56

Б илет №1 Первоначальные понятия химии

Химия – это естественная наука, которая изучает состав, строение, свойства и взаимные превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.

Предметом изучения химии является химическая форма движения материи.

Материя - это философская категория, обозначающая объективную реальность, существующую независимо от человеческого сознания.

Материя существует в двух основных видах – в форме вещества и форме поля.

Вещество – форма существования материи, состящая из частиц, характеризующихся собственной массой покоя.

Примерами частиц, имеющих собственную массу покоя, а следовательно, представляющие собой вещества, являются электроны, протоны и другие элементарные частицы, ядра атомов и сами атомы, молекулы и кристаллы.

Самые разнообразные окружающие нас тела состоят из различных химических веществ.

1.2. Атомно-молекулярное учение

Сущность атомно-молекулярного учения М.В. Ломоносова сводится к следующему:

1. Все вещества состоят из молекул (М.В. Ломоносов называл их «корпускулами»).

2. Молекулы состоят из атомов (М.В. Ломоносов называл их «элементами»).

3. Частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Теплота состоит во внутреннем движении этих частиц.

4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ – из различных атомов.

Дальнейшими исследованиями было показано, что атомы разных веществ могут отличаться друг от друга зарядом ядра, массой, размерами, химическими свойствами.

1.3. Основные понятия химии

Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав простых и сложных веществ.

Молекула – наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.

Атом (совр.) – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и компенсирующих его заряд электронов.

Химический элемент – каждый отдельный вид атомов, характеризующийся определенным положительным зарядом ядра.

1.3.2. Атомная и молекулярная массы

Одной из важнейших характеристик атомов является его масса.

Абсолютной называется масса атома, выраженная в килограммах (граммах).

В практических расчётах пользоваться такими величинами крайне неудобно. Поэтому обычно пользуются значениями не абсолютных масс атомов, а значениями относительных атомных масс.

Относительная атомная масса обозначается Ar,

В качестве единицы для измерения масс атомов и молекул принята атомная единица массы (а.е.м.).

Атомная единица массы (а.е.м.) представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода ¹²С, т.е.

а.е.м. = = · 1,99 · 10^–26 кг = · 1,99 · 10^–23 г.

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С, т. е. атомной единицы массы.

Абсолютная масса молекулы (m)_мол. – масса молекулы химического вещества, выраженная в килограммах (граммах).

Относительная молекулярная масса (Мr) (или просто молекулярная масса) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

1.3.3. Моль, молярная масса, молярный объем

Одной из основных единиц в Международной системе единиц (СИ) является единица количества вещества – моль.

Моль – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц данного вещества (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода ¹²С.

Молярной массой (M) называется масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

[г/моль]. ν = m / M,m = ν · M,

Вопрос № 2 Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем. Число Авогадро

Чтобы описать качественный состав вещества, перечисляют, атомы каких элементов входят в состав этого вещества. При описании количественного состава молекулярного вещества указывают атомы каких элементов и в каком количестве образуют молекулу данного вещества. При описании количественного состава немолекулярного вещества указывают отношение числа атомов каждого из элементов, входящих в состав этого вещества.

Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц этого вещества (структурных единиц). Число структурных единиц, содержащихся в веществе количеством один моль равно 6,02·10²³ и называется числом Авогадро (N_А).