Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії
..pdf40 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
32.Установіть послідовність збільшення кількості речовин, що є продуктами реакції:
а) горіння метану в кисні; б) горіння алюмінію в хлорі;
в) термічного розкладу аргентум нітрату; г) розчинення калій перманганату в концентрованій хлоридній кислоті.
Завдання 33 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
33.Установіть відповідність між назвою органічної речовини, її окисником і формулою органічного продукту реакції.
Назва органічної |
Окисник |
|
Формула органічного |
|||
речовини |
|
продукту реакції |
||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
||
I. Етилен |
а) KMnO4 |
(H+ ); |
1) |
CH2OH−CH2OH; |
||
II. Етанол |
б) H2O (Hg2+ ); |
2) |
CH3CHO; |
|||
III. Етин |
в) KMnO |
|
(H |
O) |
3) |
CH3 −COOH |
|
4 |
|||||
|
|
2 |
|
|
|
|
Завдання 34–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
34.Обчисліть об’єм (л) хлору (н. у.), який потрібно пропустити крізь
розчин, що містить 0,2 моль ферум(II) хлориду, щоб маси FeCl2 і FeCl3 виявилися однаковими.
35.Залізну пластину масою 80 г занурили в розчин аргентум нітрату. Через певний час пластину витягли з розчину, висушили та зважили. Її маса становила 96 г. Обчисліть масу (г) срібла, що осіло на пластині.
Тема 5. Закономірності протікання хімічних реакцій
Варіант І
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть рівняння гомогенної екзотермічної хімічної реакції:
а) N2 (газ) + O2 (газ) = 2NO
б) 4NH3 (газ) + 3O2 (газ) = 2N2 + 6H2O
в) C(тв.) + O2 (газ) = CO2
г) CuO(тв.) + 2HCl(розч.) = CuCl2 + H2O
Тестові завдання |
41 |
|
|
2. Дано рівняння реакції:
2KOH(розч.) +H2SO4 (розч.) = K2SO4 (розч.) +2H2O
Укажіть її класифікаційну приналежність: а) гетерогенна, ендотермічна, оборотна; б) гомогенна, ендотермічна, необоротна; в) гетерогенна, екзотермічна, оборотна; г) гомогенна, екзотермічна, необоротна.
3.Виберіть визначення, що розкриває поняття «тепловий ефект реакції»: а) різниця між умістом енергії у вихідних речовинах і продуктах ре-
акції;
б) зміна температури в ході реакції; в) маса води, що може бути нагріта на 1 °С;
г) витрати енергії, необхідні для здійснення реакції.
4.Укажіть формулу, що дозволяє описати стандартну теплоту утворення Al2O3 за термохімічним рівнянням реакції
Al2O3 |
(тв.) +3SO3 (газ) = Al2 (SO4 )3 (тв.) +753 кДж: |
||||||||||
а) ∆H0 (Al |
O |
) = ∆H0 (Al |
2 |
(SO |
) |
) |
−∆H0 (SO |
) −753 кДж; |
|||
2 |
3 |
|
|
4 |
3 |
|
3 |
|
|
||
б) ∆H0 (Al |
O |
) = ∆H0 (Al |
2 |
(SO |
) |
) |
+3∆H0 (SO |
) +753 кДж; |
|||
2 |
3 |
|
|
4 |
3 |
|
|
|
3 |
|
|
в) ∆H0 (Al |
O |
) = ∆H0 (Al |
2 |
(SO |
) |
) |
−3∆H0 (SO |
) −753 кДж; |
|||
2 |
3 |
|
|
4 |
3 |
|
|
|
3 |
|
|
г) ∆H0 (Al2O3 ) = |
∆H0 (Al2 (SO4 ) |
) |
|
|
|
|
|||||
|
3 |
|
|
. |
|
|
|||||
∆H0 (SO3 ) |
|
|
|
|
|
||||||
5.Укажіть причину залежності швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів:
а) кількість зіткнень частинок реагентів прямо пропорційна їх концентрації;
б) швидкість руху частинок реагентів прямо пропорційна їх концентрації;
в) енергія зіткнень частинок реагентів прямо пропорційна їх концентрації;
г) маса частинок реагентів прямо пропорційна їх концентрації.
