Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії

190	Хімія. Тренувальні тести

55.Обчисліть і вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції відновлення ферум(III) оксиду карбон(II) оксидом.

56.Укажіть кількість структурних ізомерів дихлорпропану.

57.Обчисліть і вкажіть масу ацетилену, що утворюється внаслідок гідролізу 0,25 моль кальцій карбіду.

58.Обчисліть і вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння, схема якого має вигляд:

NaCl + MnO2 + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

59.Обчисліть і вкажіть загальну кількість прийнятих електронів в електронному балансі реакції окиснення пропену водним розчином калій перманганату.

60.Обчисліть і вкажіть кількість речовини калій гідроксиду, яку потрібно додати до розчину сульфатної кислоти, щоб у результаті реакції одержати 0,05 моль калій гідрогенсульфату й 0,01 моль калій сульфату.

Варіант ІІ

Завдання 1–30 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Виберіть із запропонованого переліку назву простої речовини:

а) скло;	б) сталь;
в) сода;	г) графіт.

2.Укажіть твердження, що розкриває закон простих об’ємних відносин: а) моль будь-якого газу за однакових умов займає той самий об’єм; б) об’єми газів, що беруть участь у реакції, співвідносяться одне до

одного як невеликі цілі числа; в) у рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься одна-

кова кількість молекул; г) сума об’ємів газів до реакції дорівнює сумі об’ємів газів після ре-

акції.

3.Укажіть відмінність насиченого розчину від концентрованого:

а) розчин перебуває в стані рівноваги з надлишком речовини, що розчиняється;

б) розчин містить велику кількість розчиненої речовини; в) розчин містить 1 моль розчиненої речовини на 100 мл розчинника;

г) розчин речовини, в разі нагрівання якої розчинність речовини збільшується.

4.Визначте співвідношення між масами води й гідроген хлориду в 100 г 5%-го розчину хлоридної кислоти:

а) 100 : 5;	б) 9 : 1;
в) 19 : 1;	г) 5 : 1.

Тестові завдання	191

5.Укажіть ознаку хімічної реакції між розчинами калій сульфату і барій хлориду:

а) білий осад; б) безбарвний горючий газ;

в) зміна кольору розчину; г) безбарвний газ, що не підтримує горіння.

6.Укажіть визначення, що розкриває поняття «атом»:

а) найменша частинка речовини, що має її фізичні властивості; б) частинка речовини, що складається з ядра й електронів;

в) найменша хімічно неподільна частинка елемента, що має його хімічні властивості;

г) найменша частинка речовини, що має її хімічні властивості.

7.Укажіть елемент, аніон якого має електронну конфігурацію 1s2 2s2 2p6:

а) Mg;	б) Н;
в) N;	г) S.

8.Укажіть назву речовини, один із хімічних зв’язків якої утворений за донорно-акцепторним механізмом:

	а) гідроген хлорид;	б) амоній хлорид;
	в) натрій хлорид;	г) натрій нітрид.
9.	Укажіть символ елемента, оксид якого має основні властивості:
	а) Ba;	б) S;
	в) Zn;	г) Cl.
10.	Укажіть молекулярну формулу кислої солі:
	а) CaCO3;	б) SOCl3;
	в) NaOOC −COOH;	г) HCOONH4.

11.У розчин концентрованої нітратної кислоти занурили мідний дріт. Укажіть процес, що пояснює зміну забарвлення розчину:

а) окиснення міді катіонами Гідрогену; б) відновлення катіонів міді до вільної міді;

в) розчинення домішок, що містяться в зразку міді; г) окиснення міді нітрат-аніонами.

12.Укажіть рівняння, що описує хімічні властивості кислотних оксидів:

а) CuO	+2HNO3 = Cu(NO3 )2 +H2O	б) KOH +HCl = KCl +H2O
в) 2CO	+O2 = 2CO2	г) SO2 +CaO = CaSO3

13.Укажіть речовини, які використовують для лабораторного одержання водню:

а) метал і кислота;	б) кислотний оксид і вода;
в) неметал і вода;	г) сіль і основа.

