Стандартные энтальпии образования и энтропии некоторых веществ при 298 к
Вещество |
Н0f,
|
S0,
|
Вещество |
Н0f, |
S0, |
CaO |
-635,5 |
39,7 |
Ca |
0 |
26,2 |
FeO |
-264,8 |
60,8 |
Fe |
0 |
27,2 |
CuO |
-162,0 |
42,6 |
Cu |
0 |
33,1 |
PbO |
-219,3 |
66,1 |
Pb |
0 |
65,0 |
Fe2O3 |
-822,2 |
87,4 |
Cr |
0 |
23,6 |
Cr2O3 |
-1441,6 |
81,2 |
Zn |
0 |
41,9 |
ZnO |
-350,6 |
43,6 |
Sn |
0 |
51,5 |
SnO2 |
-580,8 |
52,3 |
Ni |
0 |
29,8 |
NiO |
-239,7 |
38,0 |
Al |
0 |
28,4 |
Al2O3 |
-1676,0 |
50,9 |
H2 |
0 |
130,5 |
H2O |
-285,8 |
70,1 |
Fe |
0 |
27,2 |
№ 7. Тема: растворы, концентрация, равновесия в растворах электролитов.
Задача 1: вычислите массовую долю, молярность, моляльность, нормальность и титр исходного раствора плотностью d г/мл, приготовленного смешением a г вещества с b г воды.
Задача 2: вычислите массу f % раствора, который может быть приготовлен смешением исходного раствора с водой.
Задача 3: вычислите массу исходного раствора, требующегося для приготовления h мл r –нормального раствора. Численные значения a, b, d, f, h,r в таблице.
Таблица
№ |
Вещество |
a, г |
b, г |
d, г/мл |
f, % |
r, моль/л |
h, мл |
|
|
AgNO3 |
40 |
160 |
1,194 |
12 |
1,0 |
100 |
|
|
AlCl3 |
65 |
435 |
1,097 |
8 |
0,9 |
200 |
|
|
Al(NO3)3 |
40 |
360 |
1,081 |
5 |
0,8 |
300 |
|
|
BaCl2 |
90 |
410 |
1,179 |
10 |
0,7 |
400 |
|
|
BeSO4 |
60 |
440 |
1,110 |
6 |
0,6 |
500 |
|
|
CaCl2 |
50 |
150 |
1,228 |
15 |
0,5 |
600 |
|
|
Ca(NO3)2 |
80 |
420 |
1,128 |
4 |
0,4 |
700 |
|
|
Co(NO3)2 |
45 |
205 |
1,163 |
9 |
0,3 |
800 |
|
|
CrBr3 |
40 |
210 |
1,156 |
7 |
0,2 |
900 |
|
|
CsI |
60 |
190 |
1,226 |
15 |
0,1 |
1000 |
№ 8. Тема: гальванические элементы, электролиз водных растворов электролитов.
Задача 1 (таблица; 10 вариантов): заданы электроды и их потенциалы, составьте модели структуры и функционирования десяти гальванических элементов.
Таблица
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
Вариант 5 |
|||||
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Sc3+/Sc |
-2,080 |
Al3+/Al |
-1,662 |
Fe2+/Fe |
-0,440 |
Cr3+/Cr |
-0,744 |
Pd2+/Pd |
+0,987 |
Ni2+/Ni |
-0,250 |
Mg2+/Mg |
-2,363 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
Ge2+/Ge |
0,000 |
Mo3+/Mo |
-0,200 |
Cd2+/Cd |
-0,403 |
Pb2+/Pb |
-0,126 |
W3+/W |
-0,100 |
Be2+/Be |
-1,847 |
Fe2+/Fe |
-0,440 |
Mn2+/Mn |
-1,180 |
Co2+/Co |
-0,277 |
Ag+/Ag |
+0,799 |
Bi3+/Bi |
+0,200 |
Cd2+/Cd |
-0,403 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
|
|||||||||
Вариант 6 |
Вариант 7 |
Вариант 8 |
Вариант 9 |
Вариант 10 |
|||||
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Электрод |
0, В |
Sb3+/Sb |
+0,240 |
Zn2+/Zn |
-0,763 |
Lu3+/Lu |
-2,33 |
Pd2+/Pd |
+0,987 |
Mn2+/Mn |
-1,180 |
Ca2+/Ca |
-2,866 |
Ge2+/Ge |
0,000 |
La3+/La |
-2,522 |
Be2+/Be |
-1,847 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
Pb2+/Pb |
-0,126 |
W3+/W |
-0,100 |
Co2+/Co |
-0,277 |
Mg2+/Mg |
-2,363 |
Ni2+/Ni |
-0,250 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
Pt2+/Pt |
+1,190 |
Cr3+/Cr |
-0,744 |
Sc3+/Sc |
-2,080 |
Bi3+/Bi |
+0,200 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
V2+/V |
-1,186 |
Задача 2 (таблица; 10 вариантов): составьте модели электролиза водных растворов пяти электролитов, состав которых задается как комбинация 5 катионов (из задачи 1) с 5 анионами (I-, MnO4-, Br-, NO3-, Cl-), потенциалы которых (в вольтах) +0,5; >2,0; +1,0; >2,0; +1,3, соответственно.