- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Тема: «коллоидные системы»
ЗНАЧЕНИЕ ТЕМЫ:
Система приобретает коллоидные свойства, когда хотя бы одно из измерений частицы находится в области дисперсности 10-9-10-7 м. В организме – это клеточные мембраны, нервные и мышечные волокна, гены, вирусы. Сложнейшей коллоидной системой является кровь, в которую входят золи фосфата кальция, холестерина, билирубина, уратов, жиров, фосфолипидов; газовые эмульсии О2, N2, СО2; суспензии форменных элементов крови – эритроцитов, тромбоцитов, лейкоцитов и др. Будущему врачу необходимо знать свойства коллоидных систем при освоении клинических дисциплин.
I Выполните упражнения (сарс)
Напишите формулу мицеллы золя, полученного по реакции хлорида бария с карбонатом калия в избытке ВаСl2.
Золь бромида серебра получен при смешении 20 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,008 моль/л и 30 мл раствора НВr концентрации 0,006 моль/л. К какому электроду будет перемещаться гранула при электрофорезе?
Напишите формулу мицеллы положительно заряженного золя сульфида цинка, полученного по реакции хлорида цинка и сульфида натрия. Какой реактив взят в избытке?
Напишите мицеллу золя, полученного при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия. Какой из электролитов взят в избытке, если при электрофорезе гранулы перемещаются к аноду.
Золь получен добавлением 10 мл 0,001 н раствора NH4CNS к 20 мл 0,0003 н раствора AgNO3. Какой ион будет вызывать коагуляцию этого золя при добавлении к нему раствора СаСl2.
Золь карбоната магния был получен по реакции сульфата магния с содой, в избытке сульфата магния. Напишите формулу мицеллы. Какие из электролитов: KCl, Fe2(SO4)3, СаСl2, AlCl3, Na3PO4, будут иметь пороги коагуляции для полученного золя: а) одинаковые; б) разные; в) наименьший.
Коагуляция 15 мл золя гексацианоферрата (II) меди (II) наступила при добавлении к нему 3 мл 0,002 н раствора Na2SO4. Рассчитайте порог коагуляции этого электролита по формуле: Ск = .
Золь AgI образовался при смешении KI и AgNO3. Для него пороги коагуляции электролитов, С(ммоль/л): Са(NO3)2 = 315; NaCl = 300; AlCl3 = 330. Определите, какой знак заряда имеет гранула. Какой из электролитов KI или AgNO3 взят в избытке? Напишите формулу мицеллы.
Золь кремниевой кислоты был получен при действии на силикат натрия соляной кислоты. Пороги коагуляции электролитов (ммоль/л) для данного золя оказались равны: для NaCl 51,0; для MgCl2 0,717; для AlCl3 0,093. Определите знак заряда гранулы (правила Шульце-Гарди) и напишите формулу мицеллы золя.
Золи каких веществ: гидроксида железа (III), кремниевой кислоты, бромида серебра (положительный золь), иодида серебра (отрицательный золь) следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция?
Лабораторная работа
«Получение коллоидных растворов и изучение их свойств»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Получить коллоидные растворы методом химической конденсации.
Определить знак заряда золя (гранулы) капиллярным методом.
Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
В двух пробирках получите коллоидные растворы берлинской лазури, смешивая:
1 пробирка: 2 мл 2% раствора K4[Fe(CN)6] и при встряхивании 2 мл 0,1% раствора FeCl3;
2 пробирка: 2 мл 2% раствора FeCl3 и 1 мл 0,1% раствора K4[Fe(CN)6].
ПРИМЕЧАНИЕ: полученные растворы оставьте для следующего опыта.