16. Химические источники тока. Электродные потенциалы

0116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

0216. Что произойдет с массой цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО₄; б) MgSO₄; в) Рb(NO₃)₂. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0316. При какой концентрации ионов Zn²⁺ потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

0416. Что произойдет с массой кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

0516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn²⁺ в моль/л.

0616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

0716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концен-трация ионов Ag⁺ в моль/л?

0816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO₃)₂ и Со(NО₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

0916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-рых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для этих эле-ментов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

1016. При какой концентрации ионов Сu²⁺ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

1116. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0,01 н, а второй – в 0,1 н растворы AgNO₃.

1216. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1; 0,01; 0,001 моль/л.

1316. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе РbВr₂, если [Вг ^–] = 1 моль/л, а ПР(РbВr₂) = 9,1^.10^–6.

1416. Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов и вычислить э.д.с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Рb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л.

1516. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составить схему данного гальванического элемента и написать электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

1616. Какие реакции протекают у электродов в гальванических элементах, образованных: а) железом и оловом; б) оловом и медью, погруженными в растворы их солей?

1716. Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?

1816. Алюминий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергать-ся коррозии? Почему?

1916. Какие химические процессы протекают при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

2016. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Вычислить э.д.с. элемента при [Ni²⁺] = 0,01, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

2116. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

2216. Что произойдет с массой цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuSО₄; б) MgSO₄; в) Рb(NO₃)₂. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2316. При какой концентрации ионов Zn²⁺ потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

2416. Что произойдет с массой кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2516. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислить концентрацию ионов Мn²⁺ в моль/л.

2616. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный.

2716. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концен-трация ионов Ag⁺ в моль/л?

2816. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO₃)₂ и Со(NО₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

2916. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-рых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для этих эле-ментов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

3016. При какой концентрации ионов Сu²⁺ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?