Савчин Хімія 8 клас

Оксиди

Хімічні властивості

1.Взаємодія з водою:

2.Взаємодія з кислотами з утворенням солі та води:

ОСНОВНІ

3.Взаємодія оснбвних оксидів з кислотними:

1.Взаємодія з водою:

2. Взаємодія з лугами:

|

КИСЛОТНІ

3. Взаємодія кислотних оксидів з основними:

1. Взаємодія з кислотами:

АМФОТЕРНІ 2. Взаємодія з лугами:

2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:

І варіант	II варіант
Бі -> Бі02 -> Иа^Юз -» Н28і03 -» 8і02;	Ва -» ВаО -» Ва(ОН)2 -» Ва504.
	>Ва(Ш3)2

Тренувальні вправи

1.	Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем: а) мідь —> купрум(ІІ)
сульфат —» купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
б) фосфор —» фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —>ортофосфатна кислота
—>кальцій ортофосфат;
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -» ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —>
ферум(ІІ) оксид -» залізо;
г) магній -» магній оксид -» магній карбонат —» карбон(ІУ) оксид		кальцій
карбонат —> кальцій оксид.

88

ЗАГАЛЬНІ СПОСОБИ ДОБУВАННЯ ОКСИДІВ, КИСЛОТ, ОСНОВ І СОЛЕЙ

З багатьма способами добування речовин, що належать до найважливіших клая неорганічних сполук, ви ознайомилися під час вивчення їх хімічних властивосте Узагальнимо матеріал про загальні способи їхнього добування.

	Способи добування			Рівняння реакцій
	оксидів
	1. Взаємодія		простих	2Са + 0 2 =2СаО;
	речовин	(металів і		с + о2 = со2
	неметалів) з киснем
	2. Горіння		деяких	2С2Н2 + 502 = 4С02Т +
	складних речовин			+ 2Н20
	3. Розкладання кис­			Н25іО, =Бі02 + Н20;
	лот, основ і солей (всі			Си(ОН)2 =СиО + Н20;
	реакції	відбуваються		СаС05 = Са0 + С02Т
	за нагрівання)
	Способи добування			Рівняння реакцій
	основ
	1. Взаємодія		актив­	2Ыа + 2Н 0 =2ЫаОН +
	них металів з водою			+ н2Т

2.Сполучення оснбвк20 + 2Н20 =2КОН них оксидів з водою

3.Взаємодія солей з МёС12 + 2ЫаОН =

лугами

= Мя(ОН)2 + 2ЫаС1

	Способи добування		Рівняння реакцій
	кислот
	1. Взаємодія	деяких	CL, + Н2 =2НС1;
	неметалів з воднем і		І2 + Н2 = 2НІ
	розчинення	продук­
	ту реакції у воді
	2. Взаємодія	кислот­	S03 + Н20 = H2S04;
	них оксидів 3 водою		Р20 5 + ЗН20 =2Н,Р04
	3. Дія на солі сильні­		NaCl + H2S04 (конц.) =
	шими кислотами		= NaHS04 + HCl Т;		;
			K2SiO, + 2HNO,=
			=2NaCl +H,SiO,i
	Способи добування		Рівняння реакцій
	солей
	1. Взаємодія металу з		Hg + S = HgS
	неметалом	і
		І	Fe + 2HC1 = FeCl +
	2. Взаємодія металу з
	кислотою		+ h 2T
	3. Взаємодія металу з		Cu + Hg(NOs)2 = Hg +
	сіллю		+ Cu(N03)2
	4. Взаємодія оснбвно-		CuO + H,SO = CuSO.+
	го оксиду з кислотою		2	4	4
			+ H 2O
	5. Взаємодія основи з		NaOH + 2НС1 =NaCl +
	кислотою		+ h 2o

Я Г	6. Взаємодія	солі	з	MgCO+2HCl = MgCl2+
	кислотою			+ CO J + H20
	7. Взаємодія основно­			CaO + C 02 = CaC03
	го оксиду з	кислот­
	ним
	8. Взаємодія солі з лу­			А1С13+ЗКОН =
	гом			= А1(ОН)3і + 3KC1
	9. Взаємодія двох со­			CaCl2 + 2AgN03 =
Я	лей			= Ca(N03)2 + 2AgCli
	10. Розкладання		со­
				2KC1Q3 =2KC1 +302t
	лей за нагрівання

90

! Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Є речовини: магній оксид, натрій гідроксид, ортофосфатна кисло­ та, фенолфталеїн. Запропонуйте спосіб добування двох ортофосфатів. Напишіть рівняння реакцій.