6.Укажіть швидкість реакції, у ході якої за 2 секунди в розчині об’ємом
200 мл було одержано 2 г натрій гідроксиду:
а) 1,25 моль/л·с; |
б) 0,25 моль/л·с; |
в) 0,5 моль/л·с; |
г) 0,125 моль/л·с. |
7. Дано рівняння реакції: |
|
2SO2 (газ) +O2 (газ) = 2SO3 (газ)
Укажіть формулу, що описує залежність швидкості реакції від концентрації речовин для цієї взаємодії:
42 |
|
|
|
|
|
|
|
Хімія. Тренувальні тести |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
а) ν = k SO |
O |
; |
б) ν = k SO |
2 O |
; |
||||||||
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
2 |
|
|
|
SO |
2 |
|
|
|
|
|
k |
|
|
|
||
в) ν = k |
|
2 |
; |
|
г) ν = |
|
|
|
|
. |
|||
O |
|
|
SO |
|
2 |
O |
|
||||||
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
8.Укажіть відмінності в кінетиці протікання гетерогенних і гомогенних реакцій:
а) швидкість гомогенних реакцій залежить від площі поверхні зіткнення речовин;
б) швидкість гетерогенних реакцій не залежить від площі поверхні зіткнення;
в) швидкість гомогенних реакцій залежить від температури проведення реакцій;
г) швидкість гетерогенних реакцій залежить від площі поверхні зіткнення речовин.
9.Укажіть реакцію, швидкість якої зростає в чотири рази внаслідок збільшення тиску удвічі:
а) H2 |
(газ) +Cl2 |
(газ) → |
б) H2 (газ) +O2 (газ) → |
в) H2 |
(газ) +N2 |
(газ) → |
г) Li(тв.) +O2 (газ) → |
10.Укажіть автора правила, що встановлює залежність швидкості реакції від температури:
а) А. Л. Ле Шательє; |
б) П. Вааге; |
в) Я. Х. Вант-Гофф; |
г) М. М. Бекетов. |
11. Укажіть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції в разі підвищення температури від 30 до 60 °С, якщо температурний коефіцієнт для цієї взаємодії дорівнює 2:
а) 4; |
б) 8; |
в) 2; |
г) 16. |
12. Укажіть рівняння реакції, каталізатором у якій виступає оксид MnO2: |
||
а) N2 +3H2 = 2NH3 |
|
б) 2SO2 +O2 = 2SO3 |
в) CH2 = CH2 +H2 = CH3 |
−CH3 |
г) 2H2O2 = 2H2O +O2 |
13. Виберіть рівноважну систему, константа рівноваги для якої має ви-
|
|
|
2 |
|
|
|
гляд Kp = |
C |
|
|
: |
||
A |
2 |
B |
|
|||
|
|
|
||||
|
|
|
|
2 |
|
|
а) 2A +B2 |
= 2C |
|
|
|
б) 2A +2B = 2C |
|
в) A2 +B2 |
= 2C |
|
|
|
г) A +B2 = C |
|
14.Укажіть рівноважну систему, збільшення температури в якій призводить до зсуву рівноваги в бік вихідних речовин (уліво):
а) CH4 (газ) ↔ C(тв.) +2H2 (газ) −Q
б) 2SO3 (газ) ↔ O2 (газ) +2SO2 (газ); ∆H =198 кДж
в) 2CO(газ) +O2 (газ) ↔ 2CO2 (газ); ∆H < 0
г) 2NH3 (газ) ↔3H2 (газ) +N2 (газ); ∆H > 0
Тестові завдання |
43 |
|
|
15. Дано рівноважну систему:
CO(газ) +Cl2 (газ) ↔ COCl2 (газ); ∆H < 0
Укажіть умови зсуву цієї системи в бік утворення продуктів реакції (вправо):
а) зниження тиску і підвищення температури; б) внесення каталізатора;
в) збільшення концентрації фосгену (COCl2 ); г) підвищення тиску і зниження температури.
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть схеми реакцій, що супроводжуються зменшенням об’єму
(Р = const):
а) Cl2 (газ) +H2 (газ) → HCl(газ) б) O2 (газ) +H2 (газ) → H2O(газ)
в) CH4 (газ) +O2 (газ) → CO2 (газ) +H2O(газ)
г) Cu(тв.) +O2 (газ) → CuO(тв.)
