Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії

180	Хімія. Тренувальні тести

Варіант ІІ

Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1.Укажіть класифікаційну приналежність фруктози: а) альдегідоспирт, гексоза, моносахарид; б) кетоноспирт, гексоза, моносахарид; в) альдегідоспирт, пентоза, моносахарид; г) кетоноспирт, пентоза, моносахарид.

2.Укажіть форму існування фруктози в сахарозі:

а) шестичленне карбонове кільце;	б) розгорнута форма;
в) п’ятичленний гетероцикл;	г) шестичленний гетероцикл.

3.Укажіть положення глікозидної гідроксильної групи в циклічній формі глюкози:

а) 1-й атом Карбону;	б) 2-й атом Карбону;
в) 4-й атом Карбону;	г) 6-й атом Карбону.

4.Унаслідок незначного нагрівання водного розчину глюкози зі свіжоприготовленим купрум(II) гідроксидом розчин набуває жовтогарячого забарвлення. Поясніть причину зміни кольору розчину:

а) відновлення Купруму від +2 до +1; б) утворення комплексної сполуки Купруму з гідроксильними гру-

пами двох молекул глюкози; в) відновлення альдегідної групи глюкози до спирту;

г) утворення комплексної сполуки Купруму з альдегідними групами двох молекул глюкози.

5.Укажіть речовини, що утворюються внаслідок гідролізу сахарози:

а) декстрини;	б) лише фруктоза;
в) лише глюкоза;	г) глюкоза і фруктоза.

6.Укажіть формулу речовини, що утворюється в результаті взаємодії

целюлози з надлишком оцтового ангідриду:

а) C6H7O2 (OH)(OCOCH3 )2 n ; б) C6H7O2 (OH)2 (OCOCH3 ) n ; в) C6H7O(OCOCH3 )5 ;

г) C6H7O2 (OCOCH3 )3 n .

7.Укажіть визначення, що пояснює поняття «поліконденсація»: а) метод одержання полімерів з кількох різних мономерів;

б) метод одержання полімерів, що супроводжується утворенням побічних низькомолекулярних продуктів реакції;

в) метод одержання полімерів з однакових мономерів; г) метод одержання полімерів, що супроводжується утворенням

розгалужених макромолекул.

Тестові завдання		181
8.	Виберіть назву штучного волокна:
	а) капрон;	б) вовна;
	в) ацетатний шовк;	г) лавсан.
9.	Укажіть структурну формулу пептидного зв’язку:
	а) (−NH −CO −);	б) (−NH −CH2 −);
	в) (−NH −O −);	г) (−NH −CH2 −CO −).
10.	Укажіть нуклеотид, наявність якого відрізняє ДНК від РНК:
	а) цитиділовий;	б) гуаніловий;
	в) аденіловий;	г) тимідиловий.
	Завдання 11–14 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль-
ні відповіді (їх може бути дві й більше).
11.	Укажіть назви ізомерів крохмалю:
	а) целюлоза;	б) глікоген;
	в) фруктоза;	г) сахароза.

12.Укажіть назви компонентів нуклеотида: а) амінокислота; б) азотиста основа;

в) залишок ортофосфатної кислоти; г) вуглевод.

13.Укажіть формули речовин, взаємодія яких призводить до утворення феноло-формальдегідних смол:

а) H2N −(CH2 )6 −COOH;	б) H2CO;
в) CH2 = CH −CH = CH2;	г) C6H5 −OH.

14.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють провести якісну реакцію на крохмаль:

а) силікатний клей; б) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид;

в) дезінфікуючий засіб «Іод, розчин спиртовий 5%-й»; г) клейстер.

Узавданні 15 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.

15.Установіть генетичну послідовність реплікації ДНК: а) з’єднання фрагментів ланцюга між собою;

б) установлення водневих зв’язків між нуклеотидами ланцюга і вільними нуклеотидами;

в) установлення зв’язку між спіралями; г) руйнування водневих зв’язків між ланцюгами спірали.

182	Хімія. Тренувальні тести

Завдання 16–17 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

16. Установіть відповідність між мономером і полімером.

Мономер		Полімер
а) α-амінокислота;	1) Полісахарид;
б) нуклеотид;	2)	білок;
в) вуглевод;	3)	каучук;
г) дієн	4)	ліпід;
	5)	нуклеїнова кислота

17.Установіть відповідність між білком та його роллю в життєдіяльності організму.

Білок		Роль у життєдіяльності організму
а) Гемоглобін;	1)	Скорочення м’язів;
б) міозин;	2)	компонент скелета;
в) інсулін;	3)	фермент;
г) колаген	4)	гормон;
	5)	газообмін

Завдання 18 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

18.Установіть відповідність між полімером, його елементарним складом і галуззю застосування.

Полімер	Елементарний склад		Галузь застосування
I. Натуральний каучук	а) C+H+O+N +P;	1)	Кулінарні вироби;
II. Шовк	б) C+H+O+N +S;	2)	трикотажні вироби;
III. Крохмаль	в) C+H;	3)	виробництво гуми;
IV. ДНК	г) C+H+O	4)	генна інженерія

Завдання 19–20 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.

19.Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідний для спалювання 1 кг деревини, масова частка целюлози в якій становить 81 %.

20.Обчисліть молекулярну масу лінійної макромолекули крохмалю, ступінь полімеризації в якій становить 100.

Тестові завдання	183

Тема 24. Шкільний курс хімії

Варіант І

Завдання 1–30 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.

1.	Виберіть із запропонованого переліку назву суміші:
	а) водень;	б) залізо;
	в) бронза;	г) вода.
2.	Укажіть назву складної речовини:
	а) повітря;	б) вуглекислий газ;
	в) озон;	г) Нітроген.

3.Укажіть відмінність хімічної реакції від фізичного явища: а) утворюються нові речовини; б) утворюються нові елементи;

в) змінюється агрегатний стан речовини; г) відбувається збільшення маси речовини.

4.Укажіть кількість речовини в 112 мл азоту (н. у.):

а) 5 10−2 моль;	б) 2 10−3	моль;
в) 1 10−1 моль;	г) 5 10−3	моль.

5.Укажіть ознаку подібності в будові атомів Карбону й Силіцію: а) радіус; б) кількість валентних електронів;

в) кількість протонів; г) кількість нейтронів.

6.Укажіть визначення, що розкриває поняття «молекула»:

а) найменша частинка речовини, що має її фізичні властивості; б) частинка речовини, що має мінімальну кількість атомів; в) найменша хімічно неподільна частинка речовини;

г) найменша частинка речовини, що має її хімічні властивості.

7.Укажіть ознаку хімічної реакції термічного розкладу нітратної кислоти: а) виділення бурого газу; б) зміна кольору розчину на синій; в) утворення осаду;

г) виділення безбарвного газу.

8.Дано рівноважну систему:

SO3 (газ) + H2O(рiд.) ↔ H2SO4 (рiд.); ∆H < 0

Укажіть умову зсуву рівноваги в цій системі в бік утворення вихідних речовин (уліво):

а) підвищення температури; б) зниження температури; в) підвищення тиску;

г) підвищення концентрації SO3.

184	Хімія. Тренувальні тести

9.Укажіть ознаку подібності між йонною й атомною кристалічними ґратками:

а) наявні ковалентні зв’язки між частинками в кристалі; б) хімічні зв’язки не мають суворо визначеного напрямку; в) весь кристал можна розглядати як макромолекулу; г) відсутні хімічні зв’язки між частинками кристала.

10.Виберіть окисно-відновну реакцію:

а) CO2 + CaO = CaCO3 б) CO + Cl2 = COCl2 в) H2O + P2O5 = 2HPO3

г) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

11.У розчин сульфатної кислоти занурили кілька гранул цинку. Укажіть процес, який пояснює появу на поверхні гранул бульбашок газу: а) реакція йонного обміну; б) окиснення аніонів Гідрогену до вільного водню;

в) адсорбція бульбашок повітря на поверхні тіла; г) відновлення катіонів Гідрогену до молекулярного водню.

12.Укажіть рівняння, що описує відмінність хімічних властивостей не-

розчинних у воді основ від властивостей лугів:

а) CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3 )2 + 2AgCl б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) CuO + H2 = Cu + H2O

13.Укажіть речовини, що використовуються для одержання силікатної кислоти:

а) сіль і кислота;	б) кислотний оксид і вода;
в) неметал і вода;	г) сіль і основа.

14.Укажіть йони, що містяться в розчині мийного засобу «Бриз» і забезпечують зміну забарвлення лакмусу на синє:

а) гідроген-аніони;	б) гідроген-катіони;
в) гідроксид-аніони;	г) амоній-катіони.

15. Укажіть частинку, електронна формула якої має вигляд 1s0 :

а) H−;	б) Не;
в) Li+;	г) H+.

16. Укажіть речовину, з якою взаємодіє хлоридна кислота:

а) мідь;	б) магній оксид;
в) барій сульфат;	г) вуглець.

17.Укажіть властивість кисню, яку він має завдяки молекулярній кристалічній ґратці:

а) низька температура кипіння; б) висока хімічна активність;

Тестові завдання	185

в) гарна розчинність у воді; г) низька молярна маса речовини.

18.Укажіть, про що свідчить поява червоно-бурого газу внаслідок нагрівання лікарського засобу «Солкодерм»:

а) до складу засобу «Солкодерм» входить сульфатна кислота; б) до складу засобу «Солкодерм» входить нітратна кислота;

в) до складу засобу «Солкодерм» входить купрум(II) гідроксид; г) до складу засобу «Солкодерм» входить натрій нітрат.

19.Укажіть вихідні речовини для лабораторного одержання кальцій карбонату:

а) CaC2 +H2O	б) CaO +CO2
в) Ca(HCO3 )2 +Ca(OH)2	г) Ca(OH)2 +CO2

20. Укажіть формули сполук, що не виявляють амфотерних властивостей:

а) Be(OH)2 ;	б) ZnO;
в) BaO;	г) H2N −CH2 −COOH.

21.Укажіть рівняння реакції, яку покладено в основу промислового одержання натрій гідроксиду:

а) 2NaCl +2H2O електролiз→2NaOH +H2 +Cl2 б) 2Na +2H2O = 2NaOH +H2

в) Na2O +H2O = 2NaOH

г) Na2O2 +2H2O = 2NaOH +H2O2

22.Укажіть загальну формулу алкенів:

а) CnH2n−2;	б) CnH2n;
в) CnH2n+2;	г) CnH2n−6.

23. Укажіть назву речовини, міжкласовим ізомером якої є 1-пентен:

а) пентан;	б) 1-пентен;
в) циклопентан;	г) 2-метил-2-бутен.

24.Укажіть фракцію, одержану в результаті переробки одного з природних джерел вуглеводнів і до складу якої входить толуен:

а) супутній газ;	б) мазут;
в) коксовий газ;	г) кам’яновугільна смола.

25.Укажіть структурну формулу органічної речовини, що утворюється

внаслідок нагрівання етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою за температури 140 °С:

а) CH2	= CH2;	б) CH3	−COOH;
в) CH3	−O −CH3;	г) CH3	−CH2 −O −CH2 −CH3.

26.Укажіть схему рівняння реакції естерифікації:

а) R1 −OH +HO −R2 = R1 −O −R2 +H2O

б) R1 −OH +HOOC −R2 = R1 −O −CO −R2 +H2O в) 2HOOC −R1 = R1 −CO −O −OC −R2 +H2O

г) R1 −NH2 +HOOC −R2 = R1 −NH −CO −R2 +H2O

186	Хімія. Тренувальні тести
27. Укажіть характер середовища водного розчину калій ацетату:
а) нейтральний;	б) амфотерний;
в) лужний;	г) кислотний.

28.Укажіть речовину, нагрівання якої з розчином глюкози супроводжується появою червоно-оранжевого осаду:

а) свіжоприготовлений купрум(II) гідроксид; б) амоніаковий розчин аргентум оксиду; в) концентрована сульфатна кислота;

г) ферум(III) хлорид.

29.Укажіть клас речовин, до якого належить речовина

NH2 −CH2 −CO −NH −CH2 −COOH:

а) амінокислота;	б) дипептид;
в) амін;	г) естер.

30. Укажіть назву вуглеводу, що бере участь в утворенні молекули РНК:

а) целюлоза;	б) фруктоза;
в) глюкоза;	г) рибоза.

Завдання 31–37 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).

31. Укажіть приклади реакцій, що належать до α- і β-розпаду:

	а) 22589 Ac → 22187 Fe + 24He	б) 3918 Ar → 3919K + e−
	в) 2713 Al+24He → 1431He + e−	г) 4019 K + e− → 4018Ar +γ
32.	Укажіть символ і абсолютне значення числа Авогадро:
	а) Vm;	б) 22,4;
	в) NA;	г) 6,02 1023.
33.	Укажіть продукти взаємодії концентрованої нітратної кислоти й міді:
	а) Cu(NO3 )2 ;	б) NH4NO3;
	в) NO2;	г) H2O.
34.	Укажіть природні сполуки Феруму:
	а) магнезит;	б) гематит;
	в) доломіт;	г) магнетит.

35.Укажіть речовини, що дозволяють відрізнити гексен від гексану: а) амоніаковий розчин аргентум оксиду; б) бромна вода; в) розчин калій перманганату;

г) свіжоприготовлений купрум(II) гідроксид.

36.Укажіть молекулярну формулу й назву масляної кислоти за правилами міжнародної номенклатури:

а) бутанова кислота;	б) ізопентанова кислота;
в) CH3 −CH(CH3 ) −CH2 −COOH;	г) CH3 −CH2 −CH2 −COOH.

Тестові завдання	187

37.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють підтвердити амфотерний характер властивостей цинк гідроксиду:

а) акумуляторна кислота: сульфатна кислота, 40%-ва; б) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид; в) харчова сода; г) лікарський препарат «Цидерон»: цинк сульфат.

Завдання 38–43 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.

38.Установіть відповідність між кількістю речовини реагентів і кількістю речовини продуктів реакції.

		Кількість речовини реагентів			Кількість речовини продуктів реакції
	а) O2	(1 моль), H2	(2 моль);		1) 2		моль;
	б) Mg (1 моль), O2		(1 моль);		2)	3	моль;
					3)	0,8 моль;
	в) H2	(1,5 моль), F2		(2,5 моль);
					4)	1	моль;
	г) H2	(1,2 моль), N2		(0,5 моль)
					5)	1,2 моль

39. Установіть відповідність між назвою газу і способом його одержання.

Назва газу		Спосіб одержання
а) Водень;	1) Електроліз водного розчину купрум(II) сульфату;
б) кисень;	2)	гідроліз алюміній карбіду;
в) ацетилен;	3)	електроліз водного розчину купрум(II) хлориду;
г) метан	4)	гідроліз кальцій карбіду;
	5)	електроліз водного розчину натрій хлориду

40.Установіть відповідність між символом металу та його хімічними властивостями.

