- •Лабораторная работа № 1
- •Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления
- •Лабораторная работа 3
- •"Химическое равновесие"
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На состояние химического равновесия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Лабораторная работа 4 «Электролиты» Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
- •Опыт 2. Влияние соли слабого основанияна диссоциацию этого основания
- •Опыт 3. Получение кислой соли
- •Ход опыта
- •Результаты опыта
- •Обработка результатов
- •Опыт 4. Получение основной соли
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Лабораторная работа 5
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
- •Лабораторная работа № 7
- •"Окислительно-восстановительные реакции"
- •Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
Лабораторная работа 5
Условия образования и растворения осадков. Произведение растворимости
Сравнительная растворимость в воде сульфата и карбоната кальция
Цель опыта
Сравнить растворимость сульфата и карбоната кальция.
Ход опыта
Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кальция.
Добавьте 2–3 мл раствора сульфата натрия.
Через 5–10 мин перенесите прозрачную часть раствора в другую пробирку.
Убедитесь в полноте осаждения сульфата кальция, для этого к полученному раствору добавьте одну каплю раствора сульфата натрия – осадок не должен образовываться.
В прозрачный раствор добавьте несколько капель карбоната натрия до образования осадка.
Результаты и наблюдения
При взаимодействии хлорида кальция и сульфата натрия _________________
____________________________________________________________________
При действии карбонатом натрия на полученный раствор ________________
____________________________________________________________________
ПР CaSO4 = 6,1 · 10 -5 ПР CaCO3 = 5 · 10 -9
Обработка результатов
Молекулярное и ионное уравнения реакции получения сульфата кальция:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Отделенный от осадка раствор сульфата кальция является
____________________________________. Добавление к нему карбоната натрия
(ненасыщенным, насыщенным, пересыщенным)
приводит к образованию ______________________________ раствора карбоната
(ненасыщенного, насыщенного, пересыщенного)
кальция и образованию осадка.
Молекулярное и ионное уравнения реакции получения карбоната кальция:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Значение константы равновесия (К) реакции:
CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 (1)
К= ——————————— = Ошибка! Ошибка связи. =
свидетельствует о том, что равновесие смещено в сторону ___________________________
(прямой, обратной)
реакции. Следовательно, в присутствии карбонат-ионов сульфат кальция
______________________ в карбонат кальция.
(переходит, не переходит)
Выводы
Данные опыта свидетельствуют, что растворимость сульфата кальция
____________________ растворимости карбоната кальция.
(больше, меньше)
Реакции обмена идут в направлении образования _______________________
__________(более, менее)
растворимых продуктов.
Лабораторная работа № 6
"Гидролиз солей"
Опыт 1. Определение растворов солей по значению рН
Ход опыта
Получить у преподавателя набор из трёх солей в пронумерованных пробирках. Цель опыта - определить, в какой из пробирок находится каждая из солей.
В каждую из пробирок налить по 3 - 5 мл дистиллированной воды и взбалтыванием тщательно перемешать содержимое.
Определить рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого полоску бумаги смочить исследуемым раствором и сравнить её окраску со шкалой окраски универсального индикатора.