Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы

Окислительно-восстановительные реакции относятся к самому распро­страненному типу реакций и играют исключительно важную роль в жизнедея­тельности организмов. С ними связано окисление питательных веществ в орга­низме, усвоение некоторых лекарственных препаратов, эти реакции использу­ются при синтезе и аналитическом испытании фармпрепаратов и санитарно-ги­гиенической практике и антисептике.

1. Выполните упражнения (сарс)

1. Укажите, какие процессы происходят при переходах: окисление или восста­новление.

СО  СО₂ О₂  Н₂О₂ NО₂^  NO

Br₂ 2HBr HNO₃  HNO₂ SO₄^2  SO₃^2

2. Из перечисленных частиц составьте сопряженные ОВ пары:

Cu²⁺, H⁺, Cu⁺, H₂, J₂, H^, J^

3. Пользуясь значениями ОВ потенциалов, определите, какие частицы явля­ются более сильными:

а) окислителями: Br₂ и J_2. б) восстановителями: К и Сu.

4. Имеются две взаимодействующие ОВ-пары. Укажите:

• окислитель;

• восстановитель;

• величину ЭДС;

• составьте уравнение ОВ-реакции в ионном виде.

а) Fe³⁺ + e  Fe²⁺ ⁰ = +0,77 В

Br₂ + 2e  2Br^- ⁰ = +1,09 В

б) ClO^- + 2H⁺ + 2e  Cl^- + H₂O ⁰ = +1,49 В

Sn⁴⁺ + 2e  Sn²⁺ ⁰ = +0,13 В

5. Для приведенных ОВ реакций:

• определите элементы, изменяющие степень окисления;

• выпишите из таблицы сопряженные ОВ пары и значения их ОВ потенциа­лов;

• укажите окислитель и восстановитель;

• рассчитайте величину ЭДС;

• определите направление ОВ реакции.

1. SnCl₄ + FeCl₂SnCl₂ + FeCl₃

2. HCl + H₂SO₄  Cl₂ + H₂SO₃ + H₂O

3. K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

6. С помощью, каких из перечисленных восстановителей: KJ, H₂S, H₂, можно восстановить олово (IV) в олово (II)?

2. Лабораторная работа.

«Изучение факторов, влияющих на направление и глубину протекания окислительно-восстановительных реакций»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

Изучить окислительно-восстановительные свойства веществ, встречаю­щихся в медицинской практике, и влияние условий на протекание ОВ-реак­ций.

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ

Штатив с коническими пробирками, растворы: серной кислоты (2н), гид­роксида натрия или калия (2н), перманганата калия (0.05н), сульфита натрия или калия (0.5н), иодида калия (0.5н), перок­сида водорода (3%-ый); крахмальный клейстер.

Опыт 1. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия

В три пробирки внесите по 34 капли раствора KMnO₄. В одну пробирку добавьте 23 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую  столько же воды, в третью  такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки внесите по каплям свежеприготовленный раствор Na₂SO₃. Наблюдайте изменение окра­ски растворов, учитывая, что в растворe MnO₄^-ион  фиолетового цвета; Mn²⁺  бесцветен; MnO₂ темнокоричневый осадок; MnO₄^2  зеленого цвета.

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность некоторых соединений