14.Укажіть назву речовини, що утворюється внаслідок узаємодії літію з киснем:

а) літій пероксид;	б) літій оксид;
в) літій озонід;	г) літій гідроксид.

192	Хімія. Тренувальні тести

15.Укажіть кількість неспарених електронів у Фосфорі в першому збудженому стані:

а) три;	б) чотири;
в) п’ять;	г) два.

16.Укажіть ознаку реакції взаємодії розчинів ортофосфатної кислоти й аргентум нітрату:

а) жовтий осад;	б) виділення газу;
в) зміна кольору розчину;	г) білий осад.

17.Укажіть властивість натрій хлориду, яку він має завдяки йонній кристалічній ґратці:

а) низька температура кипіння;	б) висока хімічна активність;
в) електропровідність розплаву;	г) леткість.

18.До свіжоприготовленого купрум(II) гідроксиду долили нашатирний спирт. Укажіть, про що свідчить розчинення осаду:

а) амоніак поліпшує розчинність купрум(II) гідроксиду у воді;

б) утворюється комплексний йон Cu(NH3 )4 2+ ; в) купрум(II) гідроксид розчиняється в спирті; г) купрум(II) гідроксид розкладається.

19.Укажіть формулу речовини, розчин якої у воді має яскраво виражений кислотний характер:

а) Na3PO4;	б) NH3;
в) CaCO3;	г) Al(NO3 )2 .

20.Укажіть вихідні речовини реакції, що супроводжується виділенням газу, який не підтримує горіння:

а) Al +NaOH +H2O	б) CuO +H2SO4
в) BaCO3 +HCl	г) CH3COOH +Fe

21.Укажіть назву газу, що виділяється на аноді під час електролізу водного розчину натрій сульфату:

а) водень;	б) кисень;
в) сірководень;	г) сульфур(IV) оксид.

22.Укажіть загальну формулу гомологічного ряду речовин, що мають один подвійний і один потрійний зв’язки:

а) CnH2n−4;	б) CnH2n;
в) CnH2n−2;	г) CnH2n−6.

23.Укажіть міжнародну назву речовини, структурна формула якої має вигляд CCl3 −C ≡ C −CH3 :

а) 1,1,1-трихлор-2-бутин;	б) трихлорметилацетилен;
в) 3,3,3-трихлор-2-бутин;	г) 1,1,1-трихлорбутадієн.

24. Укажіть тип хімічної реакції, найбільш характерний для алканів:

а) естерифікації;	б) полімеризації;
в) приєднання;	г) заміщення.

Тестові завдання	193

25.Укажіть структурну формулу мономера, що використовується для

одержання натурального каучуку:

а) CH2 = CH2;

б) CH2 = CH −CH = CH2;

в) CH2 = C(CH3 ) −CH = CH2;

г) CH2 = C(CH3 ) −C(CH3 ) = CH2.

26.Укажіть реагент, завдяки якому етиленгліколь можна відрізнити від етанолу:

а) Cu(OH)2 ;	б) Na;
в) Ag2O(NH3 );	г) CH3COOH.

27.Укажіть рівняння реакції, що підтверджує наявність альдегідних

властивостей у мурашиної кислоти:

а) HCOOH +NaOH = HCOONa +H2O б) HCOOH = CO +H2O

в) HCOOH +CH3OH = HCOOCH3 +H2O г) HCOOH + Ag2O = 2Ag +CO2 +H2O

28.Укажіть молекулярну формулу сахарози:

	а) C6H12O6;	б) C12H22O11;
29.	в) (C6H10O5 )n ;	г) C3H8O3.
	Укажіть ознаку реакції взаємодії альбуміну з нітратною кислотою:
	а) утворення блакитного розчину;
	б) виділення червоно-бурого газу;
	в) жовте забарвлення;
	г) обвуглювання білка.
30.	Укажіть назву мономера дезоксирибонуклеїнової кислоти:
	а) нуклеотид;	б) нуклеозид;
	в) гуанідин;	г) РНК.
	Завдання 31–37 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
31.	Укажіть ступінь окиснення і валентність Сульфуру в піриті:
	а) –2;	б) –1;
	в) I;	г) II.
32.	Укажіть символ і абсолютне значення молярного об’єму газів:
	а) Vm;	б) 22,4;
	в) A ;	г) 6,02 1023.
	R
33.	Укажіть продукти термічного розкладу амоній нітрату:
	а) N2;	б) N2O;
	в) NO2;	г) H2O.
34.	Укажіть природні сполуки Хлору:
	а) вапняк;	б) галіт;
	в) сильвініт;	г) корунд.