Завдання 2. Є речовини: кальцій оксид, вода, сульфатна кислота, алюміній гідро­ ксид, купрум(ІІ) оксид. Добудьте три прості та шість складних речовин, викорис­ товуючи їх та продукти їхньої взаємодії. Класифікуйте їх за класами неорганічних сполук.

Завдання 3. За сильного нагрівання, барій карбонат, кількістю речовини 0,6 моль, розклали на два оксиди. Обчисліть масу твердого залишку та об’єм газу (н.у.). На­ звіть утворені продукти реакцій.

?Перевірте свої знання

1.Наведіть приклади добування оксидів: а) з простих речовин; б) утворених внаслідок реакцій горіння складних речовин; в) утворених розкладанням ре­ човин інших класів.

2.Наведіть приклади добування кислот різними способами.

3.Поясніть, які хімічні процеси лежать в основі добування основ.

4.Назвіть, використовуючи опорну таблицю, основні способи добування со­ лей.

5.Порівняйте, які із способів добування солей одночасно характеризують їхні хімічні властивості.

91

^Домашнє завдання

Ірівень

1.Укажіть речовину, що є реактивом на хлоридну кислоту та її солі:

А. ВаС12. Б. АёЫ03. В. Н25 0 4. Г. AgCl. Відповідь:___________ .

2.Напишіть рівняння реакцій добування кальцій гідроксиду, якщо є: кальцій оксид і вода; кальцій і вода.

3.На магній хлорид масою 19 г подіяли надлишком натрій гідроксиду. Обчи літь масу речовини, що випала в осад.

IIрівень

4.Укажіть, які речовини можна добути за допомогою реакцій:

A. А1(ОН)3 + ЗН Ш 3 = А1(Ш ,), + ЗН20 ___________________________:

Б. СиЭ04 + 2ЫаОН = Си(ОН)2і + И а^О ,____________ _____________________

B. Са(ОН)2 + Б02 = СаБОз + Н20 _________________________________________

Г. Бе + 0 2 = Ре20 3___ ____ ___________________ ___________________________

5. Запропонуйте спосіб добування карбон(ІУ) оксиду, якщо у Вас є антрацит (вугілля з високим умістом вуглецю). Як довести, що утворений газ є карбон(ІУ) оксидом? Опишіть послідовність Ваших дій.

IIIрівень

6.Запропонуйте спосіб виготовлення «бенгальських вогнів». Які реакції відбу ваються, якщо їх запалити? Напишіть рівняння реакцій.

7. У трьох пробірках без написів є розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду і хлоридної кислоти. Запропонуйте спосіб їх розпізнавання.

8. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) алюміній гідроксидом і калій гідроксидом; б) магній карбонатом і хлоридною кислотою; в) цинком і купрум(ІІ) нітратом. До якого типу належать реакції?

IV рівень

9. Є речовини: цинк, вуглець, фосфор, вода, барій карбонат, натрій. Які реакції необхідно провести, щоб добути не менше 6 оксидів? Напишіть рівняння реакцій.

10. Речовина А, біла кристалічна речовина, добре розчиняється у воді, їдка. При доливанні її до розчину ферум(ІІІ) хлориду випадає осад Б бурого забарвлення. Під час нагрівання осаду Б утворюється оксид В, у якому масова частка Оксигену - 30%. Назвіть речовини А, Б, В. Напишіть рівняння реакцій.

11. Елемент Купрум утворює два оксиди. Напишіть їхні формули. Обчисліть, у якому із них масова частка Купруму є більша.

ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ МАС, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ТА ОБ’ЄМІВ ГАЗІВ, ЯКЩО ВІДОМІ МАСИ, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИН АБО ОБ’ЄМИ РЕЧОВИН, ЩО ВСТУПАЮТЬ У РЕАКЦІЮ АБО УТВОРЮЮТЬСЯ ВНАСЛІДОК НЕЇ

(Для самостійного розв’язування)

І та IIрівні

Задача І.Н а купрум(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою, внаслідок чого утворився купрум(ІІ) нітрат масою 9,4 г. Яка маса купрум(ІІ) оксиду прореагува­ ла?

Задача 2. Кальцій гідроксид кількістю речовини 0,25 моль повністю нейтралізу­ вали хлоридною кислотою. Яка маса солі утворилася?

Задача 3. На залізо масою 5,6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлиш­ ку. Який об’єм газу (н.у.) виділився?

Задача 4. Розклали магній карбонат масою 840 г. Яка кількість речовини про­ дуктів реакції утворилася?

