Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії

110	Хімія. Тренувальні тести

20.Обчисліть масу (г) оксиду P2O5, який потрібно розчинити в 100 г води, щоб масова частка ортофосфатної кислоти в одержаному розчині становила 39,2 %.

Тема 14. Елементи IV групи ПТХЕ та їх сполуки

Варіант І

Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Укажіть електронну формулу Карбону в першому збудженому стані:

а) 1s2 2s2 2p6;	б) 1s2 2s2;
в) 1s2 2s2 2p2;	г) 1s2 2s12p3.

2.Укажіть властивості алмаза, яку він має завдяки атомній кристалічній ґратці:

а) низька температура кипіння, низька міцність; б) висока твердість, ізолятор; в) пластичність, електропровідність;

г) висока твердість, напівпровідник.

3.Укажіть рівняння реакції, в якій вуглець є окисником:

а) 2C + Ca = CaC2	б) C + 2F2 = CF4
в) C + H2O = CO + H2	г) C + 2PbO = CO2	+ Pb

4.Укажіть причину надзвичайної небезпеки для життя карбон(II) оксиду:

а) має канцерогенні властивості; б) утворює міцну сполуку з гемоглобіном і блокує газообмін;

в) утворює токсини з елементами крові; г) взаємодіє з ферментами й сповільнює біохімічні реакції.

5.Укажіть історичну назву речовини, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь розпечений кокс:

а) доменний газ;	б) вуглекислий газ;
в) чадний газ;	г) супутній газ.

6.Укажіть вихідні речовини для лабораторного одержання карбон(IV) оксиду:

а) CO + O2	б) COCl2	+ H2O
в) CS2 + O2	г) CaCO3	+ HCl

7. Укажіть класифікаційну характеристику карбонатної кислоти:

а) слабка, нестійка;	б) слабка, стійка;
в) сильна, нестійка;	г) сильна, стійка.

8.Якщо кінець газовідвідної трубки, по якій рухається вуглекислий газ, занурити у вапняну воду, з’являється біла нерозчинна речовина. Поясніть причину появи осаду в розчині:

Тестові завдання	111

а) різке охолодження призводить до конденсації вуглекислого газу; б) утворюється нерозчинний кальцій гідрогенкарбонат; в) утворюється малорозчинна карбонатна кислота; г) утворюється нерозчинний кальцій карбонат.

9.Укажіть молярне співвідношення між кислотним оксидом і лугом (відповідно), у результаті якого продуктом реакції є харчова сода:

а) 0,5 : 1;	б) 1 : 1;
в) 1 : 2;	г) 1 : 3.
10. Укажіть найбільш високосортне тверде паливо:
а) горючі сланці;	б) буре вугілля;
в) кокс;	г) торф.

11.Укажіть молекулярну формулу найпоширенішої сполуки Силіцію на Землі:

а) H2SiO3;	б) Na2SiO3;
в) Ca2Si;	г) SiO2.

12.Укажіть процес, що покладений в основу промислового одержання силіцію:

а) відновлення SiO2 коксом в електричних печах; б) окиснення SiO2 коксом в електричних печах; в) відновлення SiO2 воднем в електричних печах; г) термічний розклад SiO2 в електричних печах.

13.У разі доливання до розчину калій силікату сульфатної кислоти утворюється напівпрозора драглиста безбарвна речовина. Укажіть, про що свідчить драглистий стан осаду:

а) відбувається розділення двох розчинів через відмінності в густині; б) утворюється нерозчинна у воді рідина; в) утворюється малорозчинна у воді кристалічна речовина; г) утворюється полімер змінного складу.

14.Укажіть речовину, з якою взаємодіє силіцій(IV) оксид за кімнатної температури:

	а) H2O;	б) КОН;
	в) SO2;	г) K2CO3.
15.	Укажіть молекулярну формулу речовини, що є складовою шибки:
	а) Al2O3 2SiO2 2H2O;	б) K2O CaO 6SiO2;
	в) CaO 3MgO 4SiO2;	г) Na2O CaO 6SiO2.
	Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.	Укажіть назви алотропних модифікацій Карбону:
	а) вугілля;	б) графіт;
	в) алмаз;	г) фулерен.

112	Хімія. Тренувальні тести

17.Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення алюміній гідроксиду й метану:

а) Al4Cl3;	б) AlH3;
в) СО;	г) H2O.

18.Укажіть речовини, що утворюються в результаті прожарювання крейди:

а) кальцій;	б) негашене вапно;
в) метан;	г) вуглекислий газ.