194	Хімія. Тренувальні тести

35.Укажіть речовини, що дозволяють відрізнити етин від етану: а) амоніаковий розчин аргентум оксиду; б) спиртовий розчин іоду; в) бромна вода; г) спиртовий розчин лугу.

36.Укажіть молекулярну формулу і назву аніліну за правилами міжнародної номенклатури:

а) феніламін;

б) бутаналь;

в) CH3 −CH2 −CH2 −HCO; г) C6H5NH2.

37.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють провести якісну реакцію на альдегіди:

а) мікродобриво «Мідний купорос»; б) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид;

в) лікарський препарат «Кератолан»: водний розчин сечовини, 10%-й; г) лікарський препарат «Формідрон»: водний розчин метаналю.

Завдання 38–43 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

38.Установіть відповідність між масою реагентів і кількістю речовини продуктів реакції.

	Маса реагентів		Кількість речовини продуктів реакції
	а) К (39 г), H2	(1 г);	1) 0,125 моль;
			2)	0,5 моль;
	б) S (8 г), O2 (16 г);
			3)	0,75 моль;
	в) Al (27 г), O2	(24 г);
			4)	0,25 моль;
	г) H2 (2 г), Br2	(40 г)
			5)	1 моль

39.Установіть відповідність між умовами протікання реакції йонного обміну та реагентами.

Умови протікання реакції		Реагенти
йонного обміну
а) Виділення газу;	1)	Ca(NO3 )2 + NaCl
б) утворення осаду;	2) Na2CO3 + H3PO4
в) утворення води	3)	KOH+ HNO3
	4)	CuSO4 + Ba(OH)2

Тестові завдання	195

40.Установіть відповідність між видами основ та особливостями їх хімічних властивостей.

Види основ		Особливості хімічних властивостей
а) Нерозчинні основи;	1) Розчиняються в розчинах і кислот,
б) амфотерні гідроксиди;	і лугів;
в) луги	2)	взаємодіють із кислотними окси-
	дами;
	3)	розкладаються внаслідок
	нагрівання;
	4)	взаємодіють із кислотами

41.Установіть відповідність між реагентами й скороченими йонними рівняннями реакцій.

Реагенти		Скорочене йонне рівняння реакції
а) CuO+H2SO4 →	1)	Cu(OH)2		+2H+ = Cu2+ +2H2O
б) CuSO4 +NaOH →	2)	Cu2	+ +H2	= Cu +2H+
в) CuCl1 +K2S →	3)	Cu2	+ +2OH− = Cu(OH)2
г) Cu(OH)2 +HCl →	4)	CuO+2H+ = Cu2+ +H2O
	5)	Cu2	+ +S2−	= CuS

42.Установіть відповідність між назвою речовини й кількістю її монохлорпохідних ізомерів.

Назва речовини	Кількість монохлорпохідних ізомерів
а) Пропан;	1) П’ять;
б) толуен;	2)	два;
в) диметилпропан;	3)	три;
г) пропін	4)	один;
	5)	чотири

43.Установіть відповідність між формулою сполуки та промисловим методом її одержання.

	Формула сполуки		Промисловий метод одержання
	а) CH3CH2OH;	1)	Бродіння глюкози;
	б) C6H12O6;	2)	відновлення нітробензену;
	в) C6H5NH2;	3)	гідратація алкенів;
	г) C17H35COONa	4)	гідроліз крохмалю;
		5)	омилення жирів

196	Хімія. Тренувальні тести

Завдання 44 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

44.Установіть відповідність між електронною будовою атома, його нижчим ступенем окиснення і прикладом леткої водневої сполуки.

