Лабораторная работа №6 Гидролиз.
В этой работе вы познакомитесь с различными случаями протекания гидролиза: Гидролиз по аниону, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону и по катиону, гидролиз не протекает, совместный гидролиз.
I.Разделы теоретического курса для повторения.
Гидролиз. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Влияние различных факторов на протекание гидролиза.
II. Вопросы и упражнения.
1. Какие продукты образуются при гидролизе по аниону, если анион а)однозарядный,
б) многозарядный? Какая реакция среды в растворе таких солей. Приведите примеры.
2.. Какие продукты образуются при гидролизе по катиону, если катион а)однозарядный, б) многозарядный? Какая реакция среды в растворе таких солей
3. Какие продукты образуются при гидролизе солей по аниону и катиону, Какая реакция среды в растворе таких солей?
4. По какой ступени преимущественно протекает гидролиз солей при обычных условиях а) по аниону; б) по катиону; в) по катиону и по аниону?
5. Как рассчитать константу гидролиза?
6. Как влияет нагревание раствора на протекание гидролиза?. Как влияет разбавление на протекание гидролиза?
7.Для подавления гидролиза раствор соли надо а) нагреть; б) охладить.
8. Какова реакция среды в растворе нитрата висмута? Для подавления гидролиза этой соли следует добавить а) основание, б) кислоту в)разбавить раствор. Запишите выражение константы гидролиза этой соли
9. Какова реакция среды в растворе карбоната натрия? Для подавления гидролиза этой соли следует добавить а) основание, б) кислоту в)разбавить раствор. Запишите выражение константы гидролиза этой соли.
10. Рассчитайте константу гидролиза карбоната натрия и сульфита натрия. Сравните полученные значения. Какая из солей гидролизуется сильнее. Как влияет сила кислоты из которой образована соль на глубину гидролиза?
11. Уметь определять характер среды и продукты гидролиза различных солей.
III. Экспериментальная часть
Для проведения этой работы необходимы штатив с набором пробирок кристаллические соли: карбонат натрия, хлорид алюминия, ацетат аммония, хлорид натрия. Растворы солей карбонат натрия, сульфит натрия, нитрат висмута. Индикаторы фенофталеин, метилрот. Универсальная индикаторная бумага
Для оформления опытов необходимо записать левую часть молекулярного уравнения соль+вода. Оставить 2 строчки для краткого ионного уравнения , записи характера среды. Оставить место для выводов. Внести необходимые таблицы.
Опыт 1. Характер среды в растворах солей.
Запишите уравнения гидролиза солей: карбоната натрия, хлорида алюминия, ацетата аммония, хлорида натрия.
Подготовить набор из 8 пробирок. В каждую налить ½ дистиллированной воды. В 4 пробирки добавить индикатор фенофталеин, в 4 другие метилрот. Отметить окраску индикаторов в дистиллированной воде. Взять пробирку с фенофталеином и метилротом и в каждую добавить 1-2 кристаллика карбоната натрия. Отметить изменение окраски. Наблюдения записать в таблицу. Аналогичные опыты выполнить для других солей, приведенных в таблице.. Заполните таблицу.
Формула вещества |
Окраска индикаторов в растворе |
Характер среды, рН |
|
Метилрот |
фенолфталеин |
|
|
Н2О |
|
|
|
Na CO3 |
|
|
|
AlCl3 |
|
|
|
CH3COONH4 |
|
|
|
NaCl |
|
|
|
Опыт2 Влияние температуры на протекание гидролиза.
Заишите уравнение гидролиза ацетата натрия.
Налейте ½ пробирки раствора ацетата натрия и добавьте 2-3 капли индикатора фенофталеина. Какова окраска индикатора в растворе. Аккуратно нагрейте пробирку с раствором. Как изменилась окраска раствора? Охладите пробирку с раствором под струей холодной воды. Что наблюдается? Сделайте вывод о влиянии температуры на равновесие гидролиза.
Опыт 3. Влияние разбавление на протекание гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.
Запишите уравнение гидролиза нитрата висмута (III), Налейте 1/3 пробирки раствора нитрата висмута (III). Определите рН с помощью универсальной индикаторной бумаги. Добавьте 1-3 капли воды. Что наблюдается? Запишите уравнения гидролиза этой соли по2-ой и 3-ей ступени.
Добавьте к полученному осадку несколько капель азотной кислоты (конц.)
Запишите выражение константы гидролиза. Сделайте вывод о влиянии разбавления на протекание гидролиза и добавлении одноименного иона. Заполните таблицу
Формула соли |
Характер среды, рН |
Укажите стрелкой направление смещения равновесия гидролиза при |
|
разбавлении |
добавлении кислоты |
||
|
|
|
|
Опыт 4. Влияние силы кислоты на протекание гидролиза.
Запишите уравнения гидролиза карбоната натрия и сульфита натрия. Налейте в пробирки раствор карбоната натрия и сульфита натрия. В каждую из пробирок добавьте 2-3 капли фенофталеина.. Какая соль гидролизуется сильнее? Выпишите из таблицы константы диссоциайии угольной кислоты и сернистой кислоты по 2-ой ступени. Рассчитайте константы гидролиза солей.
Опыт 5. Совместный гидролиз.
Налейте в пробирку раствор сульфата хрома. Добавьте равный объем раствора карбоната натрия. Что наблюдается? Закончите уравнение реакции
Cr2(SO4)3+Na2CO3+H2O=CO2 + Cr(OH)3 +…