Савчин Хімія 8 клас

JСамостійна робота

І рівень

Завдання 1. Опишіть реакцію гасіння вапна. Допишіть праву частину її рівнян­ ня: СаО + Н20 —»_____________ .

Завдання 2» Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, яка маса кальцій оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою 180 кг.

Завдання 3. Силіцій(ІУ) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував.

II рівень

Завдання 4. Опишіть усно використання води у промисловості, господарстві та побуті.

Завдання 5. Підкресліть з поданих формул оксид, який реагує з хлоридною кис­ лотою, та напишіть рівняння реакції: С 02, 803, МдО, Бі02.

Завдання 6. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кис­ лотою кількістю речовини 1,5 моль.

IIIрівень

Завдання 7. Одним із способів добування оксидів є взаємодія простих речовин з киснем. Напишіть рівняння реакцій добування барій та бор оксидів.

Завдання 8. Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з кис­ нем об’ємом 6,72 л (н.у.).

IV рівень

Завдання 9. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(У) окси­ ду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г.

?Перевірте свої знання

1.Напишіть приклади рівнянь реакцій, що характеризують властивості окси­ дів: а) основних; б) кислотних.

2.Опишіть поширення оксидів у природі.

3.Охарактеризуйте оксиди, відомі вам з курсу природознавства, що відіграють особливу роль для розвитку промисловості країни.

4.Знайдіть на карті України найбільші родовища руд, з яких виплавляють ме­ тали.

^Домашнє завдання

Ірівень

1.Позначте оксид, що взаємодіє з водою:

А. N ^0. Б. 803. В. СЮ. Г. МпО. Відповідь:_____________ .

2. Позначте продукти реакції взаємодії сульфур(ІУ) оксиду з калій гідрокси­ дом:

А. Калій сульфат і вода. Б. Калій сульфід і вода. В. Сульфатна кислота. Г. Калій сульфіт і вода. Відповідь:______________.

3. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що прореагує з фосфором масою 12,4 г.

48

IIрівень

4.Виділіть з даного переліку формул один оснбвний та один кислотний оксид, що реагують з водою: БеО, 2пО, Р20 5, СЮ, К20.

5.Установіть відповідність між правими та лівими частинами схем реакцій:

А. СгО + Н1М03 —»	1.С г(Ш 3)3 + Н20.		Г Л
Б. БО + Са(ОН) ->	2. СаБО, + Н,0.		----------
	3. Сг(Ж)3)2 + Н20.		Ш ___
	4. СаБО + Н20.
	4	2

6. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що витратився на згоряння магнію кількістю ре­ човини 0,4 моль.

IIIрівень

7.Поясніть на конкретному прикладі, як експериментально довести, що карбон(ІУ) оксид взаємодіє з розчинами лугів.

8.Здійсніть перетворення, подані схемою: КМп04 —» 0 2 —» СаО -» Са(ОН)2.

9.Барій оксид кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила

вреакцію.

IV рівень

10. Напишіть рівняння реакцій, подані схемою: гідроген пероксид —> кисень —> сульфур(ІУ) оксид —> сульфур(ІУ) оксид —> сульфатна кислота.

11. Літій оксид масою 12 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. О числіть масу та кількість речовини сульфатної кислоти, що вступили в реакцію. Яке число молекул в даній порції кількості речовини?

ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ кислот

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

1.Кислоти - це рідини або тверді речовини.

2.Більшість з них - розчинні у воді.

3.Важчі за воду.

4.Деякі з них леткі.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ 1. Змінюють забарвлення індикаторів:

а)	Лакмус	Рожевий	Iа)	I-	Iб) I
б)	Метилоранж	Червоний

2. Взаємодіють з металами (з розчинами кислот реагують метали, які у витискувальному ряді металів стоять до водню), з утворенням солі та витісненням водню, окрім нітратної кислоти.

Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

,—►

активність металів зменшується

a) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2t; 6) Fe + H2S04 = FeS04 + H2T.

Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслі­ док чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, назива­ ють реакціями заміщення.

Отже, на прикладі взаємодії металів з кислотами ви ознайомилися з новим типом хімічних реакцій - реакціями заміщення.

3.Взаємодіють з оснбвними оксидами (оксидами металів):

a)Na20 + 2НС1 = 2NaCl + Н20; б) СаО + 2HN03 = Ca(N03)2 + Н20.

50

ЛЛабораторні досліди 1. Дія розчинів кислот на індикатори

Речовини: розчини хлоридної та сульфатної кислот, лакмус універсальний,- ме­ тилоранж, фенолфталеїн.

Обладнання: штатив для пробірок, шість пробірок або планшетка, три піпетки.

ХІД РОБОТИ 1. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину

хлоридної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу - метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.

№ з/п

Назва індикатора

Зміна забарвлення

Висновок

1.Лакмус універсальний

2.Метилоранж

3.Фенолфталеїн

2.Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину сульфатної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу - метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.

№ з/п

Назва індикатора

Зміна забарвлення

Висновок

1.Лакмус універсальний

2.Метилоранж

3.Фенолфталеїн

3.Порівняйте спостереження, зробіть загальний висновок.

І Самостійна робота

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій 8за-
ємодії хлоридної кислоти з	металами, зал[Р°-	/ ^	\
понованими у схемі. Укажіть тип реакцій,					\ *
а)	;	®	ч			&
б)	;		ґ	~	^
в)	; / О					*
		- + 1 т - т /^ 1 1
г)
ґ)	;
д)	;
е)	;	а	/	і
е)
		^				^

ЛЛабораторні досліди 2. Взаємо^;ія хлоридної кислоти

зметалами

Речовини: розчини хлоридної кислоти, ЦІінк, залізо, мідь, алюміній, Обладнання: штатив для пробірок, пробі жи або планшетка, екран.

ХІД РОБ<ЭТИ 1. Поставте під пробірки або планшетку чорний екран. У чотири пробірки або

заглиблення планшетки налийте розчину хлоридної кислоти об’ємом по 1 мл. По

черзі опустіть: у першу - цинк, у другу - заілізо, у третю - алюміній, у четверту - мідь. Опишіть ваші спостереження. Напишіть рівняння реакцій.

№з/п

Що робили

Що спостерігали?

Рівняння реакції

Висновок

1.

2.

3.

4.

2. Використовуючи ря ц активності металів, зробіть загальний висновок з ваших сг[остережень.

52

?Перевірте свої знання

1.Перелічіть фізичні властивості кислот.

2.Поясніть, яких правил техніки безпеки треба дотримуватись, працюючи з кислотами.

3.Поясніть, як кислоти змінюють забарвлення індикаторів і чому.

4.Охарактеризуйте взаємодію: а) металів; б) оснбвних оксидів з кислотами.

^Домашнє завдання

Іта IIрівні

1.Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:

а) ХпО + Ш 0 3 = 2 п (Ш 3)2+ __________; б) ВаО + НС1 = ____________+ Н20; в) Бе + Н2804 = ____________+ Н2; г) Иа20 + Н3Р 04 = Ш 3Р 04 + ____________

2. У реакцію з калій оксидом вступила нітратна кислота кількістю речовини 0,1 моль. Яка маса кислоти витратилася?

<

IIIрівень

3.Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:

а) 2пО + НС1 = __________ ; б) А120 3 + Н Ш 3 = ____________; в) Са + Н2Б04 = __________ ; г) ВаО + НС1 = ____________

4. На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореа­ гували?

IV рівень

5. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) літій оксидом і ортофосфат­ ною кислотою; б) хром(ІІІ) оксидом і хлоридною кислотою; в) кальцій оксидом і нітратною кислотою. Властивості яких речовин характеризують ці рівняння?

6. На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратн кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число структурних частинок у даній порції магній оксиду.

ДОБУВАННЯ ХЛОРИДНОЇ к и с л о т и

ф Хлоридна кислота - це розчин гідроген хлориду у воді.