17.Дано реакцію:
4Al +3O2 = 2Al2O3
Укажіть фактори, що не здатні вплинути на її швидкість:
а) маса алюмінію; |
б) тиск; |
в) каталізатор; |
г) температура. |
18. Укажіть умови, прийняті в термохімії за стандартні умови:
а) 273 К; |
б) 298 К; |
в) 1 000 Па; |
г) 101,3 кПа. |
19.Укажіть рівноважні системи, рівновага в яких не може бути порушена внаслідок підвищення тиску:
а) 2HBr(газ) ↔ H2 (газ) +Br2 (газ)
б) 4HCl(газ) +O2 (газ) ↔ 2Cl2 (газ) +2H2O(рiд.) в) CaO(тв.) +H2O(рiд.) ↔ Ca(OH)2 (тв.)
г) 2NO2 (газ) ↔ N2O4 (газ)
20.Дано рівноважну систему:
A(газ) +2B(газ) ↔ 2C(газ); ∆H > 0
Укажіть умови для зсуву рівноваги в системі в бік вихідних речовин (уліво):
а) підвищення температури; б) підвищення тиску;
в) збільшення концентрації речовини С; г) зменшення концентрації речовини А.
44 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
Завдання 21–25 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21. Установіть відповідність між факторами, що впливають на швидкість реакції та є причиною цього впливу.
Фактор швидкості реакції |
|
Причина впливу на швидкість реакції |
|
|
|
а) Температура; |
1) Знижується енергетичний бар’єр реакції; |
|
б) концентрація речовин; |
2) |
змінюється хімічна природа частинок; |
в) каталізатор |
3) |
збільшується кількість зіткнень частинок; |
|
4) |
збільшується кількість активних частинок |
|
|
|
22. Установіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та її класифікаційною приналежністю.
Рівняння реакції |
|
Класифікаційна |
|
|
приналежність реакції |
||
|
|
||
|
|
|
|
а) 4NH3 (газ)+ 5O2 (газ) = 4NO(газ)+ 6H2O(газ) |
1) |
Гетерогенна, не ОВР; |
|
б) 4P(тв.)+ 5O2 (газ) = 2P2O5 (тв.) |
2) |
оборотна, ОВР; |
|
в) 2CO(газ)+ O2 (газ) = 2CO2 (газ) |
3) гетерогенна, екзотермічна; |
||
4) |
каталітична, гомогенна |
||
г) SO2 (газ)+ KOH(розч.) = KHSO3 (розч.) |
|||
|
|
||
|
|
|
|
23. Установіть відповідність між термохімічним рівнянням реакції й тепловим ефектом від згоряння 42 г речовини.
Термохімічне рівняння реакції |
Тепловий ефект згоряння 42 г речовини |
||
|
|
|
|
а) C+ O2 = CO2; ∆H = −394 кДж; |
1) |
Виділиться 1053,5 кДж теплоти; |
|
б) N2 + O2 = 2NO; ∆H = 180 кДж; |
2) |
буде витрачено 120 |
кДж теплоти; |
в) 2Mg + O2 = 2MgO; ∆H = −1204 кДж |
3) |
виділиться 1 379 кДж теплоти; |
|
|
4) |
буде витрачено 270 |
кДж теплоти |
|
|
|
|
24. Установіть відповідність між схемою рівноважної системи та описом її константи рівноваги.
|
|
Схема рівноважної системи |
Опис константи рівноваги |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) A |
|
(газ)+ 2B(тв.) ↔ 2AB(тв.) |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
||
|
2 |
(газ)+ B2 (газ) ↔ 2AB(газ) |
1) K |
|
= |
AB |
|
|
; |
|
|||||
б) A2 |
p |
A |
|
B |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
||
в) 2A(газ)+ 2BC(тв.) ↔ AB2 (газ)+ AC2 (рiд.) |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
AB |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
2) K |
|
= |
|
|
2 |
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
p |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3) K |
|
= |
1 |
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p |
A |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4) Kp = |
|
AB |
|
|
|
|||||||
|
|
|
A |
2 |
2 |
B |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
||||
Тестові завдання |
45 |
|
|
25.Установіть відповідність між рівнянням рівноважної реакції та умовами зсуву рівноваги в бік утворення продуктів реакції (вправо).
Рівняння рівноважної реакції |
|
Умови зсуву рівноваги вправо |
|
|
|
|
|
|
|
||
а) CO2 (газ)+C(тв.) ↔ 2CO(газ); |
1) |
Тиск знизити, температуру підви- |
|
||
∆H > 0; |
щити, збільшити концентрацію CO2; |
||||
б) 2CO(газ)+O2 (газ) ↔ 2CO(газ); |
2) |
тиск підвищити, температуру зни- |
|||
зити, зменшити концентрацію CO2; |
|
||||
∆H,0; |
|
||||
3) |
тиск підвищити, температуру підви- |
||||
в) CaCO3 (тв.) ↔ CO2 (газ)+CaO(тв.); |
|||||
щити, збільшити концентрацію CO |
2 |
; |
|||
∆H > 0 |
|
|
|
||
4) |
тиск знизити, температуру підви- |
|
|||
|
щити, зменшити концентрацію CO2 |
|
|||
Варіант ІІ
Завдання 1–15 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. Укажіть рівняння гетерогенної ендотермічної хімічної реакції:
а) 2H2 (газ) +O2 (газ) = 2H2O |
б) C(тв.) +O2 (газ) = CO2 |
в) 2CO(газ) +O2 (газ) = 2CO2 |
г) CuO(тв.) +H2 (газ) = Cu +H2O |
2. Дано рівняння реакції: |
|
BaCl(розч.) +Na2SO4 (розч.) = BaSO4 (тв.) +2H2O
Укажіть класифікаційну приналежність цієї реакції:
а) гетерогенна, оборотна; б) гомогенна, оборотна; в) гетерогенна, необоротна; г) гомогенна, необоротна.
3.Виберіть визначення, що розкриває поняття «хімічна рівновага»: а) стан системи реагентів, за якого швидкість прямої реакції дорів-
нює швидкості зворотної реакції; б) стан системи реагентів, за якого маса вихідних речовин дорівнює
масі продуктів реакції; в) стан системи реагентів, за якого концентрація реагентів дорівнює
концентрації продуктів реакції; г) стан системи реагентів, за якого хімічні реакції не протікають.
4.Дано термохімічне рівняння реакції:
4NH3 (газ) +3O2 (газ) = 2N2 (газ) +6H2O(рiд.); ∆H = −1530 кДж.
Укажіть формулу, що дозволяє описати стандартну теплоту утворення амоніаку за ним:
а) ∆H0 (NH3 ) = ∆H0 (H2O) −1530 кДж;
0 |
|
|
0 |
|
|
|
|
б) ∆H |
(NH3 ) = 4 6∆H |
(H2O) +1530 кДж ; |
|
||||
0 |
(NH3 ) = |
1 |
|
|
0 |
|
|
в) ∆H |
4 |
6∆H |
(H2O) +1530 кДж |
; |
|||
г) ∆H0 (NH3 ) = 6∆H0 |
(H2O) +1530 кДж. |
|
|||||
46 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
5.Укажіть причину залежності швидкості хімічних реакцій від температури:
а) число активних частинок реагентів прямо пропорційно температурі;
б) швидкість руху частинок реагентів прямо пропорційна температурі;
в) концентрація частинок реагентів прямо пропорційна температурі; г) тиск газів прямо пропорційний температурі.
6.Укажіть швидкість реакції, у ході якої за 30 секунд у розчині об’ємом
500 мл було одержано 15 г кальцій карбонату:
а) 0,01 моль/л·с; |
б) 0,02 моль/л·с; |
в) 0,1 моль/л·с; |
г) 0,5 моль/л·с. |
7. Дано рівняння реакції: |
|
CO2 (газ) + KOH(розч.) = KHCO3 (розч.)
Укажіть формулу, що описує залежність швидкості реакції від концентрації речовин для цієї взаємодії:
а) ν = k CO |
KOH ; |
|
|||
|
2 |
|
|
|
|
|
CO |
KOH |
|
||
в) ν = k |
|
2 |
|
; |
|
|
KHCO |
|
|||
|
|
|
|||
|
|
|
3 |
|
|
б) ν =
г) ν =
k CO |
; |
|
|
|
|||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
KHCO |
|
|
|
||
k |
|
|
3 |
|
. |
||
KOH CO |
|
||||||
|
|
||||||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
8.Укажіть відмінність гомогенної реакції від реакції гетерогенної:
а) реакція протікає між речовинами, що перебувають у газовому стані;
б) реакція протікає між речовинами, що перебувають в одному агрегатному стані;
в) реакція протікає між речовинами в розчині; г) реакція протікає між речовинами, що перебувають в одній фазі.