19. Укажіть речовини, що використовуються для одержання цементу:

а) кальцинована сода;	б) азбест;
в) глина;	г) вапняк.

20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, газовідвідна трубка, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати кальцій гідрогенкарбонат:

а) харчова приправа «Оцет столовий»: оцтова кислота, 9%-ва; б) добриво «Амоніакова селітра»: амоній нітрат; в) будівельний матеріал — крейда;

г) лікарський препарат «Карболонг»: активоване вугілля.

Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

21.Установіть відповідність між об’ємами реагентів і кількістю речовини продуктів реакції.

Об’єми реагентів		Кількість речовини продуктів реакції
а) СО (112 мл); O2	(224 мл);	1)	2,5 10−2	моль;
б) СО (1,12 л); Cl2	(0,56 л);	2)	1,25 10−3 моль;
в) C2H2 (280 мл); H2 (784 мл)		3)	5 10−3 моль;
		4)	2,5 10−3	моль

22.Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакцій.

Вихідні речовини					Продукти реакцій
а) CaO+CO2 →			1)	CaCO3	+H2O
б) Ca(OH)2 +CO2 →			2)	Ca(HCO3 )2
в) Ca(HCO3 )2		t°	3)	CaCO
		→		3	+CO2	+H2O
г) CaCO3 +CO2		+H2O →	4)	CaCO3
			5)	CaCO3	+CO2

Тестові завдання	113

23.Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини та її класифікаційною приналежністю.

	Молекулярна формула речовини			Класифікаційна приналежність
	а) CO;		1) Кисла сіль;
	б) SiO2;		2) кислота;
	в) Ca(HCO3 )2	;	3)	кислотний оксид;
			4)	несолетворний оксид;
	г) Na2SiO3
			5)	середня сіль

Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

24. Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини, її технічною назвою й галуззю застосування.

Молекулярна формула речовини	Технічна назва		Галузь застосування
I. С	а) Пісок;	1) Металургія;
II. SiO2	б) харчова сода;	2)	кулінарія;
III. K2CO3	в) кокс;	3)	будівництво;
IV. NaHCO3	г) поташ	4)	виробництво скла

У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, дру-

га — цифрі 2 і т. д.
25.	Установіть послідовність посилення кислотних властивостей вод-
	них розчинів речовин:
	а) H2CO3;	б) H2SiO3;
	в) CH3COOH;	г) C2H2.
26.	Установіть послідовність посилення твердості кристалічної речовини:
	а) крейда;	б) кварц;
	в) мармур;	г) алмаз.
27.	Установіть послідовність зменшення ступеня окиснення Карбону:
	а) CH4;	б) СО;
	в) CO2;	г) C2H4.

Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

28.Із запропонованих реакцій виберіть гомогенну й за електронним балансом обчисліть кількість відданих електронів:

CO2 + C = 2CO C + O2 = CO2 2CO + O2 = 2CO2

114	Хімія. Тренувальні тести

29.Обчисліть об’єм (мл) карбон(IV) оксиду, який потрібно пропустити крізь суспензію, що містить 1 г кальцій карбонату, щоб повністю розчинити осад.

30.Обчисліть густину за воднем суміші з 1 л метану і 3 л карбон(II) оксиду.

Варіант ІІ

Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Укажіть тип гібридизації атомних орбіталей Карбону в алмазі:

а) sp;	б) sp2;
в) sp3;	г) sp3d1.

2.Укажіть властивості графіту, які він має завдяки наявності електронів, що не беруть участі в утворенні ковалентного зв’язку:

а) низька температура кипіння, низька міцність; б) висока твердість, ізолятор; в) металевий блиск, електропровідність;

г) висока твердість, напівпровідник.

3.Укажіть сполуку, в якій Карбон виявляє валентність III:

а) CaC2;	б) CF4;
в) СО;	г) CO2.

4.Укажіть рівняння реакції, в якій карбон(II) оксид виявляє окисні властивості:

а) 2CO +O2 = 2CO2	б) CO +Na2O2 = Na2CO3
в) CO +NaOH = HCOONa	г) CO +2H2 = CH3OH

5.Укажіть історичну назву речовини, що утворюється внаслідок термічного розкладу вапняку:

а) доменний газ;	б) вуглекислий газ;
в) чадний газ;	г) супутній газ.

6.Укажіть назву процесу, під час якого відбувається засвоєння рослинами карбон(IV) оксиду:

а) фотосинтез;	б) адсорбція;
в) газифікація;	г) карбоксилювання.

