs2GeO3	+4	Co(MnO4)2	+7	TlVO3	+5
TlClO	+1	CuBr2		CrI3		Mn(NO3)2	+5
FeCl3		Na2SiO3	+4	In2ZnO2	+2	RbBiO3	+5
Rb2ZnO2	+2	ScSbO3	+5	Sc3PO4	+5	K2GeO3	+4
Li3PO4	+5	CdSO4	+6	Al2(CrO4)3	+6	InBr3
NiSO4	+6	Mn(NO3)2	+5	Rb2SiO3	+4	NiCrO4	+6
AlBr3		In2CO3	+4	NiSeO4	+6	Sc2CO3	+4
Tl2(SeO4)3	+6	CoI2		CaCl2		CrI3

Задача 2 (таблица 2; 8 вариантов): определите посредством обобщенной таблицы растворимости в каких случаях смешение растворов заданных реагентов приведет к образованию малорастворимых веществ, составьте модели необратимого ионного обмена, охарактеризуйте отношения реагентов.

Таблица 2

Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
Tl^3+ + WO4^2-	Ca^2+ + I^-	Ca^2+ + Cl^-	Cr^3+ + SbO3^-
Al^3+ + Br^-	In^+ + CO3^2-	Ni^2+ + VO4^3^-	Sc^+ + CO3^2-
Fe^3+ + MoO4^2-	Mn^2+ + TaO3^-	Rb^+ + SiO3^-	Ni^2+ + PO4^3^-
Li^+ + PO4^3-	Co^2+ + SO4^2-	Al^3+ + ZrO3^2^-	In^3+ + Br^-
Ga^3^+ + ZnO2^2-	Y^3++ SbO3^-	Sn^2^+ + PO4^3-	Rb^+ + GeO3^2-
Ni^2+ + SO4^2-	Na^+ + SiO3^2-	In^+ + ZnO2^2-	Fe^3++ BiO3^-
Tl^+ + ClO^-	Cu^2+ + NbO3^-	Cr^3+ + FeO4^2-	Mn^2+ + NO3^-
Fe^2^+ + PO4^3-	Tl^3++ GeO3^2-	Co^2+ + MnO4^-	Ti^2^+ + VO3^-
Вариант 5	Вариант 6	Вариант 7	Вариант 8
Mn^2+ + AsO4^3^-	Cd^2+ + NO3^-	Y^3+ + SiO3^2-	Li^+ + ClO^-
Ca^2+ + VO3^-	Fe^3+ + SnO3^2-	Tl^3+ + Cl^-	Fe^3+ + WO4^2-
Al^3+ + I^-	Rb^+ + ClO^-	Cu^2+ + AsO4^3-	Tl^+ + SbO3^-
K^+ + CO3^2-	In^3+ + Cl^-	In^+ + GeO3^2-	La^3+ + ZnO2^2-
Tl^3++ ClO^-	Sc^3++ VO3^-	Sc^3+ + TeO3^2-	Al^3+ + MnO4^-
Cd^2+ + MnO4^-	Co^2+ + CrO4^2-	Al^3+ + NO3^-	In^3+ + SiO3^2-
Cu^2+ + SiO3^2-	Li^+ + CO3^2-	Rb^+ + SbO3^-	Ni^2+ + AsO4^3^-
Li^+ + GeO3^2-	Pb^2^++ PO4^3-	Cr^3+ + MoO4^2-	Cr^3+ + NO3^-

№ 4. Тема: окислительно-восстановительные реакции, метод электронно-ионного баланса.

Задача 1 (таблица 1; 8 вариантов): установите тип превращений, составьте на основе обобщенных особенные модели окисления, восстановления (полуреакции) в заданных условиях, охарактеризуйте свойства реагентов.