Задача 5. На відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду витратили водень об’ємом 4,48 л. Яка маса міді відновилася?

III рівень

Задача 1. Кальцій гідроксид масою 14,8 г повністю нейтралізували нітратною кислотою. Обчисліть маси утворених речовин.

Задача 2. На магній кількістю речовин 8 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса солі? Який об’єм газу виділився?

Задача 3. Через натрій гідроксид масою 16 г пропустили карбон(ІУ) оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса та кількість речовини солі утворилися?

Задача 4. На відновлення свинцю з плюмбум(ІІ) оксиду витратили водень об’є­ мом 6,72 л. Яка маса і кількість речовини свинцю відновилася?

Задача 5. Водень об’ємом 8,96 л повністю прореагував з азотом (н.у.). Який об’єм та кількість речовини амоніаку утворилися?

IV рівень

Задача 1. Унаслідок реакції обміну між сульфатною кислотою та барій гідрок­ сидом, випав осад масою 46,6 г. Які маси та кількості речовин реагентів узято? Скільки молекул міститься в такій порції сульфатної кислоти?

Задача 2. На суміш порошків магнію та магній оксиду масою 10 г подіяли хлорид­ ною кислотою, внаслідок чого виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси магнію та магній оксиду були у вихідній суміші? Якій кількості речовини відповідають ці маси?

94

Задача 3. Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю човини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кільсті речовин реагентів узято?

Задача 4. За дії нітратної кислоти на ферум(ІІ) гідроксид масою 28,8 г, утвори­ сь сіль і вода. Які маси та кількості речовин продуктів реакції? Яка маса нітратої кислоти витратилась?

Задача 5. На суміш порошків магнію та міді масою 10 г подіяли розчином сульатної кислоти, внаслідок чого виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Обчисліть масоий склад суміші. Якій кількості речовини відповідають такі маси?

95

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ 3 ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ВИЗНАЧЕННЯ,

КЛАСИФІКАЦІЯ, НАЗВИ»

Завдання 1. Заповніть таблицю відповідними визначеннями.
Класи речовин	Визначення	Класифікація	Походження назв

?

І

п II

Е2О tt

-?

II н2со3

Кислотний

залишок

?

ПІ

М (0Н)П

	?
	п І
IV	MCI
	п
	Кислотний
	залишок

97

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ ТА КИСЛОТ»

Завдання 1. Впишіть у таблицю рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості оксидів та кислот.

АМФОТЕРНІ КИСЛОТНІ ОСНОВНІ

Хімічні властивості оксидів	Хімічні властивості кислот
1.	1
	0
я.	г
1.	А
7.
3.	Л
1-	нмо3
2.

Завдання 2. Розв’яжіть задачі.

1.Обчисліть та позначте масу негашеного вапна, що можна добути розкладом кальцій карбонату масою 250 кг (якщо вважати, що він не мав домішок).

А.136 г. Б. 144 г. В. 140 г. Г. 138 г. Відповідь:______________

2.Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ортофосфатної кислоти, що утворилася внаслідок сполучення фосфор(У) оксиду масою 56,8 г з водою.

А.78,4 г, 0,8 моль. Б. 87,4 г, 0,89 моль. В. 83,3 г, 0,85 моль. Г. 88,2 г, 0,9 моль. Відповідь:______________

3.На суміш порошків міді й магнію масою 8,4 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Обчисліть масовий склад суміші.

98

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ І СОЛЕЙ»

Завдання 1. Впишіть у таблицю рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості основ та солей.

Розчинні у воді	(дуги)
Нерозчинні у воді
Амфотерні	гідроксиди

1.

2.

3.

1.

2.

3.

1.

2.

Хімічні властивості основ

Хімічні властивості солей

1.

2.

3.

4.

і5.

6.

К3Р03

Завдання 2. Розв’яжіть задачі.

1. Обчисліть та позначте, яка маса натрій гідроксиду утворилася внаслідок взає­ модії натрію масою 13,8 г з водою:

А. 20' г. Б. 28 г. В. 12 г. Г. 24 г. Відповідь:____________ .

2. Обчисліть та позначте масу «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом:

А. 22,8 г. Б. 28,7 г. В. 26,5 г. Г. 24,7 г.Відповідь:_____________.

3. На суміш солей калій карбонату з барій хлоридом масою 30,8 г подіяли роз­ чином сульфатної кислоти. Після закінчення реакції, виділився газ об’ємом 2,24 л 0н.у.) та випав осад масою 23,3 г. Обчисліть мари солей у вихідній суміші.

99