Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії

10	Хімія. Тренувальні тести

19.Укажіть фізичну властивість вольфраму, завдяки якій цей метал використовують для виготовлення спіралей у лампах розжарювання:

а) тугоплавкість;	б) хімічна інертність;
в) пластичність;	г) легкість.
20. Укажіть масу 200 мл ртуті (ρ = 13,5 г/см3):
а) 270 г;	б) 200 г;
в) 27 кг;	г) 2,7 кг.

Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).

21.Укажіть методи, що дозволяють розділити суміш двох рідких речовин (соняшникова олія і вода):

	а) дистиляція;	б) магнітна сепарація;
	в) фільтрування;	г) відстоювання.
22.	Укажіть умови, що сприяють реакції окиснення заліза розчином
	кислоти:
	а) зниження температури;
	б) подрібнення заліза;
	в) підвищення температури;
	г) хромування поверхні заліза.
23.	Укажіть молекулярну формулу і назву крейди згідно з правилами но-
	менклатури:	б) Ca(HCO3 )2 ;
	а) CaCO3;
	в) кальцій гідрогенкарбонат;	г) кальцій карбонат.
24.	Укажіть символ і одиницю вимірювання кількості речовини:
	а) ρ;	б) г/см3;
	в) υ;	г) моль.
25.	Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення куп-
	рум(II) сульфату:
	а) Cu;	б) CuO;
	в) Na2SO4;	г) H2SO4 (розб.).

Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

26.Установіть відповідність між вихідними речовинами та зовнішніми ознаками реакції взаємодії цих речовин.

	Вихідні речовини		Зовнішні ознаки реакції
	t°	1)	Забарвлення розчину стає блакитним;
	а) HNO3 →	2)	виділення великої кількості теплоти;
	б) CaCO3 +HCl →
		3)	поява бурого осаду;
	в) CuO+H2SO4 →
		4)	поява червоно-бурого газу;
	г) NaOH+FeCl3 →
		5)	виділення безбарвного газу

Тестові завдання	11

27.Установіть відповідність між формулою сполуки та валентністю неметалу в ній.

	Формула сполуки		Валентність неметалу
	а) CuS;	1)	I;
	б) BaCl2;	2)	II;
	в) N2;	3)	IV;
	г) CaC2	4)	III;
		5)	0

28. Установіть відповідність між назвою речовини та її агрегатним станом (н. у.).

Назва речовини		Агрегатний стан речовини (н. у.)
а) Гідроген хлорид;	1) Газ;
б) сульфатна кислота;	2)	тверда речовина;
в) ортофосфатна кислота	3)	рідина

29. Установіть відповідність між назвою суміші та формулами речовин, що її складають.

Назва суміші	Формули речовин, що складають суміш
а) Повітря;	1)	O3, CO2;
б) олеум	2) SO3, H2SO4;
	3) SO2, H2SO3;
	4)	N2, O2

30. Установіть відповідність між назвою речовини та сумою індексів у її формулі.

Назва речовини	Сума індексів у молекулярній формулі
а) Гідроген пероксид;	1) 3;
б) кальцій хлорид;	2)	5;
в) амоній бромід	3)	4;
	4)	6

У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.

31. Установіть послідовність дій під час розділення суміші кухонної солі та крейди:

а) випарювання;	б) розчинення у воді;
в) фільтрування.

12 Хімія. Тренувальні тести

32. Установіть послідовність підвищення температур кипіння сполук:

а) вода;	б) гелій;
в) натрій;	г) вольфрам.

Завдання 33–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

33.Обчисліть масу 2 моль азоту.

34.Обчисліть об’ємну частку (%) водню в суміші, утвореній 1 г водню та 4 г гелію.

35.Обчисліть молярну масу речовини, утвореної елементами, масові частки (%) яких у речовині становлять: N — 43,75; H — 6,25; O — 50.

Тема 2. Будова атома. Періодичний закон. Періодична таблиця хімічних елементів (ПТХЕ) і система хімічних елементів

Варіант І

Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1. Укажіть назву частинки, що відсутня в ядрі атома 1H на відміну від

атома 4He:
а) позитрон;	б) електрон;
в) протон;	г) нейтрон.