Таблица 1

Вариант 1		Вариант 5
WO4^-2  W2O5	(pH  7)	BrO3^-1  Br2	(pH < 7)
[PtBr6]^-2 [PtBr4]^-2	(pH  7)	Ag  [Ag(CN)2]^-1	(pH  7)
Os^+2  OsO4	(pH > 7)	H2Se  H2SeO3	(pH = 7)
Ba^+2  Ba	(pH = 7)	[Fe(CN)6]^-4  [Fe(CN)6]^-3	(pH  7)
ReO4^-1  Re^+^3	(pH = 7)	AsO4^-3  AsO2^-1	(pH  7)
TlOH  Tl(OH)3	(pH > 7)	[Co(NH3)6]^+2  Co	(pH  7)
Hf^+^2 HfO2	(pH > 7)	Cr^+3  [Cr2O7]^-2	(pH  7)
At2  At^-1	(pH = 7)	Mn^+4  Mn	(pH =7)
Zr  [ZrF5]^-1	(pH > 7)	Mo  [MoO4]^-2	(pH > 7)
[BrO]^-1  [BrO3]^-^1	(pH > 7)	Pt  [PtCl4]^-2	(pH > 7)
Вариант 2		Вариант 6
IrO2  Ir^+^3	(pH = 7)	Tc(OH)3  Tc(OH)4	(pH  7)
[Au(CN)2]^-1  Au	(pH > 7)	Y^+3  Y	(pH  7)
Ta  Ta2O5	(pH < 7)	[PdBr4]^-2  [PdBr6]^-2	(pH  7)
La  La^+^3	(pH = 7)	Sb2O5  SbO^+^1	(pH < 7)
BiO3^-1  BiO^+^1	(pH < 7)	[RuO4]^-1  [RuO4]^-^2	(pH  7)
Hg  [HgI4]^-^2	(pH = 7)	Rb  Rb^+^1	(pH = 7)
Po^+^2  [PoO3]^-^2	(pH > 7)	TeO2  TeO6^-^6	(pH  7)
Cs  Cs^+^1	(pH < 7)	[Cd(NH3)6]^+^2  Cd	(pH < 7)
Pd  [PdBr6]^-^2	(pH > 7)	Al  [AlO3]^-^3	(pH > 7)
S^-^2  [SO4]^-^2	(pH > 7)	Hf  [HfF7]^-^3	(pH < 7)
Вариант 3		Вариант 7
Pb3O4  Pb^+^2	(pH < 7)	Rh2O3  RhO^+2	(pH  7)
Ca^+2  Ca	(pH = 7)	I2  IO3^-2	(pH < 7)
Ni  Ni(OH)2	(pH > 7)	MoO4^-2  Mo	(pH < 7)
NO3^-1  N2	(pH < 7)	In(OH)3  In	(pH > 7)
Ge^+^2  GeO3^-^2	(pH > 7)	Nb  NbO^+^3	(pH < 7)
Al  Al^+^3	(pH < 7)	Fe^+^3  Fe	(pH  7)
V2O5  VO^+^2	(pH < 7)	Sn  [SnF6]^-^2	(pH > 7)
[Cu(H2O)4]^+^2  Cu	(pH > 7)	Sr  Sr^+^2	(pH = 7)
Pt  [PtCl4]^-^2	(pH < 7)	Pu  Pu(OH)3	(pH > 7)
Al  [AlO3]^-^3	(pH > 7)	[Mo(CN)8]^-^3 [Mo(CN)8]^-^4	(pH < 7)
Вариант 4		Вариант 8
NO2^-1  NO3^-1	(pH = 7)	HXeO6^-3  HXeO4^-1	(pH < 7)
Zn^+2  Zn	(pH < 7)	Mn^+2  Mn^+4	(pH > 7)
S  [S2O3]^-2	(pH  7)	CO2  [C2O4]^-^2	(pH < 7)
[PO4]^-^3  [P2O6]^-^4	(pH < 7)	Si  [SiF6]^-^2	(pH  7)
[TiF6]^-^2  Ti	(pH < 7)	Mg(OH)2  Mg	(pH = 7)
Zr  [ZrO]^+^2	(pH = 7)	[Be2O3]^-^2  Be	(pH  7)
OsO2  Os	(pH  7)	Pd  [PdBr6]^-^2	(pH  7)
Re^+^3  ReO4^-^2	(pH  7)	Rh2O3  Rh	(pH  7)
Ag  [Ag(CN)2]^-1	(pH  7)	Zn  [ZnO2]^-^2	(pH  7)
Br2  [BrO]^-^1	(pH > 7)	VO^+^2  [ VO4 ]^-^3	(pH > 7)

Задача 2 (таблица 2; 2 варианта): составьте полуреакции (№ 1-20) и уравнения реакций (№№ 16-20)

