Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії

70	Хімія. Тренувальні тести

4.Укажіть вихідні речовини реакції, в якій водень виявляє властивості окисника:

а) H2 + CuO	б) H2	+ Ca
в) CH2 = CH2 + H2	г) H2	+ Cl2

5.Укажіть причину того, що в разі піднесення палаючої скіпки до пробірки з воднем чути характерний хлопок:

а) звук створюється через зіткнення молекул водню з молекулами кисню;

б) будь-яка екзотермічна реакція супроводжується хлопанням; в) різке збільшення об’єму газів створює ударну хвилю; г) різке зниження тиску в пробірці створює ударну хвилю повітря.

6.Укажіть речовину, яку не можна одержати шляхом взаємодії простих речовин:

	а) H2S;	б) H2O;
	в) SiH4;	г) КН.
7.	Укажіть відносну густину водню за повітрям:
	а) 14,5;	б) 0,07;
	в) 1,12;	г) 0,5.
8.	Укажіть геометричну форму молекули води:
	а) кутова;	б) лінійна;
	в) плоский трикутник;	г) Т-подібна.
9.	Укажіть тип кристалічної ґратки води:
	а) водневий;	б) атомний;
	в) молекулярний;	г) йонний.

10.Укажіть речовину, унаслідок взаємодії якої з водою утворюється основа:

а) CuО;	б) CaО;
в) NO;	г) CrO3.

11.Укажіть визначення, що розкриває поняття «гідроліз»:

а) реакція обміну між йонами солі й води, що призводить до утворення слабкого електроліту;

б) приєднання молекули води молекулою речовини; в) розклад речовини під дією води;

г) взаємодія речовини з водою, за якої складові води з’єднуються зі складовими речовини.

12.Укажіть масову частку (%) Гідрогену в ацетат-аніоні:

а) 5,1;	б) 6,2;
в) 7,3;	г) 4,4.

13.Укажіть назву реакції відщеплення води від молекул органічних речовин:

а) гідрування;	б) дегідратація;
в) гідроліз;	г) дегідрування.

Тестові завдання	71
14. Укажіть формулу речовини, яку називають природним газом:
а) CH4;	б) C2H2;
в) NH3;	г) C6H6.

15.Якщо водень, який виходить із пробірки, пропустити крізь платинову трубку, на повітрі він самозаймається. Поясніть причину самозаймання водню:

а) платина каталізує реакцію окиснення водню киснем; б) на платині водень нагрівається і легко взаємодіє з киснем;

в) у присутності платини кисень перетворюється на озон, що легше окиснює водень;

г) поверхня платини полегшує зіткнення молекул водню з молекулами кисню.

	Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.	Укажіть рівняння реакцій, у яких водень виступає в ролі відновника:
	а) 2Na +H2 = 2NaH	б) Fe3O4	+4H2 = 3Fe +4H2O
	в) CH2 = CH2 +H2 = CH3 −CH3	г) H2 +I2	= 2HI
17.	Укажіть вихідні речовини для лабораторного одержання водню:
	а) Zn +HCl	б) Zn +H2SO4 (конц.)
	в) Cu +HNO3 (розб.)	г) Al +NaOH +H2O
18.	Укажіть речовини, здатні взаємодіяти з водою за кімнатної температури:
	а) S;	б) Ca;
	в) Cl2;	г) MgО.
19.	Укажіть назви летких гідрогеновмісних речовин:
	а) амоніак;	б) силан;
	в) алюміній гідрид;	г) метан.
20.	Укажіть речовини, що використовуються в побуті як паливо:
	а) водень;	б) глюкоза;
	в) метан;	г) целюлоза.

Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

21.Установіть відповідність між вихідними речовинами й сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції.

Вихідні речовини		Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції
а) AlH3 +H2O →	1)	7;
б) CaC3 +H2O →	2)	3;
в) CH2O+H2 →	3) 8;
	4)	5

72 Хімія. Тренувальні тести

22. Установіть відповідність між назвою водневої сполуки та геометричною формою її молекули.

Назва водневої сполуки		Геометрична формула молекули
а) Амоніак;	1) Тетраедр;
б) водень;	2)	кутова;
в) метан;	3)	лінійна;
г) сірководень	4)	плоский трикутник;
	5)	тригональна піраміда

23. Установіть відповідність між назвою вуглеводню та кількістю атомів Гідрогену в його молекулі.

Назва вуглеводню	Кількість атомів Гідрогену в молекулі
а) Пропан;	1) Вісім;
б) бензен;	2)	шість;
в) ацетилен	3)	два;
	4)	чотири

Завдання 24–25 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.