Хімічна формула - НСІ, М.(НСІ) = 36,5, М(НС1) = = 36,5 г/моль. У лабораторних умовах кислоту добу­ вають розчиняючи гідроген хлорид у воді. Гідроген хлорид добувають з натрій хлориду за нагрівання з концентрованою сульфатною кислотою (див. рису­ нок):

NaCl + H.SO .(конц.) = NaHSO. + НСіТ

кристал.

Газ, що виділяється при цьому, пропускають крізь воду з утворенням розчину хлоридної кислоти.

Щоб отримати концентровану кислоту, воду на­ сичують газом до утворення розчину з масовою часткою гідроген хлориду 40%.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ: ВЗАЄМОДІЯ

ЗОСНОВАМИ ТА СОЛЯМИ. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ

^Реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обміню­ ються складовими частинами, називають реакціями обміну.

№	Хімічні властивості

1.Взаємодія з лугами:

НСІ + МаОН = ИаСІ + Н20. Утворюється сіль та вода.

2.Взаємодія з нерозчинними у воді основами:

Н2Б04 + Си(ОН)2 = Си504 + 2НаО. Утворюється сіль та вода.

Тип реакцій

Реакція обміну

Реакція обміну

54

Взаємодія з солями:

3. 2НС1 + Иа2С 03 = №С1 + С 02 + Н20 . Утворюється нова сіль та нова Реакція обміну кислота Н2С 03, яка є нестійкою та розкладається на С 02 і Н20 .

ОСОБЛИВОСТІ

Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом:

1.НС1 + АдЫ03 = АдСІІ + НЫ05. Утворюється білий сирнистий осад

а 8сі.

Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом:

2.Н2Б04 + ВаС12 = ВаБ04і + 2НС1. Утворюється білий нерозчинний у кислотах осад ВаБ04.

Реакція обміну.

Якісна реакція на хпоридну кислоту

Реакція обміну.

Якісна реакція на сульфатну кислоту

За допомогою якісних реакцій можна розпізнати хлоридну та сульфатну кис­ лоти.

| Самостійна робота

І та II рівні

Завдання 1. Пригадайте та назвіть, які типи хімічних реакцій ви вивчили. Завдання 2. Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими ре­

човинами. Назвіть продукти реакцій.

Формули речовин		Рівняння реакцій	Назви речовин
Бе і Н БО,
2	4

РЬО і н е ї

А§Ш 3 і №С1

АІ(ОН)3іН Ш ,

Сг20 3ІН2504

IIIрівень

Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між:

I варіант а) цинком і хлоридною кислотою; б) ферум оксидом та нітратною кислотою; в) аргентум(І) нітратом та хлоридною кислотою; г) натрій гідроксидом та сульфатною кислотою;

II варіант а) хром(ІІІ) оксидом та бромідною кислотою; б) купрум(ІІ) гідрокси­ дом та хлоридною кислотою; в) барій нітратом та сульфатною кислотою; г) каль­ цій гідроксидом та нітратною кислотою.

Завдання 4. Поясніть властивості кислот на основі рівнянь реакцій, написаних у завданні Зі вкажіть, до якого типу вони належать.

Завдання 5. Аргентум(І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореа­ гував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступили в реакцію.

IV рівень

Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між: а) основним оксидом і кислотою; б) металом і кислотою; в) розчинною у воді основою і кислотою; г) нерозчинною у воді основою та кислотою; ґ) сіллю та кислотою.

Завдання 7. Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними.

?Перевірте свої знання

1.Поясніть, як у лабораторних умовах можна добути гідроген хлорид і хлоридну кислоту.

2.Охарактеризуйте реакції обміну на прикладі хімічних властивостей кислот.

3.Порівняйте хімічні властивості хлоридної та сульфатної кислот та вкажіть, які спільні та відмінні властивості вони виявляють.

4.Поясніть, як експериментально розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти. Напишіть рівняння якісних реакцій.

56