Отчеты по лабораторным работам 2012

ОГЛАВЛЕНИЕ

Лабораторная работа №1 "Приготовление растворов

заданной концентрации"…………………………………………………….….

Лабораторная работа №2 "Термохимические измерения"…………………....

Лабораторная работа №3 "Химическое равновесие"………………………...

Лабораторная работа №4 "Электролиты"…...

Лабораторная работа №5 "Условия образования и растворения осадков. Произведение растворимости"…...

Лабораторная работа №6 "Гидролиз"…...

Лабораторная работа №7 "ОВР"…...

Лабораторная работа № 1

"Приготовление растворов заданной концентрации"

Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления

В ходе лабораторной работы необходимо приготовить 250 мл раствора карбоната натрия ( ) с заданной концентрацией ( ).

Ход опыта

• Получить у преподавателя задание  процентное содержание растворённого вещества , определить по табл. 1 плотность раствора заданной концентрации .

= 250 мл; = %; = г/мл.

• Определить процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе карбоната натрия по плотности исходного раствора . Плотность измерить с помощью ареометра. Для этого исходным раствором заполнить мерный цилиндр вместимостью 250 мл и погрузить в него ареометр таким образом, чтобы он не касался дна и стенок цилиндра. Плотность раствора соответствует делению шкалы ареометра, совпадающему с нижней точкой мениска жидкости. Процентное содержание растворённого вещества в исходном растворе определить по табл. 1.

%; г/мл.

• Рассчитать объём исходного раствора (мл), необходимый для приготовления определённого объёма раствора ( ) с заданным процентным содержанием растворённого вещества ( ). Результат расчёта округлить до 0,1 мл.

= мл

• Приготовить раствор (в мерном цилиндре вместимостью 250 мл):

• отмерить необходимый объём исходного раствора карбоната натрия;

• довести объём жидкости в цилиндре до 250 мл водой;

• тщательно перемешать приготовленный раствор, для чего перелить раствор в стакан, а затем из стакана  снова в мерный цилиндр.

• Измерить плотность приготовленного раствора, по табл. 1 определить соответствующее процентное содержание растворённого вещества, полученные данные записать в табл. 2.

Таблица 1

Процентное содержание растворённого вещества (С)

и плотность раствора карбоната натрия ()

С, %	, г/мл	С, %	, г/мл
2 3 4 5 6 7 8 9 10	1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10	11 12 13 14 15 16 17 18	1,11 1,12 1,13 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19

Таблица 2

Плотность раствора карбоната натрия и процентное

содержание растворённого вещества

Раствор	, г/мл	С, %
заданный
приготовленный

Вывод

• Приготовление раствора методом разбавления выполняют в следующей последовательности:

Лабораторная работа 2

Термохимические измерения

Определение энтальпии нейтрализации

Цели опыта

• Определить, является реакция нейтрализации экзо- или эндотермической.

• Рассчитать значение энтальпии нейтрализации на основе калориметрических измерений.

• Составить термохимическое уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия.

Ход опыта

Опыт проводят в упрощенном калориметре (стакан в стакане).

• Во внутренний стакан калориметра налейте из бюретки 30 мл 0,5М раствора соляной кислоты, поместите термометр и измерьте начальную температуру (t₁). Термометр оставьте в стакане до конца эксперимента.

• В другой стакан отмерьте из бюретки 30 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.

• Быстро вылейте раствор щелочи в стакан с кислотой (внутренний стакан калориметра), осторожно перемешайте полученный раствор и измерьте конечную температуру раствора (t₂).

Результаты опыта

Исходные данные и результаты опыта:

• Объем раствора кислоты = ______ мл = _______ л;

• Объем раствора щелочи = _______ мл = ________ л;

• Концентрация раствора кислоты = _____ моль/л;

• Концентрация раствора щелочи = _____ моль/л;

• начальная температура ______ ⁰С;

• конечная температура _____ ⁰С.

Обработка результатов

• Количество выделившейся при нейтрализации теплоты:

___________________ = _________ Дж = ________ кДж,

где c – удельная теплоемкость раствора, принять равной удельной теплоемкости воды, c = 4,18 Дж/(г·К);

V – объем полученного раствора, мл, V ≈ V^к + V^щ;

ρ – плотность раствора, принять равной плотности воды, ρ ≈ 1 г/мл;

– разность конечной и начальной температур, К;

.

• Количество вещества хлороводорода и гидроксида натрия, взятое для реакции:

________________________ = ____________ моль,

где – молярная концентрация раствора кислоты (щелочи), моль/л;

V^к – объем раствора кислоты, л;

V^щ – объем раствора щелочи, л.

• Количество теплоты, выделяющейся при нейтрализации 1 моль реагента:

= _________ кДж/моль.

• Энтальпия нейтрализации:

ΔН = – Q = _____________ кДж/моль.

Вывод

• Реакция нейтрализации является _____________________________________

(экзотермической, эндотермической)

• Термохимическое уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия: