6. Электролиты - вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы, происходящий вследствие электростатического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя с образованием сольватов.

Степень диссоциации α – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.

α зависит от:

• полярности и поляризуемости химической связи в соединении (полярность ↑ →α↑)

• свойств среды, ε, если у среды большая ε, то она ослабляет химическую связь между молекулами электролита, а также – уменьшает их ассоциацию

• концентрации раствора: С↑ → α↑

• температуры: Т↑ →α↑

α>0,7 – сильные (HCl, HNO₃, H₂SO₄, KOH), α<0,1 – слабые (CH₃COOH, H₂CO₃, NH₃*H₂O)

0,1<α<0,7 – средней силы (H₃PO₄, H₂C₂O₂ и т.д., а также разбавленные растворы слабых электролитов)

7. Константа диссоциации (Ка, Кв) – константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита

МА↔ М⁺ + А^-, К = [M⁺][A^-]/[MA]

К зависит от ____

• природы вещества К_а = сα*сα/(с(1-α)) =сα²/(1-α), при α< 0,01: (1-α)≈1 → К_а =сα² , α = √К_а/с – закон

• природы растворителя (ε) Оствальда (1888 г.)

• температуры

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Исх. конц. с 0 0

Равн. конц с(1-α) сα сα,

8. В водных растворах сильные электролиты полностью диссоциированы, причем, гидротированные ионы, образующиеся в результате их диссоциации, обычно не ассоциируются в молекулы, поэтому знак «↔» заменяют знаком «→». Нельзя охарактеризовать К, т.к. процесс необратим, т.к. α≈1, то число ионов в растворе всегда больше, чем в растворах слабых электролитов той же концентрации, существуют межмолекулярные взаимодействия → уменьшается степень их участия в процессах, протекающих в растворах, что создает эффект уменьшения концентрации.

Активность иона - а(х_i) - эффективная концентрация иона х_i , соответственно которой он участвует во взаимодействиях, протекающих в растворах сильных электролитов.

Коэффициент активности γ(х_i) иона – показывает, во сколько раз активность иона отличается от его истинной концент - рации в растворе сильного электролита.

γ зависит от: концентрации иона, температуры, концентрации других ионов. а = γ*с

9. Ионная сила раствора - величина, характеризующая интенсивность электростатического поля всех ионов в растворе, ко­торая равна полусумме произведений молярной концентрации (с_i) каждого иона на квадрат его заряда (Z_i):

__

I = ½ Σc_i*Z_i² , lg γ_i = - ½ Z_i² *√I

Все (или большинство) тканей организма состоит из растворов, в частности – электролитов, наличием которых определя­ется величина давления физиологических жидкостей, влияет на растворимость белков, АК. Нарушение, недостаток элек­тролитов приводит к заболеванию. Избыток ионов также приводит к болезни.