Таблица 2

№	вариант 1		№	вариант 2
1	P  [PO4]^-3	pH<7	1	Al  [AlO3]^-3	pH>7
2	[Ni(CN)4]^-2  [Ni(CN)4]^-1	pH=7	2	Rh^0  [RhCl6]^-3	pH<7
3	Fe^+3  Fe	pH<7	3	[BrO3]^-1  Br2	pH=7
4	[OsO5]^-2  Os^0	pH>7	4	[TcO4]^-1  Tc^0	pH<7
5	Pb^+2  [PbO2]^0	pH<7	5	Mn^+2  [MnO4]^-1	pH<7
6	[ReO4]^-1  Re^0	pH<7	6	[IO6]^-5  [IO3]^-1	pH>7
7	Ni^0  [Ni(NH3)6]^+2	pH>7	7	Cl2  Cl^-1	pH>7
8	[PbO2]^-2  [PbO3]^-2	pH>7	8	[Fe(CN)6]^-4  Fe^0	pH=7
9	[NO2]^-1  [NO3]^-1	pH=7	9	[AuO2]^0  [AuO3]^-3	pH<7
10	[HgI4]^-2  Hg^0	pH=7	10	[SO4]^-2  S^-2	pH<7
11	[MoO4]^-2  Mo^0	pH>7	11	Hg^0  [HgI4]^-2	pH=7
12	Zn^0  Zn^+2	pH<7	12	Fe^0  Fe^+3	pH<7
13	[IrCl6]^-3  Ir^0		13	[Cu(NH3)4]^+2  Cu^0	pH>7
14	Mn^0  Mn(OH)2^0	pH>7	14	Mg^0  Mg(OH)2^0	pH>7
15	[N2H4]^0  N2	pH>7	15	N2  [N2H4]^0	pH=7
16	[IO3]^-1  [IO6]^-5 Cl2  Cl^-1	pH=7	16	Br2  [BrO3]^-1 Cl2  Cl^-1	pH=7
17	[SO4]^-2  S^-2 Zn^0  Zn^+2	pH<7	17	W^0  [WO4]^-2 [NO3]^-1  [NO2]^0	pH<7
18	F2  F^-1 [BrO3]^-1  [BrO4]^-1	pH>7	18	[PbO2]^0  Pb^+2 Mn^+2  [MnO4]^-1	pH<7
19	Au^0  [AuCl4]^-1 [NO3]^-1  [N2O]^0	pH<7	19	[PbO2]^-2  [PbO3]^-2 [MnO4]^-1  [MnO4]^-2	pH>7
20	[ClO3]^-1  Cl^-1 Mn^+2  [MnO4]^-2	pH>7	20	[As2O3]^0  [AsH3]^0 Zn^0  Zn^+2	pH>7

№ 5. Тема: состав, свойства, способы получения комплексных соединений.

Задача (таблица; 4 варианта): заданы структурные элементы комплексов [AL_n]^x, охарактеризуйте cостав комплексных соединений в знаковой и речевой формах. Таблица

Вариант 1			Вариант 2			Вариант 3			Вариант 4
Центр. атом A^a	Лиганд L^l	Коорд. число n	Центр. атом A^a	Лиганд L^l	Коорд. число n	Центр. атом A^a	Лиганд L^l	Коорд. число n	Центр. атом A^a	Лиганд L^l	Коорд. число n
Сu^+2	OH^-	4	Ag^+	(S2O3)^-2	2	Au^+3	CN^-1	4	Сu^+1	CN^-1	4
Zn^+2	NH3	4	Fe^+3	F^-1	5	Hg^+2	I^-1	4	In^+3	F^-1	5
Be^+2	(SO4)^-2	2	Mg^+2	H2O	6	Ca^+2	NH3	8	Ba^+2	NH3	8
B^+3	H^-1	4	Al^+3	OH^-1	6	Ga^+3	H^-1	4	Tl^+3	Br^-1	6
Ti^+4	H2O	6	Zr^+4	Cl^-1	7	Hf^+4	F^-1	8	Si^+4	F^-1	6
Ge^+4	F^-1	6	Sn^+4	Br^-1	6	Pb^+4	OH^-1	6	Ti^+3	(SO4)^-2	2
V^+2	CN^-1	6	Nb^+5	F^-1	7	Ta^+5	O^-2	4	V^+3	Cl^-1	4
As^+5	Cl^-1	6	Sb^+5	OH^-1	6	Bi^+5	F^-1	6	P^+5	F^-1	6
Tl^+3	F^-1	5	Se^+4	O^-2	3	Te^+6	I^-1	7	Po^+4	Cl^-1	6
Cr^+3	OH^-1	6	Mo^+6	F^-1	8	W^+6	F^-1	8	Cr^+3	H2O	6
Cl^+3	F^-1	4	Br^+5	F^-1	6	I^+3	Cl^-1	4	Cl^+7	F^-1	8
Mn^+2	CN^-1	6	Tc^+4	Cl^-1	6	Re^+7	H^-1	9	Ru^0	CO	5
Fe^0	CO	5	Ru^+3	NH3	6	Os^+3	CN^-1	6	Co^+2	CNS^-1	4
Rh^+3	NH3	6	Mn^+3	F^-1	5	Ir^+4	Cl^-1	6	Rh^+3	NH3	6
S^+4	O^-2	3	Cd^+2	CN^-1	6	Cr^+3	F^-1	5	Zn^+2	H2O	4
Pt^+2	Cl^-1	4	Pd^+2	H2O	4	Ni^0	CO	4	Fe^+6	O^-2	4
Co^3+	F^-	5	Co^0	CO	4	In^+3	I^-1	4	Ni^+3	F^-1	5
C^+4	S^-2	3	Si^+4	F^-1	6	V^+3	F^-1	5	Al^+3	F^-1	6

№ 6. Тема: химическая термодинамика, термодинамические расчеты.

Задача 313 (из задачника Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997): какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃ ?

Задача 314 (там же): какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом при 298К: CaO, ZnO, SnO₂, NiO, Al₂O₃ ?

Более корректная формулировка задач: возможно ли самопроизвольное восстановление заданных оксидов алюминием (водородом) при стандартных условиях. Для решения задач приводятся необходимые термодинамические данные (табл.).

Таблица