Форма отчета

(предполагается запись 10-15 измерений)

Таблица. Результаты титрования

VNaOH

V

рH

pH

pH/V

Здесь V_NaOH – объем прибавленного стандартного раствора щелочи;

V – изменение объема NaOH (между двумя ближайшими измерениями);

рН – измеренное значение рН;

pH – изменение рН между соседними измерениями.

По результатам титрования постройте интегральную кривую в координатах рН - V_NaOH. Для точного определения точки эквивалентности начертите дифференциальную кривую титрования в координатах pH/V - V_NaOH.

Точка, соответствующая максимуму на дифференциальной кривой, является точкой эквивалентности. По положению этой точки определите эквивалентный объем стандартного раствора щелочи, пошедшей на нейтрализацию кислоты.

Расчет проводят по закону эквивалентов:

С_н(к)V_(к) = С_н(щ)  V_щ

где С_н(к) и V_(к) – концентрация и объем раствора кислоты, моль/л и мл;

С_н(щ) и V_щ – концентрация и объем раствора щелочи, моль/л и мл.

В выводе укажите:

1. Что сделано в работе.

2. Условия анализа (прибор «рН-метр - иономер «Эксперт-001-03»», температура раствора, концентрация стандартного раствора щелочи, объем анализируемого раствора кислоты).

3. Концентрацию HCl в анализируемом растворе

4. Рассчитайте относительную ошибку определения, узнав у преподавателя истинную концентрацию кислоты в Вашем растворе.

5. Преимущества потенциометрического титрования перед обычным индикаторным.

6. Отличия потенциометрического титрования от обычного.

Фотоколориметрия Введение

Колориметрией называют методы количественного анализа, основанные на сравнении окраски исследуемого раствора с окраской раствора, концентрация вещества в котором точно известна («коло» – цвет, окраска).

Раствор с точно известной концентрацией, применяемый для сравнения, называется стандартным.

Преимуществами этого метода являются:

1. Высокая чувствительность, что позволяет использовать его для определения микроколичеств (следов, примесей), когда другие методы не эффективны;

2. Быстрота;

3. Простота методики.

Для определения концентрации неокрашенных соединений методом колориметрии используют химические реакции, при которых определяемое вещество превращается в окрашенное соединение, вызывающее изменение окраски анализируемого раствора.

Зависимость между интенсивностью окраски и содержанием в нем окрашенного вещества описывается законом Бугера-Ламберта-Бера:

I = I₀10^-lC или после логарифмирования lg(I₀/I) = lС

Величину lg(I₀/I) = Д называют оптической плотностью раствора.

Она пропорциональна концентрации окрашенного вещества и толщине слоя раствора. Отношение интенсивности монохроматического потока излучения, прошедшего через окрашенный раствор, к интенсивности первоначального потока I/I0 = T называют прозрачностью или пропусканием Д = -lgT.

Интенсивность окраски растворов оценивается либо визуально, либо фотоколориметрически с помощью прибора фотоколориметра, имеющего фотоэлемент, преобразующий световую энергию в электрическую. Возникающий ток регистрируется чувствительным микроамперметром.

Точность фотоколориметрирования увеличивается при использовании монохроматических светофильтров, позволяющих выделить из сложного излучения ту спектральную область, в которой расположен максимум поглощения в спектре исследуемого вещества.

При массовых анализах для определения концентрации исследуемого раствора пользуются калибровочной кривой, построенной измерением оптической плотности стандартных растворов с постепенно возрастающими концентрациями определяемого вещества.

Фотоколориметры (ФЭК) существуют двух типов: 1) с одним фотоэлементом, когда на пути светового потока поочередно устанавливается эталон и исследуемый раствор; 2) с двумя фотоэлементами, где сравниваются интенсивности двух световых потоков, один из которых проходит через окрашенный раствор, а другой – через контрольный раствор.