Символ металу		Хімічні властивості
а) Na;	1) Енергійно реагує з розчинами лугів;
б) Сa;	2)	з киснем утворює пероксид;
в) Al;	3)	з водою утворює малорозчинний гідроксид;
г) Сu	4)	з хлоридною кислотою утворює зелений розчин;
	5)	з нітратною кислотою утворює блакитний розчин

188	Хімія. Тренувальні тести

41.Установіть відповідність між назвою речовини й типом гібридизації атомів Карбону.

	Назва сполуки		Тип гібридизації атомів Карбону
	а) Пропан;	1)	sp2;
	б) ацетилен;	2)	sp2	і sp;
	в) етилбензен;
		3)	sp3;
	г) вінілбензен
		4) sp;
		5)	sp2	і sp3

42.Установіть відповідність між вихідними речовинами й назвами органічного продукту реакції.

		Вихідні речовини			Назва органічного продукту реакції
	а) CH3	−CH2 −CH3	+2Cl2	1) 1,2,3-трихлорпропан;
	б) CH ≡ C−CH3 +Cl2			2)	2,2-дихлорпропан;
				3)	2-хлорпропан;
	в) CH2	= CH−CH3	+HCl
				4)	1,3-дихлорпропан;
	г) CH2	= CH−CH2Cl +Cl2
				5)	1,2-дихлор-1-пропен

43.Установіть відповідність між властивостями гліцерину й галузями його застосування.

Властивості гліцерину		Галузі застосування
а) Реакція естерифікації;	1) Вичинювання шкір (чинбарство);
б) низька температура плавлення;	2)	виробництво антифризів;
в) висока мембранна проникність	3)	виробництво барвників;
	4)	виробництво вибухових речовин

Завдання 44 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).

44.Установіть відповідність між речовиною, якісним реагентом на неї та зовнішньою ознакою цієї реакції.

	Речовина	Якісний реагент	Зовнішня ознака реакції
	I. Пропаналь	а) Br2 (H2O);	1)	Виділення газу;
	II. 1,2,3-пропантріол	б) Ag2O(NH3 );	2)	знебарвлення розчину;
	III. Пропін	в) Na;	3)	яскраво-синій колір
	IV. 1-пропанол		розчину;
		г) Cu(OH)2
			4)	«срібне дзеркало»

Тестові завдання	189

У завданнях 45–51 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, дру-

га — цифрі 2 і т. д.
45.	Установіть послідовність збільшення валентного кута в молекулах
	речовин:
	а) вода;	б) бензен;
	в) водень;	г) метан.
46.	Установіть послідовність посилення відновних властивостей речовин:
	а) F2;	б) Cu;
	в) Al;	г) N2.

47.Установіть послідовність зменшення кислотності водних розчинів речовин:

а) NaOH;	б) CH3 −COOH;
в) HCl;	г) H2N −CH2 −COOH.

48. Установіть генетичну послідовність одержання нітратної кислоти:

а) нітроген(II) оксид;	б) азот;
в) нітроген(IV) оксид;	г) амоніак.

49.Установіть генетичну послідовність перетворення фосфору на ортофосфатну кислоту:

а) HPO3;	б) P2O5;
в) Р;	г) H4P2O7.

50. Установіть генетичну послідовність одержання фенолу:

а) ацетилен;	б) бензен;
в) хлорбензен;	г) метан.

51.Установіть генетичну послідовність змін у білках під час їх перетравлювання тваринами:

а) руйнування внутрішньомолекулярних водневих зв’язків; б) денатурація білка; в) руйнування пептидних зв’язків.

Завдання 52–60 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержану вами цифру.

52.Серед запропонованих реакцій виберіть екзотермічну реакцію і за електронним балансом обчисліть кількість відданих електронів:

Cu(OH)2 = CuO +H2O

12Al +2NaOH +6H2O = 2Na Al(OH)4 +3H2 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2

53.Обчисліть масову частку (%) речовини в розчині, одержаному шляхом розчинення 6 г літій оксиду в 74 г води.

54.Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідний для згоряння 8 л етилену.