9.Укажіть реакцію, швидкість якої зростає в 16 разів унаслідок підвищення тиску удвічі:
а) H2 (газ) + Cl2 (газ) → |
б) H2 (газ) + O2 (газ) → |
в) H2 (газ) + N2 (газ) → |
г) Li(тв.) + O2 (газ) → |
10.Укажіть автора правила, що встановлює залежність стану хімічної рівноваги від зовнішніх факторів:
а) А. Л. Ле Шательє; |
б) П. Вааге; |
в) Я. Х. Вант-Гофф; |
г) М. М. Бекетов. |
11.Укажіть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури від 40 до 60 °С, якщо температурний коефіцієнт цієї взаємодії дорівнює 3:
а) 6; |
б) 18; |
в) 3; |
г) 9. |
Тестові завдання |
47 |
|
|
12.Укажіть рівняння реакції, каталізатором у якій виступає ферум(III) бромід:
а) C2H4 |
+Br2 |
= C2H4Br2 |
б) C6H6 +Br2 = C6H5Br +HBr |
в) C2H6 |
+Br2 |
= C2H5Br +HBr |
г) H2 +Br2 = 2HBr |
13. Виберіть рівноважну систему, константа рівноваги для якої має ви-
|
D |
C 2 |
|
|
гляд Kp = |
|
2 |
|
: |
A |
|
2 |
||
|
2 |
B |
|
|
|
|
|
|
|
а) A2 +2B = C2 +D2 |
б) A2 +B2 = 2C +D2 |
|||
в) A2 +2B = 2C +D2 |
г) 2A +2B = 2C +D2 |
|||
14.Укажіть рівноважну систему, для якої збільшення температури призводить до зсуву рівноваги у бік продуктів реакції (вправо):
а) CH4 (газ) ↔ C(тв.) +2H2 (газ) −Q
б) 2SO2 (газ) + O2(газ) ↔ 2SO2 (газ); ∆H = −198 кДж в) 2CO(газ) +O2 (газ) ↔ 2CO2 (газ) +Q
г) 2NO2 (газ) ↔ N2O4 (газ); ∆H < 0
15.Дано рівноважну систему
H+ (розч.) +HS(розч.) ↔ H2S(газ); ∆H < 0
Укажіть умови зсуву цієї системи в бік утворення вихідних речовин (уліво):
а) зниження тиску й підвищення температури; б) збільшення концентрації йонів H+ ;
в) зменшення концентрації сірководню; г) підвищення тиску й зниження температури.
Завдання 16–20 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
16.Укажіть схеми реакції, що супроводжуються збільшенням об’єму
(P = const):
а) Cl2 (газ) + Al(тв.) → AlCl3 (тв.)
б) I2 (газ) +H2 (газ) → HI(газ)
в) C2H6 (газ) +O2 (газ) → CO2 (газ) +H2O(газ) г) CH4 (газ) → C(тв.) +H2 (газ)
17.Дано рівняння реакції:
Ca +2H2O = Ca(OH)2 +H2
Укажіть фактори, що не здатні вплинути на швидкість цієї реакції:
а) тиск; |
б) температура; |
в) маса кальцію; |
г) площа поверхні кальцію. |
48 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
18.Укажіть речовини, для яких молярна концентрація може бути обчислена:
а) кристалічні речовини; |
б) гази; |
в) нерозчинні у воді речовини; |
г) розведені розчини речовини. |
19.Укажіть рівноважні системи, рівновагу в яких можна порушити
шляхом підвищення тиску:
а) 2HCl(газ) ↔ H2 (газ) +Cl2 (газ) б) 2SO2 (газ) +O2 (газ) ↔ 2SO3 (газ) в) 2O2 (газ) ↔ 2O3 (газ)
г) CH3COOH(рiд.) +C2H4OH(рiд.) ↔
↔H2O(рiд.) +C2H5 −O −CO −CH3 (рiд.)