2.Укажіть формулу ізотопу, на який перетворюється 50 V унаслідок β-випромінювання:

а) 46Sc;	б) 50Cr;
в) 51 V;	г) 50Mn.

3.Укажіть кількість р-електронів на зовнішньому електронному шарі атома Si:

	а) два;	б) один;
	в) чотири;	г) три.
4.	Укажіть кількість електронних шарів у атома елемента № 25:
	а) п’ять;	б) два;
	в) чотири;	г) три.
5.	Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s2 2s2 2p5:
	а) Cl;	б) O;
	в) F;	г) Ne.

Тестові завдання	13

6.Укажіть положення в ПТХЕ елемента, що в сполуках виявляє ступінь окиснення –3:

а) III група, побічна підгрупа;	б) V група, побічна підгрупа;
в) III група, головна підгрупа;	г) V група, головна підгрупа.

7.Виберіть визначення, що розкриває поняття „хімічний елемент”: а) сукупність атомів з однаковим зарядом ядра; б) сукупність атомів з однаковою масою;

в) сукупність атомів з однаковим числом електронів; г) сукупність атомів з однаковим числом електронних шарів.

8.Виберіть елемент, атом якого має найбільший радіус:

а) К;	б) Ca;
в) Na;	г) Ar.

9.Укажіть молярну масу водневої сполуки елемента, розташованого в IV групі ІІІ періоду ПТХЕ:

а) 28;	б) 32;
в) 16;	г) 44.

10. Виберіть елемент, атом якого має один неспарений електрон:

а) Be;	б) C;
в) N;	г) Al.

11.Відзначте подібність у будові йонів Ca2+ і Cl− : а) однакове число протонів; б) однакові хімічні властивості; в) однакове число електронів; г) однакова атомна маса.

12.Укажіть кількість електронів на зовнішньому електронному шарі

в атомів лужних металів:
а) два;	б) три;
в) один;	г) чотири.

13.Укажіть положення в ПТХЕ d-елементів: а) малі періоди; б) головні підгрупи;

в) винесені за межі ПТХЕ (лантаноїди й актиноїди); г) побічні підгрупи.

14.Укажіть характеристику атома, що зростає від Li до F: а) радіус; б) електронегативність;

в) число неспарених електронів; г) валентність у водневих сполуках.

15.Виберіть гідроксид з найменш вираженими основними властивостями:

а) Be(OH)2 ;	б) Ca(OH)2 ;
в) Mg(OH)2 ;	г) NaOH.

14	Хімія. Тренувальні тести
16. Укажіть формулу вищого оксиду елемента VI групи побічної підгрупи:
а) EO2;	б) E2O3;
в) EO3;	г) E2O5.

17.Відзначте характер зміни кислотних властивостей у вищих оксидів елементів головної підгрупи IV групи ПТХЕ:

а) слабшають; б) посилюються;

в) не змінюються; г) спочатку зростають, а потім посилюються.

18.Укажіть формулу оксигеновмісної натрієвої солі елемента А, якщо з Гідрогеном він утворить летку сполуку складу H3A :

а) NaAO4;	б) NaAO3;
в) Na2 AO4;	г) Na2 AO3.
19. Укажіть автора ядерної теорії будови атома:
а) В. Паулі;	б) Н. Бор;
в) Е. Резерфорд;	г) Д. І. Менделєєв.

20.Укажіть молярну масу (г/моль) оксиду елемента А, на зовнішньому електронномушаріякогорозміщенідваелектрони,ачислоелектрон-

них шарів дорівнює двом:
а) 40;	б) 18;
в) 30;	г) 25.

Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-

ні відповіді (їх може бути дві й більше).

21.	Укажіть кількість електронів і нейтронів у атомі 81Br:
	а) 46;	б) 45;
	в) 81;	г) 35.
22.	Виберіть катіон і аніон, що мають електронну конфігурацію Неону:
	а) Na+;	б) H+;
	в) Cl−;	г) F−.

23.Укажіть кількість спарених і неспарених електронів на зовнішньому електронному шарі атома О:

а) шість;	б) чотири;
в) два;	г) один.

