59

Министерство здравоохранения Российской Федерации.

Кировская государственная медицинская академия.

Общая химия Методическое руководство

для аудиторной работы студентов

стоматологического факультета.

Киров-2009

УДК 546.

Печатается по решению редакци­онно- издательского совета Кировской государственной медицинской акаде­мии протокол №_____ от « » _______200__ г.

Общая химия. Методическое руководство для аудиторной работы студен­тов./ Сост. Власова Л.В., Киров: Кировская государственная ме­дицинская академия. 2009. – 61 с.

Методическое пособие предназначено для аудиторной работы студентов стоматологического факультета по общей химии. Оно составлено в соответствии с рабочей программой от 2009 года и включает для каждой темы задание для самостоятельной аудиторной работы студентов (САРС), описание лабораторной работы, контрольные вопросы. В конце приведены необходимые справочные материалы.

Рецензент:

д.м.н., профессор, зав. кафедрой

биологической химии Кировской ГМА Цапок П.И.

Власова Л.В. – Киров, 2009.

компьютерный набор: Зобнина Н.Л.

Правила выживания в химической лаборатории

• Если в руках у вас жидкое – не разлейте, порошкообразное – не рассыпьте, газообразное – не выпустите наружу.

• Если включили – выключите.

• Если открыли – закройте.

• Если разобрали – соберите.

• Если вы не можете собрать – позовите на помощь умельца.

• Если вы не разбирали – не вздумайте собирать.

• Если вы одолжили что-нибудь – верните.

• Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.

• Если привели что-либо в беспорядок – восстановите статус кво.

• Если вы сдвинули что-нибудь – верните на место.

• Если вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащим другому, попро­сите разрешения.

• Если вы не знаете, как это действует, ради Бога, не трогайте.

• Если вас это не касается – не вмешивайтесь.

• Если вы не знаете, как это делается – сразу спросите.

• Если не можете что-либо понять – почешите в затылке.

• Если все же не поймете, то и не пытайтесь.

• Если вы горите на работе, постарайтесь, чтобы у вас ничего не загорелось.

• Если у вас что-либо взорвалось, проверьте, остались ли вы живы.

• Если не усвоили этих правил, не входите в лабораторию.

Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы

Знание важнейших методов и приемов количественного анализа необхо­димо будущему врачу, поскольку в медицинской практике количественный анализ широко применяется при исследовании крови, мочи, желудочного сока, лекарственных препаратов, пищевых продуктов и т.д.

1. Выполните упражнения (сарс)

1. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов растворов, содержащих:

а) 1,25 моль эквивалентов Ва(ОН)₂ в 250 мл раствора Ва(ОН)₂;

б) 1,5 г СН₃СООН в 50 мл раствора СН₃СООН;

в) 42,6 г Na₂SO₄ в 2,5 л раствора Na₂SO₄.

2. В мерной колбе на 500 мл приготовили раствор питьевой соды. На титрова­ние 10,00 мл этого раствора израсходовали 15,30 мл раствора НСl с концентрацией 0,1063моль/л.

Рассчитайте:

• какова молярная концентрация эквивалентов в растворе соды?

• титр этого раствора.

• массу соды в приготовленном растворе.

2. Лабораторная работа.

«Определение содержания сильной кислоты в водном растворе методом кислотно-основного титрования».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

1. Овладеть методикой титрования.

2. Определить точную концентрацию раствора кислоты методом кислотно-ос­новного титрования.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ

Бюретки вместимостью 25 см³ в штативе, воронка, колба коническая для титрования вместимостью 250 см³, колба для слива, пипетка мерная вместимо­стью 10 см³, резиновая груша, колба для переноса растворов.

Раствор тетрабората натрия с точно известной концентрацией, анализи­руемый раствор соляной кислоты, раствор индикатора – метилоранжа в ка­пельнице.

СУЩНОСТЬ МЕТОДИКИ

Раствор HCl с точной концентрацией нельзя приготовить по точной массе исходного вещества из-за его летучести. Поэтому раствор HCl готовят прибли­зительной концентрации разбавлением концентрированного раствора, а затем определяют его точную концентрацию (стандартизируют) путем титрования. Для этого надо иметь первичный стандарт – раствор основания с точно извест­ной концентрацией. Его готовят по точной навеске. Веществом, наиболее удобным в качестве первичного стандарта для HCl является тетраборат натрия, Nа₂В₄О₇ ^. 10Н₂О (бура) – соль сильного основания и слабой кислоты.