24.1,3 г цинку помістили в розчин хлоридної кислоти масою 20 г з масовою часткою гідроген хлориду 18,25 %. Обчисліть об’єм (мл) одержаного водню за н. у.

25.У результаті спалювання 8 г вуглеводню одержали 26,4 г вуглекислого газу. Обчисліть молярну масу найпростішого вуглеводню, що задовольняє умову задачі.

Тема 9. Галогени та їх сполуки

Варіант І

Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Укажіть електронну формулу йона F−1 :

а) 1s2 2s2 2p5;	б) 1s2 2s2 2p4;
в) 1s2 2s2;	г) 1s2 2s2 2p6.

2.Укажіть причину відсутності сполук, у яких Флуор виявляє позитивний ступінь окиснення:

а) атом Флуору не здатний переходити в збуджений стан; б) Флуор є найбільш електронегативним елементом;

в) Флуор зустрічається рідко й утворює незначну кількість сполук; г) сполуки Флуору з позитивним ступенем окиснення вкрай нестійкі.

Тестові завдання	73

3.Укажіть характерні зовнішні ознаки брому (н. у.): а) червона рідина; б) чорно-фіолетова кристалічна речовина; в) жовто-зелений газ; г) ясно-жовтий газ.

4.Укажіть реакцію, з допомогою якої в лабораторії одержують хлор:

а) електроліз розплаву NaCl;	б) NaCl + Br2
в) KCl + F2	г) HCl + KMnO4

5.Розчин хлору у воді (хлорна вода) в разі перебування на світлі втрачає жовто-зелене забарвлення і на стінках посудини з’являються бульбашки безбарвного газу. Укажіть процес, що пояснює появу безбарвного газу:

а) на світлі хлор розкладає воду з виділенням водню і кисню; б) у разі тривалого освітлення хлор утрачає своє початкове забарв-

лення;

в) на світлі хлорноватиста кислота HClО розкладається з виділенням кисню;

г) на світлі хлороводень розкладається з виділенням водню.

6.Укажіть назву продукту реакції хлорування заліза надлишком хлору:

а) ферум(III) хлорид;	б) ферум(III) хлорат;
в) ферум(II) хлорит;	г) ферум(II) хлорид.

7.Виберіть речовину, з розчином якої хлор взаємодіятиме за кімнатної температури:

а) KF;	б) KBr;
в) H2SO4;	г) KMnO4.

8.Укажіть формулу речовини, водний розчин якої називається хлоридною кислотою:

а) HF;	б) HClО;
в) NaCl;	г) HCl.

9.Укажіть ознаки реакції, що можлива, якщо в розчин хлоридної кислоти занурити шматочок крейди:

а) розчин набуває зеленого забарвлення; б) з поверхні крейди піднімаються бульбашки безбарвного газу;

в) поверхня крейди вкривається жовтим нальотом; г) з поверхні крейди піднімаються бульбашки жовто-зеленого газу

з різким запахом.

10.Виберіть речовину, що виявляє в розчині найбільш сильні кислотні властивості:

а) НI;	б) HBr;
в) HCl;	г) HF.

74	Хімія. Тренувальні тести

11.Виберіть формулу речовини, в якій Хлор виявляє вищий ступінь окиснення:

а) Ca(ClO)2 ;	б) AlCl3;
в) NaClO4;	г) KClO3.

12. Укажіть галузь застосування калій хлорату (бертолетова сіль):

а) піротехніка;	б) харчова промисловість;
в) медицина;	г) мінеральне добриво.

13.Укажіть тип реакції, до якої належить хлорування метану на світлі: а) реакція приєднання; б) реакція радикального заміщення;

в) реакція часткового окиснення; г) реакція полімеризації.

14.Укажіть кількість монохлорпохідних, які може утворити н-пентан:

а) чотири;	б) один;
в) два;	г) три.

15.Укажіть формулу сполуки, що застосовується в промисловості за назвою тефлон:

а) KBr;	б) CCl3 −COOH;
в) CHCl3;	г) (−CF2 −CF2 −)n .

Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).

16. Укажіть ступінь окиснення Хлору в хлорному вапні CaOCl2:

а) –1;	б) 0;
в) +1;	г) +3.

17.Укажіть продукти реакції взаємодії хлору з розчином калій гідроксиду на холоді:

	а) KCl;	б) KClO3;
	в) KClО;	г) H2O.
18.	Укажіть основні природні сполуки Хлору:
	а) апатит;	б) доломіт;
	в) галіт;	г) сильвініт.
19.	Укажіть галузі застосування трихлорметану (хлороформу):
	а) лікарський препарат;	б) засіб гігієни;
	в) розчинник;	г) анестезуючий засіб.