7.Укажіть рівняння, що описує першу стадію дисоціації карбонатної кислоти:

а) CO2 +OH− ↔ HCO3−	б) H2CO3 ↔ H+ +HCO3−
в) H2CO3 ↔ H2O +CO2	г) HCO3− ↔ H+ +CO32−

8.Якщо кінець газовідвідної трубки, по якій рухається вуглекислий газ, занурити у вапняну воду, то спочатку розчин каламутніє, однак через певний час знову стає прозорим. Укажіть причину зникнення осаду в розчині:

Тестові завдання	115

а) відбувається зсув рівноваги в бік вихідних речовин; б) утворюється розчинний кальцій карбонат; в) на світлі розчинність кальцій карбонату збільшується;

г) утворюється розчинний кальцій гідрогенкарбонат.

9.Укажіть молярне співвідношення між кислотним оксидом і лугом (відповідно), у результаті якого продуктом реакції є поташ:

а) 0,5 : 1;	б) 1 : 1;
в) 2 : 1;	г) 1 : 0,5.

10.Укажіть визначення, що розкриває поняття «газифікація палива»: а) подрібнювання твердих видів палива до пилоподібного стану; б) спалювання твердих видів палива; в) хімічне перетворення твердих видів палива на газоподібні;

г) перехід від твердих видів палива до газоподібних видів палива.

11.Укажіть відмінність Силіцію від Карбону: а) не утворює летких сполук;

б) утворює більше різноманітних сполук із Гідрогеном; в) має чотири електрони на зовнішньому електронному шарі; г) у вільному стані на Землі не зустрічається.

12.До розчину калій силікату долили розчин сульфатної кислоти. Укажіть процес, що пояснює появу осаду під час цієї реакції:

а) у результаті реакції йонного обміну утворюється нерозчинна сіль; б) у результаті ОВР утворюється нерозчинна кислота; в) у результаті реакції йонного обміну утворюється нерозчинна кислота; г) у результаті ОВР утворюється нерозчинний оксид.

13.Укажіть забарвлення, якого набуває універсальний індикаторний папірець у водному розчині натрій силікату:

а) синє;	б) фіолетове;
в) червоне;	г) жовте.

14.Укажіть галузь застосування надчистого силіцію: а) ракетне паливо; б) виготовлення напівпровідників; в) косметичні креми; г) смакові добавки.

15.Укажіть молекулярну формулу речовини, що за своїм складом належить до каоліну:

а) Al2O3 2SiO2 2H2O;	б) K2O CaO 6SiO2;
в) CaO 3MgO 4SiO2;	г) Na2O CaO 6SiO2.

Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).

16. Укажіть основні види газоподібного палива:

а) природний газ;	б) генераторний газ;
в) водяний газ;	г) повітря.

116	Хімія. Тренувальні тести

17.Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення кальцій гідроксиду й ацетилену:

а) CaC2;	б) CaH2;
в) H2O;	г) CO2.

18.Укажіть назви речовин, що утворюються внаслідок горіння магнію у вуглекислому газі:

а) доломіт;	б) графіт;
в) палена магнезія;	г) чадний газ.

19. Укажіть речовини, що використовуються для одержання бетону:

а) пісок;	б) цемент;
в) вода;	г) щебінь.

20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, газовідвідна трубка, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати натрій карбонат:

а) харчова приправа «Оцет столовий»: оцтова кислота, 9%-ва; б) мийний засіб «Містер Мускул»: натрій гідроксид; в) будівельний матеріал — крейда;

г) лікарський препарат «Карболонг»: активоване вугілля.

Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

21.Установіть відповідність між кількістю речовини реагентів і кількістю речовини продуктів реакції.

Кількість речовини реагентів	Кількість речовини продуктів реакції
а) С (0,3 моль); Al (0,2 мoль);	1) 0,2		моль;
б) CO2 (0,1 моль); C (0,15 моль);	2)	0,15 моль;
в) Si (0,2 моль); С (0,1 моль)	3)	0,05 моль;
	4)	0,1	моль

22.Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини та ступенем окиснення Карбону.

	Молекулярна формула речовини		Ступінь окиснення Карбону
	а) СО;	1)	+4;
	б) CaC2;	2)	–1;
	в) CH4;	3)	–2;
	г) CO2	4)	–4;
		5)	+2

Тестові завдання	117

23.Установіть відповідність між назвою речовини й кількістю атомів у її молекулярній формулі.

Назва речовини		Кількість атомів у молекулярній
		формулі
а) Карборунд;	1) Два;
б) кварц;	2)	шість;
в) питна сода;	3)	чотири;
г) силан	4)	три;
	5)	п’ять

Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

24.Установіть відповідність між вихідними речовинами, типом хімічної реакції та сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції.