		Будова атома		Нижчий ступінь	Приклад леткої водневої
				окиснення		сполуки
I. 2s1				а) –4;	1)	H3N;
II. ns	2	np	3	б) 0;	2)	відсутня;
				в) –1;	3)	HCl;
III. ns2np2
IV. ns2np5				г) –3	4)	H4C

У завданнях 45–51 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.

45.Установіть послідовність зменшення електронегативності елементів:

	а) C;	б) Cu;
	в) Cl;	г) Cs.
46.	Установіть послідовність посилення кислотних властивостей:
	а) CH ≡ CH;	б) HCl;
	в) CH3COOH;	г) C2H5OH.
47.	Установіть послідовність посилення термічної стійкості речовин:
	а) H2O;	б) H2CO3;
	в) CaCO3;	г) H2SiO3.

48.Установіть генетичну послідовність одержання кальцій гідрогенкарбонату:

а) кальцій карбонат;	б) кальцій;
в) кальцій гідроксид.

49.Установіть генетичну послідовність стадій перетворення калій сульфіду на калій сульфіт:

	а) гідратація;	б) окиснення киснем повітря;
	в) реакція йонного обміну;	г) нейтралізація.
50.	Установіть генетичну послідовність одержання етилбензоату:
	а) етилбензен;	б) октан;
	в) 1-хлорбутан;	г) бензойна кислота.
51.	Установіть генетичну послідовність ускладнення структури ДНК:
	а) нуклеотид;	б) полінуклеотидний ланцюг;
	в) нуклеозид;	г) азотиста основа.

Тестові завдання	197

Завдання 52–60 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

52.Серед запропонованих реакцій виберіть некаталітичну і за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:

(CuOH)2 CO3 = 2CuO + H2O + CO2 2H2O2 = 2H2O + O2 2KNO3 = 2KNO2 + O2

53. Дано реакційну систему:

Fe3O4 (тв.) + 4H2 (газ) + 4H2 = 3Fe(газ) + 4H2O(рiд.)

У цій системі вдвічі підвищили тиск. Обчисліть і вкажіть, у скільки разів зросте швидкість реакції після підвищення тиску.

54.0,5 моль водню змішали з 0,7 моль брому. Суміш нагріли. Обчисліть об’єм одержаного продукту реакції, якщо частка виходу продукту реакції становить 75 % від теоретичного можливого.

55.Обчисліть і вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції термічного розкладу аргентум нітрату.

56.Укажіть кількість структурних ізомерів бутанолу.

57.Обчисліть і вкажіть масу газу, що виділяється внаслідок спиртового бродіння 0,05 моль глюкози.

58.Обчисліть і вкажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння, схема якого має вигляд:

K2Cr2O7 + (NH4 )2 S+ H2O = Cr(OH)3 + S+ KOH + NH3

59.Обчисліть і вкажіть загальну кількість прийнятих електронів в електронному балансі реакції гідратації пропену.

60.Унаслідок згоряння 11,5 г речовини А одержали 8,4 л вуглекислого газу і 9 г води. Обчисліть кількість речовини натрію, що знадобиться для заміщення всього Гідрогену в 0,5 моль речовини А.

Відповіді на завдання тестів

Тема 1

Варіант І

1	2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
В	Г	А		Б	Г		В	Б		В	А		Г	Б	Б	В	Г	А	В	А	Г	Г	Б	Б	А	Б
																								Г	Г	Г
24	25		26			27			28			29		30			31				32		33	34	35
А	Б	А — 3			А — 3			А — 4			А — 3			А — 3		1	2	3	4	1	2	3	5	14	136
В	В	Б — 5			Б — 1			Б — 2			Б — 2			Б — 1		Б	Г	В	А	В	А	Б
		В — 2			В — 2			В — 1
		Г — 1			Г — 4

