Савчин Хімія 8 клас

3. Налийте у пробірку розчину натрій гідроксиду об’ємом 1,5-2 мл і доливайте розчину алюміній хлориду. Що спостерігаєте?

Напишіть ріішяННііре;ак ції цобувгІННя а яю іЛІНІЙГ ІДРокс:идУ- ЫаОН + АІС13 =

А1. Рoз^ЦЛІгь щоб*ут:VРечоВИ!їу на дві порції-1ЇО першої 3 ниX ДОЛІІЙТе р034 ину хлсри цнс►ї К]ислОТІ-І.ПЇО с:посте ріггІЄТ<»?

Ііап И111[Іть рііІНЯННІІре:аюдії: АіїОІ- -І-НСІ 5 Иаліийте в ІН]щу пробіркуГрозчину натрій ГІДР оксиду і невеликими порціями

вли[ваііте ДОІ5утИЙ осаід. Стр»усіть пробірку. Що СПОС'герігаєте?

Напиш іть ІНЯ		ЭН + і\1(<ЭН>з =
рів	нш[ре акіЩ :

ГІорівнЯЙ1гер ЄЗ)глыгатііде)СЛ1ІДЖЄНІ>:

ЕІисНОВІОК зп роїІЄД єно>го ДОСлід,жеННІі:

Загалыт іїв»геновс>к:

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА»

№	Основні питання теми		Відповіді
	Напишіть визначення:
1. а) періодичного закону на сучасному етапі
	розвитку хімічної науки.
2.	б) періоду
3.	Як поділяються періоди?
		я)	*
	Поясніть зміни, що спостерігаються у періо­	6)	;
4.		ті)	;
	дах із зростанням зарядів їх атомних ядер.	г)	;

ґ)

5.Обґрунтуйте, як теорія будови атомів пояс­ нює ці зміни.

6.Напишіть визначення групи елементів.

7.Поясніть, як поділяються групи.

Охарактеризуйте зміну властивостей мета­

8.лічних елементів у головних підгрупах.

9.Чим зумовлюються такі зміни?

Охарактеризуйте зміну властивостей неме-

10.талічних елементів у головних підгрупах.

11.Чим зумовлюються такі зміни?

Сформулюйте визначення металічних еле­

12.ментів з погляду будови атома. Сформулюйте визначення неметалічних еле­

13.ментів з погляду будови атома.

139

ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА»

Iрівень

1.Позначте заряд ядра атома Купруму:

А .+29. Б .+30. В .+27. Г.+37. 16. Відповідь:_________________

2. Позначте число електронів у електронних оболонках атомів Літію і Хлору від­

повідно:
А. 7 і 35.	Б. 35,5 і 17.		В. З і 17. Г.35І7. 16.Відповідь:__________________
3. Позначте елемент із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем:
А. Карбон.		Б. Флуор.	В. Магній.	Г. Аргон.	16. Відповідь:_______________
4. Укажіть елемент другого періоду, двовалентний у вищому оксиді:
А. Иа.	Б. Ве. В. Мд.		Г. В. 1б. Відповідь:__________________
5. Укажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:
А. Силіцій.		Б. Берилій. В. Бор.		Г. Натрій.	1б. Відповідь:________________

6.Укажіть фізичний зміст номера періоду: A. Вказує на заряд ядра атома.

Б. Визначає число валентних електронів.

B. Показує число енергетичних рівнів в атомі.

Г. Визначає число електронів на зовнішньому рівні. 16. Відповідь:_________ .

7.Спін - ц е ______________________________________________________ _____

16. 8. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх

неметалічних властивостей:

А. О. Б. Ве. В. N. Г. С. 26. Відповідь:_________________ .

9. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх металічних властивостей:

А. Mg. Б. Ва. В. Са. Г. Бг. 26.Відповідь:________________ .

10. Охарактеризуйте елемент 13, використовуючи алгоритм, за місцем у періо­ дичній системі та будовою атома. 4б.

Самооцініть свої знання: 126 - оцінка «З»; 96 - «2»; 66 - «1».

IIрівень

1.Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх металічних властивостей:

А. Бі. Б. Мд. В. АІ. Г. Иа. 26. Відповідь:________________ .

2. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх

т

■еметалічних властивостей:

A. Se.

Б. О.

В. Те. Г. S.

26.

Відповідь:_____ ____________

3. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома:

А. Натрій.

1. +35.

A

Б. Бром.

2. +37.

Б

3.+11.

26.

• 4. Укажіть два елементи, які утворюють вищі оксиди складу RO:

і

А. Be. Б. Na.

В. Ва.

Г. В.

26.

Відповідь:__________________

.

5. Укажіть два елементи, які утворюють леткі сполуки з Гідрогеном складу

Н £:

А. Хлор.

Б. Сульфур.

В. Бром.

Г. Оксиген.

26. Відповідь:

-

.

6. Установіть відповідність між назвою елемента та номером періоду, в якому

він знаходиться:

А. Алюміній.

1. 2.

A

Б. Арсен.

2.4.

Б

3.3.

26.

7. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку С - N - О:

A. Плавно посилюються металічні.

Б. Стрибкоподібно.