20.Дано рівноважну систему:
A(газ) +2B(газ) ↔ 2C(газ); ∆H > 0
Укажіть умови для зсуву рівноваги в цій системі в бік продуктів ре-
акції (вправо): |
|
а) зниження температури; |
б) підвищення тиску; |
в) збільшення концентрації А; |
г) зменшення концентрації С. |
Завдання 21–25 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
21.Установіть відповідність між формою опису швидкості хімічної реакції та характеристиками, що визначають цю швидкість.
Форма опису швидкості хімічної реакції |
|
Характеристики хімічної реакції |
|||||
|
|
|
|
|
|
||
а) ν = ± |
∆C |
|
|
1) Концентрація реагентів; |
|||
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
τ |
|
|
2) |
час протікання реакції; |
||
|
|
a |
b |
; |
3) |
площа поверхні реагентів; |
|
б) ν = k A B |
4) |
температура |
|||||
в) ν2 = ν1γ∆T 10 |
|
|
|||||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
22.Установіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та її класифікаційною приналежністю.
Рівняння реакції |
|
Класифікаційна |
|
приналежність реакції |
|||
|
|||
|
|
|
|
а) CH4 (газ)+2O2 (газ) = CO2 (газ)+2H2O(газ) |
1) |
ОВР, необоротна; |
|
б) NaOH(розч.)+HCl(розч.) = NaCl(розч.)+H2O |
ендотермічна; |
||
2) |
ОВР, оборотна; |
||
в) 2KMnO4 (тв.) = O2 (газ)+K2MnO4 (тв.)+MnO2 (тв.) |
|||
3) |
гомогенна, зі змі- |
||
г) N2 (газ)+3H2 (газ) = 2NH3 (газ) |
ною об’єму; |
||
|
4) |
гомогенна, без змі- |
|
|
ни об’єму |
||
|
|
|
|
Тестові завдання |
49 |
|
|
23.Установіть відповідність між термохімічним рівнянням реакції й тепловим ефектом згоряння 90 г речовини.
Термохімічне рівняння реакції |
|
Тепловий ефект згоряння |
|
42 г речовини |
|
|
|
|
|
|
|
а) 2Ca +O2 = 2CaO; ∆H = −1270 кДж; |
1) Буде витрачено |
|
б) I2 +H2 = 2HI; ∆H = 54 кДж; |
95 кДж теплоти; |
|
в) 4Fe+3O2 = 2Fe2O3; ∆H = −1644 кДж |
2) |
виділиться 924 кДж теплоти; |
|
3) |
буде витрачено |
|
19 кДж теплоти; |
|
|
4) виділиться 1020 кДж теплоти |
|
|
|
|
24.Установіть відповідність між схемою рівноважної системи й описом її константи рівноваги.
Схема рівноважної системи |
|
Опис константи рівноваги |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) 2A(газ)+2B(тв.) ↔ 2C(газ) |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1) |
Kp |
= |
C |
|
|
; |
|
|
|
|
|
|||||
б) 2A(газ)+B |
|
(газ) ↔ 2C(тв.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
2 |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
в) 2A(газ)+3B(газ) ↔ 2C(рiд.) |
2) |
Kp |
= |
|
|
1 |
|
|
|
; |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
3 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
A |
|
B |
|
|
|
|
||||
|
|
|
3) |
Kp |
= |
|
1 |
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4) |
Kp |
= |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
A |
2 |
B |
|
2 |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
||
25.Установіть відповідність між рівнянням рівноважної реакції й умовами зсуву рівноваги в бік утворення вихідних речовин (уліво).
Рівняння рівноважної реакції |
Умови зсуву рівноваги вправо |
|
|
|
|
а) CO(газ)+Cl2 (газ) ↔ COCl2 (газ); ∆H < 0; |
1) Температуру знизити, |
|
б) CO2 (газ)+C(тв.) ↔ 2CO(газ); ∆H > 0; |
зменшити концентрацію СО, |
|
збільшити концентрацію CO2; |
||
в) CO(газ)+H2O(газ) ↔ CO2 (газ)+H2 (газ); |
||
2) тиск підвищити, темпера- |
||
∆H < 0 |
туру підвищити, зменшити |
|
|
||
|
концентрацію CO2; |
|
|
3) тиск знизити, температуру |
|
|
підвищити, зменшити концен- |
|
|
трацію СО; |
|
|
4) тиск підвищити, температу- |
|
|
ру знизити, збільшити концен- |
|
|
трацію СО |
|
|
|