Примеры тестовых заданий:

I. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…(один верный ответ): 1) хрома(II), 2) хрома(VI), 3) магния, 4) хрома(III). Ответ: 4). [Только оксид хрома(III) Cr₂O₃ среди перечисленных оксидов амфотерен].

II. Оксиды образуются при…..(один верный ответ): 1) растворении негашеной извести, 2) растворении хлора в воде, 3) горении природного газа, 4) горении железа в хлоре. Ответ: 3). [CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O].

III. Кислотный характер имеет оксид, формула которого…..(один верный ответ): 1). P₂O₅, 2) CaO, 3) Al₂O₃, 4) CO. Ответ: 1) [фосфор и углерод – неметаллы, но CO – несолеобразующий оксид]

IV. При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 4) [NaOH + H₂SO₄ → H₂O + NaHSO₄ –кислая соль].

V. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 1) [Ca(OH)₂ + CO₂ → H₂O + CaCO₃ –средняя соль].

VI. Оксид цинка не реагирует с…..(один верный ответ):1) NO, 2) NaOH, 3) SO₂, 4) CO₂. Ответ: 1).

2) ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (

3) ZnO + SO₂→ ZnSO₃

4) ZnO + CO₂→ ZnCO₃

VII. При взаимодействии 2 моль гидроксида кальция и 1 моль серной кислоты образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 2) [2Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → 2H₂O + (CaOH)₂SO₄ –основная соль].

VIII. Кислотными свойствами не обладает…..(один вариант ответа): 1) P(OH)₃ , 2) Al(OH)₃, 3) B(OH)₃, 4) Ca(OH)₂, Ответ: 4).

IX. В избытке щелочи не растворяется…..(один вариант ответа): 1) Cr(OH)₃, 2) Zn(OH)₂,3) Al(OH)₃, 4) Mg(OH)₂. Ответ: 4).

X. Число солей, которые могут образоваться в зависимости от соотношения реагентов при взаимодействии HNO₃ и Al(OH)₃, равно…..1) 4, 2) 2, 3) 1, 4) 3. Ответ: 4) (одна средняя и две оснóвные)

4. Способы выражения состава растворов

Пусть растворенное вещество x, а растворитель s.

1. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Для бинарного раствора

w(x) = m(x)/[m(x) + m(s)]

Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например, w(x) = 0.01, или 1 %).

2. Молярная (См, М), моль/л – отношение количества растворенного вещества υ(x) (в молях) к объему раствора V (в литрах).

См = υ(x)/V, л υ(x) = m(x)/M(x). Здесь M(x) – молярная масса растворенного вещества.

3. Молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), (Сн), моль/л – отношение количества вещества эквивалента (в молях), содержащегося в растворе, к объему этого раствора (в литрах).

Сн = n(x)/V, л n(x) = m(x)/Э(x). Здесь Э(x) – молярная масса эквивалента растворенного вещества.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента численно совпадают, если молярная масса эквивалента растворенного вещества равна его молярной массе. (Это - одноосновные кислоты; однокислотные основания; соли, образованные одноосновной кислотой и однокислотным основанием,:: NaNO₃, KCl, LiI и др.). Примеры: молярная концентрация эквивалента H₂SO₄ в два раза больше молярной концентрации H₂SO₄ (молярная масса эквивалента H₂SO₄ в два раза меньше молярной массы H₂SO₄). Молярная концентрация эквивалента H₃PO₄ в три раза больше молярной концентрации H₃PO₄ (молярная масса эквивалента H₃PO₄ в три раза меньше молярной массы H₃PO₄). Молярная концентрация эквивалента CaCl₂ в два раза больше молярной концентрации CaCl₂ (молярная масса эквивалента CaCl₂ в два раза меньше молярной массы CaCl₂). Молярная концентрация эквивалента AlCl₃ в три раза больше молярной концентрации AlCl₃ (молярная масса эквивалента AlCl₃ в три раза меньше молярной массы AlCl₃). Молярная концентрация эквивалента Al₂(SO₄)₃ в шесть раз больше молярной концентрации Al₂(SO₄)₃ (молярная масса эквивалента Al₂(SO₄)₃ в шесть раз меньше молярной массы Al₂(SO₄)₃).

4. Моляльная (Сm), моль/кг – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (кг).

Сm = υ(x)/m(s).кг

5. Мольная доля (N_i) – отношение количества данного компонента к сумме количеств всех компонентов раствора. Так, для бинарного раствора мольная доля первого компонента N₁ = υ₁/(υ₁+ υ₂), второго N₂ = υ₂/(υ₁+ υ₂).