24. Виберіть елементи з найбільшою і найменшою електронегативністю:

а) Li;	б) Cl;
в) F;	г) Rb.

25.Укажіть формули водневої сполуки й вищого оксиду елемента R, електронна формула якого має вигляд ns2np5 :

а) H2R;	б) R2O7;
в) HR;	г) RO3.

Тестові завдання	15

Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідності. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

26.Установіть відповідність між характером ядерної реакції та її продуктом.

Характер ядерної реакції		Продукти ядерної реакції
а) 40 K +e− → ?	1)	40 Ar;
б) 226Ra → 4He+ ?	2)	14N;
в) 14C → e− + ?	3)	222Ra;
г) 14N + 4He → 1 p+ ?	4)	222Rn;
	5)	17O.

27. Установіть відповідність між символом елемента і числом неспарених електронів у його атомі в першому збудженому стані.

Символ елемента		Число неспарених електронів
а) С;	1) Два;
б) Cl;	2)	три;
в) P	3)	чотири;
	4)	п’ять

28. Установіть відповідність між електронною формулою елемента та його положенням у ПТХЕ.

	Електронна формула елемента			Положення елемента в ПТХЕ
	а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3;		1) ІІІ період, III група;
	б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;		2)	IV період, III група, головна під-
			група;
	в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10	4p3
			3)	IV період, V група, головна під-
			група;
			4)	IV період, V група, побічна підгрупа

29.Установіть відповідність між порядковим номером елемента в ПТХЕ та хімічними властивостями його вищого оксиду.

Порядковий номер елемента в ПТХЕ		Хімічні властивості вищого оксиду
а) 16;	1) Основні властивості;
б) 13;	2)	кислотні властивості;
в) 3	3)	амфотерні властивості;
	4)	кислотно-основні властивості
	не проявляються

16	Хімія. Тренувальні тести

30.Установіть відповідність між формулою сполуки елемента R і зарядом ядра його атома.

Формула сполуки елемента R			Заряд ядра атома елемента
а) R(OH)	;	1)	+16;
б) R2O; 2		2)	+17;
в) NaRO4		3)	+19;
		4)	+12

У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.

31.Установіть послідовність у збільшенні числа електронів, яких бракує атому до завершення зовнішнього електронного шару:

а) Р;	б) F;
в) Si;	г) S.

32.Установіть послідовність посилення основних властивостей у гідроксидів:

а) CsOH;	б) Mg(OH)2 ;
в) Ca(OH)2 ;	г) Be(OH)2 .

Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

33.Установіть відповідність між положенням елемента в ПТХЕ, його вищим ступенем окиснення і формулою його типової бінарної сполуки.

Положення елемента	Вищий ступінь окиснення		Формула бінарної
в ПТХЕ			сполуки
I. Період І, група І	а) +3	1)	CaF2
II. Період ІІІ, група IV	б) 0	2)	Al2O3
III. Період ІІ, група VII	в) +1	3)	H2O
IV. Період ІІІ, група ІІІ	г) +4	4)	SiO2

Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язування при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

34.Обчисліть середню атомну масу Бору, враховуючи поширеність його ізотопів у природі: 10B  — 20 %; 11B  — 80 %.

Тестові завдання	17

35.Обчисліть масову частку (%) Гідрогену у водневій сполуці елемента А, знаючи, що його вищий ступінь окиснення дорівнює його нижчому ступеню окиснення, а число електронів на зовнішньому шарі вдвічі перевищує число електронів на його внутрішньому електронному шарі.

Варіант ІІ

Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1.Укажіть назву частинок, кількість яких відрізняє ізотопи одного елемента один від одного:

а) нейтрони;	б) протони;
в) електрони;	г) атоми.

2.Укажіть формулу ізотопу, унаслідок α-випромінювання якого утворюється 182 W:

	а) 180W;	б) 184 Os;
	в) 184Pt;	г) 186 Os.
3.	Укажіть кількість d-електронів у атомі Fe:
	а) п’ять;	б) шість;
	в) чотири;	г) сім.
4.	Укажіть елемент, атом якого має чотири електронні шари:
	а) Sc;	б) Na;
	в) N;	г) Ag.