20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати іод:

а) акумуляторна кислота: 40%-ва сульфатна кислота; б) розчин Люголя: 2%-й розчин калій іодиду; в) дезінфікуючий засіб: калій перманганат; г) препарат «Фторлак»: натрій флуорид.

Тестові завдання	75

Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

21.Установіть відповідність між ступенем окиснення Хлору і назвою його сполуки.

Ступінь окиснення Хлору		Назва сполуки Хлору
а) –1;	1) Калій перхлорат;
б) 0;	2)	калій хлорат;
в) +1;	3)	натрій хлорид;
г) +5	4)	хлор;
	5)	хлорноватиста кислота

22. Установіть відповідність між формулою речовини та її лікарським призначенням.

Формула речовини		Лікувальне призначення речовини
а) I2 (спиртовий розчин, 5%-й);	1) Заспокійливий засіб;
б) KBr;	2)	дезінфікуючий засіб;
в) NaІ	3)	анестезуючий засіб;
	4)	засіб для запобігання зобної хвороби

23. Установіть відповідність між назвою вуглеводню і характером його взаємодії з хлором.

Назва вуглеводню		Характер взаємодії з хлором
а) Метан;	1) Лише реакція приєднання;
б) бензен;	2)	лише реакція заміщення;
в) ацетилен	3)	залежно від умов проведення: і реакція
	заміщення, і реакція приєднання;
	4)	ні реакція приєднання, ні реакція за-
	міщення не характерні

Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

24.Установіть відповідність між вихідними речовинами, продуктами реакції та сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції.

Вихідні речовини	Продукти реакції	Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції
I. Fe+ HCl	а) FeCl3	1) 5;
II. Fe(OH) + HCl	б) FeCl2	2)	6;
III. FeCl3 +3Fe	в) FeCl2 + H2	3)	7;
IV. Fe+ Cl2	г) FeCl3 + H2O	4)	8

76 Хімія. Тренувальні тести

У завданнях 25–27 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, дру-

га — цифрі 2 і т. д.
25.	Установіть послідовність збільшення радіусів атомів елементів:
	а) Br;	б) F;
	в) H;	г) Cl.
26.	Установіть послідовність збільшення молекулярної маси речовин:
	а) тетрахлорметан;	б) трихлороцтова кислота;
	в) кам’яна сіль;	г) нашатир.
27.	Установіть генетичну послідовність одержання етилену з метану:
	а) CH3Cl;	б) CH3CH3;
	в) CH3CH2Cl;	г) CH4.

Завдання 28–30 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.

28. Серед запропонованих реакцій виберіть гетерогенну й за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Cl2 + H2 = 2HCl

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

29.В 1 л води розчинили 11,2 л хлороводню (н. у.). Обчисліть масову частку (%) HCl в одержаному розчині.

30.До розчину, що містить 3 г натрій іодиду, долили надлишок розчину аргентум нітрату. Обчисліть масу одержаної в результаті реакції нерозчинної солі.

Варіант ІІ

Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Укажіть електронну формулу Хлору в першому збудженому стані:

а) 1s2 2s2 2p63s23p43d1;	б) 1s2 2s2 2p63s23p33d2;
в) 1s2 2s2 2p63s23p6;	г) 1s2 2s2 2p63s23p3.

2. Укажіть максимальний ступінь окиснення Флуору в сполуках:

а) +7;	б) +1;
в) –1;	г) 0.

3.Укажіть характерні зовнішні ознаки іоду (н. у.): а) червона рідина; б) чорно-фіолетова кристалічна речовина; в) жовто-зелений газ; г) ясно-жовтий газ.

Тестові завдання	77
4. Укажіть реакцію, у результаті якої хлор одержати не можна:
а) електроліз розплаву NaCl;	б) NaCl + Br2
в) KClO3 + HCl	г) HCl + KMnO4

5.Унаслідок доливання розчину хлору у воді (хлорна вода) до водного розчину калій броміду забарвлення розчину помітно темнішає. Укажіть процес, що пояснює зміну забарвлення розчину:

а) у присутності аніонів Брому хлор змінює свій колір; б) розчин калій броміду містить домішки органічних речовин, окис-

нення яких змінює колір розчину; в) витиснутий Хлором Бром надає розчину коричневого забарвлення;

г) хлор утворює забарвлену сіль із Калієм.

6.Укажіть тип реакції, до якого належить взаємодія хлору з розчином лугу: а) реакція йонного обміну; б) внутрішньомолекулярна ОВР; в) міжмолекулярна ОВР; г) ОВР диспропорціювання.

7.Виберіть сполуку, в якій Хлор може виявляти лише окисні властивості:

а) KCl;	б) Cl2;
в) KClO4;	г) CaOCl2.

