Примеры тестовых заданий:

I. Сильными электролитами являются …..(два верных ответа): 1) Ca₃(PO₄)₂, 2) C, 3) HI, 4) CuSO₄

Ответы 3) и 4).

II. Гидролизу по аниону подвергаются соли …..(два верных ответа): 1) K₂SO₄, 2) AlCl₃, 3) Na₃PO₄, 4) K₂CO₃

Ответы 3) и 4).

III. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли …..(два верных ответа): 1) K₂SO₄, 2) K₂SiO₃, 3) AlCl₃, 4) NaNO₃

Ответы 1) и 4).

IV. Полному гидролизу подвергаются соли ….. (два верных ответа): 1) CrCl₃, 2) Cr₂S₃, 3) Al₂(SiO₃)₃, 4)Cs₂CO₃

Ответы 2) и 3).

V. Кислую среду имеют растворы солей ….. (два верных ответа): 1) K₂SiO₃, 2) (NH₄)₂SO₄, 3) CaCl₂, 4) AlCl₃

Ответы 2) и 4).

VI. Слабыми электролитами являются ….. (два верных ответа): 1)CsOH, 2) H₂SO₃, 3) CrCl₃, 4) Cr(OH)₃

Ответы 2) и 4).

VII. Сумма коэффициентов в сокращенном молекулярно-ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна ….. (один вариант ответа): 1) 15, 2) 19, 3) 13, 4) 17. Ответ 3).

Решение: Полное уравнение 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Сокращенное молекулярно-ионное 2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

VIII. Сумма коэффициентов в сокращенном молекулярно-ионном уравнении взаимодействия растворов сульфата хрома(III) и сульфида натрия равна ….. (один вариант ответа): 1) 15, 2) 19, 3) 13, 4) 16. Ответ 4).

Решение: Полное уравнение Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S + 3Na₂SO₄

Сокращенное молекулярно-ионное 2Cr³⁺ + 3S^2- + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S

IX. Общее число ионов, образующихся при диссоциации фосфата натрия, равно ….. (один вариант ответа): 1) 2, 2) 4, 3) 5, 4) 3. Ответ 2).

Решение: Фосфат натрия – сильный электролит. Na₃PO₄→ 3Na⁺ + PO₄^3-

IX. Раствор гидроксида бария имеет pH = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна моль/л (один вариант ответа): 1) 0.1, 2) 0,001, 3) 0,005, 4) 0.01.

Решение: Гидроксид бария – сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы в водном растворе

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-. Из этого уравнения следует, что концентрация основания [Ba(OH)₂] в два раза меньше концентрации гидроксид-ионов (OH^-). Поскольку pH + pOH = 14, pOH = 14 – 12 = 2. -lg[OH^-] = 2, lg[OH^-] = -2, следовательно, [OH^-] = 10^-2 (0.01) моль/л. Концентрация основания 0.01/2 = 0.005 моль/л. Ответ 3).

X. Величина pH больше 7 для растворов, содержащих равное число моль веществ ….. (несколько вариантов ответа): 1) NaOH и HNO₃ 2) CH₃COOH и NH₄OH 3) CH₃COOH и NaOH 4) KOH и HCOOH

Решение:

1) NaOH + HNO₃ = H₂O + NaNO₃ – соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, pH ≈ 7

2) CH₃COOH + NH₄OH = H₂O + CH₃COONH₄ - соль слабой кислоты и слабого основания, полностью гидролизуется, pH ≈ 7

3) CH₃COOH + NaOH = H₂O + CH₃COONa - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону CH₃COO^- + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH^-, среда щелочная, pH больше 7.

4) KOH + HCOOH = H₂O + HCOOK – соль сильного основания и слабой кислоты (муравьиной),

гидролизуется по аниону HCOO^- + H₂O ⇄ HCOOH + OH^-, среда щелочная, pH больше 7.

Ответ: 3), 4).

XI. Размерность концентрации в уравнении pH = -lgС_H+ …..1) %, 2) г/мл, 3) моль/л 4) г/л. Ответ: 3).