- •Контрольная работа 1
- •Моль. Эквивалент. Молярная масса.
- •2. Основные классы неорганических веществ
- •3. Строение атома
- •4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •6. Энергетика химических процессов
- •7. Направление химических реакций
- •8. Химическая кинетика и равновесие
- •9. Растворы. Способы выражения состава растворов
- •Контрольная работа 2
- •10. Растворы электролитов
- •11. Вода как слабый электролит
- •12.Произведение растворимости
- •13. Обменные реакции в растворах электролитов
- •14. Гидролиз солей
- •15. Окислительно–восстановительные реакции
- •16. Химические источники тока. Электродные потенциалы
- •17. Электролиз
- •18. Жесткость воды и методы ее устранения
7. Направление химических реакций
0107. Можно ли получить оксиды NO и NO2 из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
0207. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НС1(г) + О2(г) 2Н2О(г) + 2С12(г) при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?
0307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции
Fe3O4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г) при стандартных условиях.
0407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG0 и ΔS0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
0507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превраще-ния. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
0607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)
0707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
О твет мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции.
0807. Может ли реакция NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?
0907. При какой температуре наступит равновесие системы:
СO(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж)
1007. При какой температуре начнется реакция:
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г)
1107. Возможна ли реакция 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) при стандартных условиях?
1207. Возможна ли реакция СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) при стандартных условиях?
1307. Вычислите ΔS0 в реакции образования аммиака из водорода и азота. При расчете можно исходить из стандартных энтропий соответствующих газов. Чем можно объяснить отрицательные значения ΔS0?
1407. Какие из карбонатов: ВеСО3 , СаСО3 или ВаСО3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, сравнив ΔG0 реакций.
1507. Возможна ли реакция СО(г) + ЗН2(г) = СН4(г) + Н2О(г) при стандартных условиях?
1607. Образование сероводорода протекает по уравнению
Н2(г) + Sромб = H2S(г),
Определите ΔS0 и ΔG0 для этой реакции.
1707 Возможна ли реакция С2Н4(г) + ЗО2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) при стандартных условиях?
1807. Определите, при какой температуре начнется реакция восста-новления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fе3О4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г)
1907. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пента-хлорида фосфора, протекающая по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г)
2007. Вычислите ΔS0 для следующих реакций: С(графит) + О2(г) = СО2(г), 2СН4(г) = С2Н2(г) +ЗН2(г), N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г). О чем говорят знаки изменения энтропий?
2107. Можно ли получить оксиды NO и NO2 из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
2207. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НС1(г) + О2(г) 2Н2О(г) + 2С12(г), при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?
2307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции
Fe3O4(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО2(г) при стандартных условиях.
2407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG0 и ΔS0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
2507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
2607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)
2707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г).
О твет мотивируйте, вычислив ΔG0 прямой реакции.
2807. Может ли реакция NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?
2907. При какой температуре наступит равновесие системы:
СO(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж)
3007. При какой температуре начнется реакция
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г),