8. Укажіть відносну густину сухого хлороводню за повітрям:

а) 1,26;	б) 2,45;
в) 18,25;	г) 0,8.

9.Укажіть ознаки реакції, що протікатиме, якщо в розчин хлоридної кислоти занурити залізний стрижень:

а) розчин набуває зеленого забарвлення, з поверхні стрижня піднімаються бульбашки безбарвного газу;

б) з поверхні стрижня піднімаються бульбашки зеленого газу, розчин жовтіє;

в) стрижень розчиняється без інших зовнішніх ознак реакції; г) поверхня стрижня вкривається червоним нальотом.

10.Виберіть речовину, що виявляє в розчині найбільш слабкі кислотні властивості:

а) НI;	б) HBr;
в) HCl;	г) HF.

11.Виберіть формулу речовини, що використовують для виявлення в розчинах хлорид-аніонів:

а) NaBr;	б) AgNO3;
в) KMnO4;	г) NaOH.

12.Укажіть галузь застосування калій броміду: а) заспокійливий засіб; б) харчова добавка;

в) елемент піротехнічних сумішей; г) компонент пральних порошків.

78	Хімія. Тренувальні тести

13.Укажіть назву речовини, що утворюється внаслідок взаємодії толуе-

ну з надлишком бромної води в присутності каталізатора (FeBr3 ): а) 2,6-дибромтолуен; б) 3,5-дибромтолуен; в) бромбензен; г) 2,4,6-трибромтолуен.

14.Укажіть кількість монохлорпохідних, які може утворювати метилбутан:

а) три;	б) одне;
в) два;	г) чотири.

15.Укажіть формулу сполуки, що застосовують у медицині за назвою хлороформ:

	а) KClO3;	б) CCl4;
	в) CHCl3;	г) г) HClО.
	Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.	Укажіть можливий ступінь окиснення Хлору в сполуках:
	а) –1;	б) –2;
	в) +1;	г) +2.
17.	Укажіть продукти реакції	взаємодії розчину хлоридної кислоти
	з оксидом MnO2:
	а) MnCl4;	б) MnCl2;
	в) Cl2;	г) H2O.
18.	Укажіть історично сформовану назву солі натрій хлорид:
	а) кам’яна сіль;	б) глауберова сіль;
	в) гірка сіль;	г) кухонна сіль.
19.	Укажіть галузі застосування тетрахлорметану:
	а) лікарський препарат;	б) засіб гігієни;
	в) розчинник;	г) засіб гасіння вогню.

20.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, що дозволяють здійснити якісну реакцію на іод:

а) клейстер; б) дезінфікуючий засіб «Іод, спиртовий розчин 5%-й»;

в) дезінфікуючий засіб калій перманганат;

г) лікарський препарат «Формідрон»: водний розчин CH2O.

Завдання 21–23 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

21.Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.

Тестові завдання		79
Вихідні речовини		Продукти реакції
а) KClO3 +HCl	1)	KCl +KClO+H2O
б) KOH+HCl	2)	Cl2 +KCl +H2O
в) KOH+Cl2	3)	KCl +H2
г) KH+HCl	4)	KCl +Cl2
	5)	KCl +H2O

22. Установіть відповідність між кількістю речовини реагентів і масою продуктів реакції.

Кількість речовини реагентів			Маса продуктів реакції
а) Хлор (0,1 моль); водень (0,2 моль);	1) 40,8 г;
б) бром (0,2 моль); кальцій (0,3 моль);	2)	8,4	г;
в) іод (0,15 моль); алюміній (0,1 моль)	3)	40 г;
	4)	7,3	г

23. Установіть відповідність між формулою вуглеводню і назвою продукту, одержаного в результаті його дегідрогалогенування.

	Формула вуглеводню		Назва продукту, одержаного після
			дегідрогалогенування
а) CH2Cl −CH2 −CH2 −CH2 −CH3;		1)	1-пентин;
б) CH3	−CHCl −CH2 −CH2 −CH3;	2)	2-пентин;
в) CH3	−CHCl −CHCl −CH2 −CH3;	3)	1-пентeн;
г) CH2Cl −CH2 −CH2 −CH2 −CH2Cl		4)	2-пентен;
		5)	1,4-пентадієн

Завдання 24 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

24.Установіть відповідність між формулою речовини, її класифікаційною приналежністю та ступенем окиснення Хлору в ній.

	Формула речовини	Класифікаційна	Ступінь окиснення Хлору
		приналежність
	I. HCl	а) Проста речовина, не-	1)	0;
	II. KClO3	метал;	2)	–1;
	III. Cl2	б) одноосновна нестійка	3)	+1;
	IV. HCl	кислота;	4)	+5
		в) сіль;
		г) летка воднева сполука