B. Послаблюються неметалічні.

Г. Плавно посилюються неметалічні.

16.

Відповідь:______________

.

8. Укажіть елементи однієї підгрупи за їх протонними числами:

А. 5,6, 7.

Б. 4,12,20.

В. 8,9,10.

Г. 14,22,32.

26.

Відповідь:___________ .

9. Охарактеризуйте елемент 14, використовуючи алгоритм, за місцем у періо­

дичній системі та будовою атома.

46.

10. Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу -

28,6%. Який це

метал?

Відповідь:_________________ _.

А. Сг.

Б. Ва.

В. Са.

Г. Fe.

56.

Самооцініть свої знання: 186 - оцінка «6»; 136 - «5»; 96 - «4».

IIIрівень

1.Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Не - Li: A. Плавно посилюються металічні.

Б. Стрибкоподібно.

B. Послаблюються неметалічні.

Г. Плавно посилюються неметалічні. 16. Відповідь:__________________. 2. Укажіть ряд елементів, у якому вони розташовані в порядку зростання за­

рядів їх ядер:

A .Si,P.S. Б. С ,Si,Ge. B.B,C,Si. Г.F,Cl,Mn. 16. Відповідь:____________

141

3. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Іл - N8 - К:

A.Посилюються неметалічні. Б. Послаблюються неметалічні.

B.Посилюються металічні.

Г. Послаблюються металічні.			16.	Відповідь:_________________ _
4. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома:
А. Кальцій.	1. +19.			А
Б. Цинк.	2. +30.
				Б
	3.	+20.	26.

5. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із послабленням

їх неметалічних властивостей:
А. СІ. Б. Б. В. І. Г. Вг.	26.	Відповідь:	.

6. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:

	А. Алюміній.	1. 4.	І. Головна підгрупа VIII групи.	А
	Б. Ферум.	2. 3.	II. Головна підгрупа III групи.
				Б
		3.2.	III. Побічна підгрупа III групи.
			IV. Побічна підгрупа VIII групи.	46.

7.Позначте два елементи, що мають таку електронну конфігурацію: І522522рб3523р1

іШ & р Ч & р ^ 2:

А. Бі, СІ.		Б. А1, Са.	В. М§, А1. Г. Са, Бс.		46.	Відповідь: ____________.
8. Позначте загальну формулу кислоти, утворенсй оксидом складу Е20 5:
А. НЕО	.	Б. НЕСУ.	В. Н,ЕО . Г. Н,Е(У.		36.	Відповідь:____________.
З		4	2 3	3 4

9. Позначте загальну формулу кислоти, утвореної леткою сполукою з Гідро­

геном складу Н2Е:
А. Н Е О .		Б. НЕО,.	В. Н,ЕО. Г. Н Ш .				36. Відповідь:____________.
2	3	4	2	4	3	4	1

10. Охарактеризуйте, за положенням у періодичній системі та будовою атома, елемент з електронною формулою \512і12р6Ь$1Ьрі. Напишіть схему розташування

електронів за енергетичними комірками.

66.

11. Відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном у 17 разів важча за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену в ній - 8,83%.

142

зайдіть формулу сполуки. Напишіть формули вищого оксиду та гідроксиду елевнта, що входить до її складу, вкажіть їх характер.бб.

Самооцініть свої знання: 286 - оцінка «9»; 216 - «8»; 146 - «7».

IVрівень (додатково до завдань III рівня)

12.Назвіть елемент періодичної системи, який має такий розподіл електронів

ізовнішньому енергетичному рівні:

2522р3 карактеризуйте його за положенням у періодичній системі та будовою атома. 56.

13. Від взаємодії двовалентного металу масою 1,3 г з сульфатною кислотою виіився газ об’ємом 0,448 л (н.у.). Який це метал? Складіть формули його оксиду гідроксиду, вкажіть характер. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують «ічні властивості гідроксиду. 86.

Самооцініть свої знання: 386 - оцінка «12»; 286 - «11»; 196 - «10».

143

ТЕМА 4. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ

?Завдання теми

1.Ознайомити з природою утворення хімічного зв’язку у простих і складних речовинах.

2.Вивчити принцип утворення ковалентного неполярного, полярного та йонного зв’язків, вміти розпізнати їх.

3.Ознайомити з кристалічною будовою речовин, основними типами криста­ лічних ґраток: молекулярною, атомною, йонною.

4.Навчити передбачати властивості речовин залежно від типу їх хімічного зв’язку, будови молекул і кристалів.

5.Навчити розрізняти поняття «валентність» і «ступінь окиснення», визначати ступінь окиснення за формулою сполуки і складати формули сполук за відо­ мими ступенями окиснення.

ЕЛЕКТРОННА ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ. ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ АТОМІВ ЕЛЕМЕНТІВ

фЕлектронегативність - здатність атомів відтягувати до себе електрони від атомів інших елементів у сполуках. У періодичній системі хімічних елементів електронегативність зростає:

а)	У періодах:				б) У групах:
Іл, Ве, В, С, N. О, Б, №					Б -	Оч
—	:	:	>	►	СІ	Е
						о
		зліва направо			Вг	►ч
						т
	(зростає заряд атомного остова)					8
					І	К
						т

(за однакового заряду атомного осто­ ва зменшується радіус атома)

Під час утворення хімічного зв’язку електрони зміщуються від того елемента, що розташований лівіше в ряді, до того, що правіше.