	Вихідні речовини	Тип хімічної реакції		Сума коефіцієнтів
				у рівнянні реакції
	I. C+ H2	а) Гомогенна, необорот-	1)	6;
	II. SiO2 + Mg	на, ОВР;	2)	3;
		б) гетерогенна, оборот-	3)	7;
	III. Si + O2
		на, ОВР;	4)	4
	IV. Na2CO3 + HCl
		в) реакція йонного об-
		міну;
		г) гетерогенна, необо-
		ротна, ОВР

У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.

25. Установіть послідовність підвищення ступеня дисоціації (перша

стадія) водних розчинів речовин:
а) H2SiO3;	б) CH3COOH;
в) Na2CO3;	г) H2CO3.

26.Установіть послідовність збільшення поширеності елементів у земній корі:

а) Si;	б) C;
в) О;	г) Ge.

27. Установіть послідовність зменшення електронегативноcті елементів:

а) Ge;	б) Sn;
в) C;	г) Si.

118	Хімія. Тренувальні тести

Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

28.Із запропонованих реакцій виберіть ендотермічну і за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:

CO2 + CaO = CaCO3

C + O2 = CO2

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2

29.Для повного відновлення заліза з 29 кг оксиду Fe3O4 витратили 16 м3 карбон(II) оксиду. Обчисліть масову частку (%) втрат під час виробництва заліза.

30.Обчисліть об’ємну частку (%) метану в його суміші з киснем, якщо густина цієї суміші за воднем дорівнює 10.

Тема 15. Метали I–III груп ПТХЕ

Варіант І

Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1.Укажіть особливості будови атома, характерні для металів:

а) великий радіус атома, значна кількість зовнішніх електронів; б) невеликий радіус атома, значна кількість зовнішніх електронів;

в) невеликий радіус атома, незначна кількість зовнішніх електронів; г) великий радіус атома, незначна кількість зовнішніх електронів.

2.Укажіть реакцію одержання калію: а) електроліз розплаву калій хлориду; б) витіснення воднем з оксиду; в) витіснення алюмінієм з гідроксиду;

г) електроліз розчину калій хлориду.

3.Якщо шматочок натрію кинути у воду, він не тоне, хоча його густина вища за густину води. Укажіть причину, з якої шматочок натрію не опускається на дно:

а) за рахунок енергії реакції натрій розплавляється і його густина зменшується;

б) луг, що утворюється, підвищує поверхневий натяг води й перешкоджає зануренню натрію;

в) за рахунок енергії реакції вода закипає й пара виштовхує натрій на поверхню;

г) водень, що виділяється, виштовхує натрій на поверхню.

Тестові завдання	119
4. Укажіть речовину, з якою кальцій не взаємодіє:
а) H2O;	б) Al2O3;
в) Cr2O3;	г) HNO3.

5.Укажіть визначення, що розкриває поняття «твердість води»:

а) сукупність властивостей, зумовлених умістом у воді йонів Ca2+

і Mg2+ ;

б) масова частка кальцій карбонату у воді; в) величина поверхневого натягу води;

г) сумарна молярна концентрація солей, розчинених у воді.

6.До порошку алюмінію долили розчин лугу. Укажіть зовнішні ознаки реакції, що протікає:

а) виділення теплоти, виділення газу, що підтримує горіння; б) поглинання теплоти, виділення газу, що горить на повітрі; в) виділення теплоти, виділення газу, що горить на повітрі; г) поглинання теплоти, виділення газу, що підтримує горіння.

7.Укажіть продукт реакції взаємодії алюміній гідроксиду з надлишком розчину їдкого натру:

а) Na3AlO3;		б) NaAlO2			;
в) Na	Al;	г) Na	3	Al(OH)		.
3					6

8.Укажіть класифікаційну характеристику алюміній хлориду: а) сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою; б) сіль утворена сильною основою і сильною кислотою; в) сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою; г) сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою.

9.Укажіть рівняння реакції, що описує процес алюмотермії:

а) Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O б) 3Fe3O4 +8Al = 9Fe +4Al2O3

в) Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2O г) 4Al +3O2 = 2Al2O3

10.Укажіть молекулярну формулу речовини, технічна назва якої — каустик:

	а) NaHCO3;	б) CaCO3;
	в) Ca(OH)2 ;	г) NaOH.
	Завдання 11–15 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
11.	Укажіть формули речовин, що належать до лужних металів:
	а) Na;	б) Ве;
	в) K;	г) Ca.
12.	Укажіть назви мінералів, що містять Натрій:
	а) вапняк;	б) галіт;
	в) сильвініт;	г) корунд.