5.Укажіть символ орбіталі, електронна хмарина якої має сферичну форму:

а) d;	б) p;
в) s;	г) f.

6. Укажіть електронну формулу атома Карбону в збудженому стані:

а) 1s2 2s12p23s1;	б) 1s2 2s0 2p4;
в) 1s2 2s2 2p2;	г) 1s2 2s12p3.

7.Укажіть максимальний ступінь окиснення, який здатен проявляти в сполуках елемент VI групи побічної підгрупи:

а) –2;	б) +4;
в) +6;	г) +2.

8.Виберіть визначення, що розкриває поняття „ізотопи”:

а) різновид атомів одного елемента з різним масовим числом; б) сукупність атомів одного елемента;

в) різновид атомів різних елементів з однаковим масовим числом; г) різновид частинок з однаковим числом електронів, але різною

масою.

18	Хімія. Тренувальні тести
9. Виберіть елемент, атом якого має найменший радіус:
а) Li;	б) F;
в) Cl;	г) C.

10.Укажіть молярну масу леткої водневої сполуки елемента, розташованого в VI групі IV періоду ПТХЕ:

	а) 18;	б) 34;
	в) 54;	г) 81.
11.	Виберіть елемент, атом якого має три неспарені електрони:
	а) Cl;	б) N;
	в) P (перший збуджений стан);	г) S (другий збуджений стан).
12.	Відзначте відмінності в будові частинок Cl0 і Cl− :
	а) кількість протонів;	б) кількість нейтронів;
	в) кількість електронів;	г) заряд ядра.

13.Укажіть кількість електронів на зовнішньому електронному шарі в атомів галогенів:

а) сім;	б) п’ять;
в) вісім;	г) два.

14.Укажіть положення в ПТХЕ s-елементів: а) головні підгрупи I–II груп;

б) головні підгрупи III–VIII груп; в) побічні підгрупи I–II груп;

г) побічна підгрупа VIII групи.

15.Укажіть характеристику атома, що зменшується від F до I: а) кількість неспарених електронів; б) радіус; в) заряд ядра;

г) електронегативність.

16.Виберіть оксид з найбільш яскраво вираженими кислотними властивостями:

а) MnО;	б) MnO2;
в) Mn2O7;	г) H2O.

17.Укажіть формулу кислоти, що відповідає вищому оксиду елемента VII групи головної підгрупи:

а) HEO2;	б) HEO4;
в) HEO3;	г) H3EO4.

18.Відзначте характер зміни основних властивостей у гідроксидів елементів головної підгрупи II групи ПТХЕ зі зростанням порядкового номера:

а) не змінюються; б) спочатку посилюються, а потім слабшають; в) слабшають; г) посилюються.

Тестові завдання	19

19.Виберіть елемент, проста речовина якого характеризується найбільш яскраво вираженими відновними властивостями:

а) Na;	б) Н;
в) Р;	г) Cl.

20.Укажіть молярну масу (г/моль) гідриду елемента А, на зовнішньому електронному шарі якого розміщується один електрон, а число електронних шарів дорівнює 4:

а) 42;	б) 8;
в) 40;	г) 26.

Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).

21.	Укажіть кількість протонів та електронів у йоні S2− :
	а) 18;	б) 14;
	в) 32;	г) 16.
22.	Укажіть катіон і аніон, що мають електронну конфігурацію Гелію:
	а) H+;	б) Li+;
	в) C−4;	г) H−.
23.	Укажіть кількість р- і d-електронів у атомі Титану:
	а) 16;	б) 2;
	в) 12;	г) 4.
24.	Укажіть максимальний і мінімальний ступені окиснення F:
	а) 0;	б) +1;
	в) –1;	г) –7.

25.Укажіть формули оксидів елемента R, електронна формула якого має вигляд ns2np4 :

а) RO2;	б) R2O;
в) R2O3;	г) RO3.

Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

26.Установіть відповідність між формулою ізотопу та числом нейтронів у його ядрі.

			Формула ізотопу		Число нейтронів у ядрі атома
	а) 15N;			1)	15;
	б)	29	Si;	2)	1;
				3)	2;
	в) 26Mg;
	г) 3He			4)	8;
				5)	14