Варіант ІІ

1	2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
А	В	Г		Б	В		А	Г		А	Б		В	Г	Б	В	А	Г	В	Б	В	А	Г	А	Б	А
																								Г	В	Г
24	25		26			27			28			29		30			31			32			33	34		35
В	Б	А — 4			А — 2			А — 1			А — 4			А — 3		1	2	3	1	2	3	4	56	33,3		64
Г	Г	Б — 5			Б — 1			Б — 3			Б — 2			Б — 1		Б	В	А	Б	А	В	Г
		В — 1			В — 4			В — 2						В — 4
		Г — 3			Г — 3

Тема 2

Варіант І

1		2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
Г		Б	А		В	В		Г	А		А	Б		Г	В	В	Г	Б	А	В	А	Б	В	Г	А	А	Б	В	В
																									Г	Г	В	Г	Б
	26			27			28			29			30			31				32				33			34		35
А — 1			А — 3			А — 4			А — 2			А — 4			1	2	3	4	1	2	3	4	I — В — 3				10,8		25
Б — 4			Б — 2			Б — 1			Б — 3			Б — 3			Б	Г	А	В	Г	Б	В	А	II — Г — 4
В — 2			В — 4			В — 3			В — 1			В — 2											III — Б — 1
Г — 5																							IV — А — 2

Відповіді на завдання тестів																														199
																Варіант ІІ
1		2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19		20	21	22	23	24		25
А		Г	Б		А	В		Г	В		А	Б		Г	Б	В	А	А	Г	В	Б	Г	А		В	А	Б	Б	А		А
																										Г	Г	В	В		Г
	26			27			28			29			30			31				32						33			34		35
А — 4			А — 1			А — 2			А — 3			А — 2			1	2	3	4	1	2	3	4			I — В — 1				45		30
Б — 1			Б — 4			Б — 3			Б — 1			Б — 4			В	А	Б	Г	А	Г	Б	В			II — А — 3
В — 5			В — 3			В — 4			В — 2			В — 1												III — Б — 2
Г — 2

Тема 3

Варіант І

1		2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
Б		А	В		А	В		Г	Г		Б	В		А	Г	В	Б	В	А	Г	Б	В	Г	А	А	А	А	А	А
																									Г	Б	В	Б	В
																												Г
	26			27			28			29			30			31				32				33			34		35
А — 5			А — 3			А — 1			А — 2			А — 4			1	2	3	4	1	2	3	4	I — Б — 4				+7		35
Б — 3			Б — 4			Б — 3			Б — 1			Б — 2			Г	Б	В	А	А	В	Г	Б	II — А — 3
В — 4			В — 1			В — 4			В — 3			В — 1											III — Г — 2
Г — 1																							IV — В — 1

Варіант ІІ

1		2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
В		В	А		Б	Б		Г	А		Б	Г		А	А	Б	В	Г	Г	В	Б	А	А	В	А	Б	Б	А	В
																									Г	В	Г	Б	Г
																									В
	26			27			28			29			30			31				32				33			34		35
А — 4			А — 1			А — 3			А — 4			А — 2			1	2	3	4	1	2	3	4	I — Б — 2				+6		82
Б — 1			Б — 3			Б — 1			Б — 2			Б — 4			А	Б	В	Г	Г	А	Б	В	II — А — 3
В — 3			В — 4			В — 2			В — 1			В — 1											III — В — 1
Г — 2

Тема 4

Варіант І

1		2	3		4	5		6	7		8	9		10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
Б		А	Б		А	Г		Б	В		Г	В		А	Г	Б	В	Г	А	Г	В	Б	А	А	А	А	Б	А	Б
																									В	Б	В	Г	Г
	26			27			28			29			30			31				32				33			34		35
А — 1			А — 2			А — 3			А — 4			А — 2			1	2	3	4	1	2	3	4	I — В — 3				0,67		8
Б — 4			Б — 4			Б — 4			Б — 1			Б — 3			А	Б	Г	В	А	В	Б	Г	II — Б — 1
В — 2			В — 3			В — 1			В — 2			В — 4											III — А — 2
Г — 3			Г — 1