- •Лабораторная работа № 1
- •Приготовление раствора карбоната натрия с заданным процентным содержанием растворённого вещества методом разбавления
- •Лабораторная работа 3
- •"Химическое равновесие"
- •Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
- •На состояние химического равновесия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Лабораторная работа 4 «Электролиты» Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
- •Опыт 2. Влияние соли слабого основанияна диссоциацию этого основания
- •Опыт 3. Получение кислой соли
- •Ход опыта
- •Результаты опыта
- •Обработка результатов
- •Опыт 4. Получение основной соли
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Лабораторная работа 5
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
- •Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
- •Лабораторная работа № 7
- •"Окислительно-восстановительные реакции"
- •Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Ход опыта
- •Результаты и наблюдения
- •Обработка результатов
Опыт 4. Получение основной соли
Цель опыта
Получить гидроксосульфат меди (II) и провести реакции с кислотой и щелочью.
Ход опыта
В две пробирки налейте 0,5–1,0 мл раствора сульфата меди (II).
В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия (щелочи) до образования обильного осадка – гидроксида меди (II).
В другую пробирку добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия до появления помутнения – осадка основной соли, гидроксосульфата меди (II).
Через 3 минуты отметьте цвета осадков гидроксида и основной соли меди (II).
Разделите осадок основной соли в две пробирки, а затем в одну из них добавьте 1 мл раствора серной кислоты, в другую – 1 мл раствора гидроксида натрия (щелочи).
Результаты и наблюдения
Цвета осадков:
гидроксида меди (II) – ________________________________________________ ;
основной соли меди – ________________________________________________ .
Осадок основной соли ____________________________________ в кислоте и
(растворяется или не растворяется)
___________________________________ в щелочи.
(растворяется или не растворяется)
При взаимодействии со щелочью цвет осадка меняется на _______________ .
Обработка результатов
Молекулярное и ионное уравнения реакции образования гидроксида меди (II) (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное и ионное уравнения реакции образования гидроксосульфата меди (II) (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксосульфата меди (II) с серной кислотой (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксосульфата меди (II) с гидроксидом натрия (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы
Один из способов получения основных солей – взаимодействие
____________________________________________________________________
Основные соли можно перевести в средние действием ___________________
Основные соли взаимодействуют со щелочами, при этом образуются
____________________________________________________________________
Основные соли ____________________________________________________
(растворимы или нерастворимы в воде)