3 Контрольные вопросы

1. Какую константу произведения растворимости (ПР) надо использовать при вычислении растворимости малорастворимого соединения в его насыщенном растворе (термодинамическую, реальную, условную)?

2. От каких факторов зависят размер и число частиц осадка?

3. Как проводят выбор осадителя в гравиметрическом анализе?

4. Что такое гравиметрический фактор и как он рассчитывается?

5.Чем отличаются условия осаждения кристаллических осадков от аморфных?

6. Как влияет одноимённый ион на растворимость осадка? Изобразите эту зависимость графически.

7. Как влияют электролиы на растворимость осадка?

8. Как зависит растворимость малорастворимого соединения от ионной силы раствора? Приведите формулы для расчёта.

9. Чем следует промывать кристаллические и аморфные осадки, чтобы избежать потерь при растворимости?

10. 10. Что такое соосаждение? Как можно предотвратить это явление?

11. Что такое адсорбция, окклюзия и инклюзия? К чему приводят эти процессы?

12. Как влияют конкурирующие химические реакции на растворимость осадков?

13. Как влияет температура на растворимость осадков?

14. Как влияет одноимённый ион на растворимость осадков? Изобразите эту зависимость графически.

15. Почему при выделении осадка следует избегать большого избытка осадителя?

16. Образуется ли осадок при смешивании равных объёмов 0,01н раствора хлорида бария и сульфата калия?

17.Укажите важнейшие неорганические осадители, употребляемые для отделения ионов, приведите примеры их применения.

18. Исходя из правила произведения растворимости, сформулируйте условия: 1) образования осадка; 2) растворения осадка.

19. Что такое осаждаемая форма? весовая форма? Какие требования предъявляются к ним в гравиметрическом анализе?

20. Укажите различные способы уменьшения соосаждения. Что такое пере осаждение и как его проводят?

4 Задачи

1. Чему равны факторы пересчета в следующих определениях:

а) Fe₃Al₂Si₃O₁₂  SiO₂;

б) Fe₃Al₂SiO₁₂  Al₂O₃;

в) Fe₃Al₂SiO₁₂  Al(C₉H₆NO)₃.

2. Сколько алюминия (Al³⁺) содержалось в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы Al₂O₃ равна 0,3060 г.

3. Определить процентное содержание серы в образце угля, влажность которого составляет 1,30 %. Для анализа взята воздушно-сухая навеска угля 0,8460 г, после соответствующей обработки получено 0,1025 г BaSO₄ (гравиметрическая форма).

4. В растворе сульфата железа (III) железо осадили в виде гидроксида железа (III) и прокалили. Масса прокалённого осадка Fe₂O₃ оказалась равна

0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислить массу ионов железа в растворе.

5. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 см³ и осадили сульфат-ионы в виде сульфата бария. Масса BaSO₄ оказалась равной 0,2640 г. Вычислить массовую долю ионов бария в растворе.

6. При анализе навески апатита массой 0,1112 г было получено 0,9926 г осадка (NH₄)PO₄^.12MoO_3.._.Вычислить массовую долю фосфора и Р₂О₅ в этой пробе.

7. Для анализа взяли 0,1534 г технического сульфата натрия и после обработки хлоридом бария получили 0,2233 г сульфата бария. Рассчитать массовую долю сульфата натрия во влажной и сухой навеске соли, если влажность составляет 4,25%.

8.Сколько миллилитров 2М раствора серной кислоты надо взять для осаждения свинца из раствора серной кислоты, содержащего 0,5 г нитрата свинца?

9. Навеска известняка 0,5015 г. Анализом установлено, что содержание оксида кальция равно 0,3248 г. Определить содержание кальция в растворе.

10. Образуется ли осадок гидроксида железа (II) , если к раствору, содержащему 5 10^-3 моль сульфата железа (II), прибавить равный объём 0,5 М раствора гидроксида аммония?

11. Вычислить растворимость Ag₂CrO_4, а также концентрацию ионов Ag⁺ и CrO₄^2- в граммах на литр с учётом коэффициентов активности этих ионов. ПР = AgCrO₄ =1,2 ^. 10^-12.

12. Вычислить, сколько граммов серебра содержится в 500 см³ насыщенного раствора фосфата серебра. ПР _AgPO4 = 1,3 ^. 10^-20.

13. Вычислить растворимость сульфида свинца в молях на литр и в граммах на литр по его произведению растворимости.

14. Вычислить растворимость гидроксида цинка в молях на литр и в граммах на литр по его произведению растворимости.

15. Растворимость AgNO₃ 1,95 г/л. Вычислить точное значение ПР _AgNO3 с учё-том коэффициентов активностей ионов.

16. Растворимость PbSO₄ равна 0045 г/л. Вычислить точное значение ПР _PbSO4 с учётом коэффициентов активностей ионов.

17. Растворимость PbS равна 0,300 г/л. Вычислить точное значение ПР _PbS с учё-том коэффициентов активностей ионов.

18. Вычислить произведение растворимости CaF₂, если массовая концентрация насыщенного раствора составляет 0,017 г/л.

19. Какая из двух сравниваемых солей более растворима и во сколько раз: BaSO₄ или BaCO₃?

20. Какая из двух сравниваемых солей более растворима и во сколько раз: AgCl или AgJ?