^У формулах сполук на перше місце ставиться елемент з меншою електронегативністю, а потім - елемент з більшою електронегативністю.

Наприклад:

Т Т / Л	Гідроген - виявляє меншу електронегативність;
2	Оксиген - виявляє більшу електронегативність.

{Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Укажіть елемент періодичної системи з найбільшою електронега-

таністю :
А. О. Б. Е В. СІ. Г. N. Відповідь:----------------------	—

Завдання 2. Сформулюйте визначення. Електронегативність - це ___________

____________________________________________________________ у становить.

Завдання 3. Виділіть три елементи з найбільшою електронегативністю серед

юго переліку: Бі, О, Н, N. В, Ав, Е С, Б .-------------------------------------------------------

Завдання 4. Укажіть ряд, у якому елементи розташовані в порядку спадання їх

жтронегативності:

А. Са, М§, Вг. Б. О, N. С. В. Іл, Ве, В. Г. Бе, Б, О. Відповідь:---------------------------

Завдання 5. Визначте елементи з більшою електронегативністю у формулах спо-

2 1 ^ 0 , А1283, Н28, БОз, СаС12, НС1, СиО, Н2804. Відповідь:__________________

Завдання 6. Обґрунтуйте, чому у групах електронегативність елементів зростає

іу догори, а не навпаки. ___________ _ _ __________ _

Завдання 7. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ. Позначте

формулу вищого оксиду цього елемента:
А. ЕО. Б. Е02. В. Е20 . Г. Е 03. Відповідь:---------------	_ .

Завдання 8. У леткій сполуці з Гідрогеном складу ЕН4 масова частка Гідрогену становить 12,5%. Визначте елемент. Укажіть його електронегативність порівняно з Гідрогеном.

КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК, ЙОГО УТВОРЕННЯ. ПОЛЯРНИЙ І НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНІ ЗВ’ЯЗКИ

фВиникає тільки в молекулах речовин, утворених елементами немета­ лами.

	Принцип утворення:			1. Взаємне притягання	ядрами	ато­
				мів неспарених електронів	зовнішнього
				енергетичного рівня.
				2. Перекривання електронних		хмар,
				що не дає ядрам відштовхнутися.
				3. Пара електронів перебуває у спіль-
Н-	+	Н	Н : Н	ному користуванні двох атомів.

145

Зв’язок атомів за допомогою електронних пар називають ковалентним зв’язком.

! Самостійна робота

		I рівень
Завдання 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним:
1.	Зв’язок атомів за допомогою	---------------------пар називають ----------------------
2.	Розрізняють два види-------------------------------	зв’язку:_____________________

і______________ _______

3.Ковалентний зв’язок виникає між атомами____________________ елементів.

4.Ковалентний неполярний зв’язок утворюється в молекулах_______________

речовин.

5. Ковалентний полярний зв’язок виникає м іж ________ ,	....
елементами в молекулах____________________________ речовин.

6.У молекулах складних речовин електронегативність атомів_______________

є________________

II рівень

Завдання 2. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку­ лі кисню:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:__________________

Завдання 3. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку­ лі амоніаку:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:________________ __

146

III рівень

Завдання 4. Випишіть формули речовин з даного переліку з: а) ковалентним полярним; б) ковалентним полярним зв’язками.

Вг2>НВг, Р20 5, РН3, Cl2, KCl, H2S, NH3, СаН2, Н20 , 0 2,12>K2S, N 02, NaCl.

а)	-------------------------------------------------------------------------------------------------------- ;
б)	_____________________________________

IV рівень

Завдання 5. Напишіть електронні формули речовин з ковалентним неполяр-

	та ковалентним полярним зв’язками для сполук, поданих у завданні 4:
а)	------;----------------------------------------		_------	_-----------------------	;
б) ______ :		_ ________ :	;------------------------------------------	-:------------

Поясніть на прикладах принцип утворення ковалентного неполярного та поного зв’язків,

Перевірте свої знання

1.Сформулюйте визначення: а) електронегативності; б) ковалентного неполяр­ ного зв’язку; б) ковалентного полярного зв’язку.

2.Поясніть, як змінюється електронегативність атомів елементів у: а) періодах;

б) групах періодичної системи.

3.Поясніть принцип утворення зв’язків: а) ковалентного неполярного на прик­ ладі молекули фтору; б) ковалентного полярного на прикладі молекули води.

4.Наведіть приклади речовин з: а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним зв’язками.

,5. Узагальніть знання про ковалентний зв’язок.

омашнє завдання

1. Впишіть у таблицю відомості про хімічні зв’язки в молекулах водню, хлору,

цроген сульфіду.

Назви речовин та їх	Які електрони утворю-	_	,
. г	. . .	Електронні формули	Графічні формули
молекулярні формули	ють неподільні пари?_______