Савчин Хімія 8 клас

Висновок:

і Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
І варіант		II варіант
а) 1У^ М&0 -> М§С12 -> М§(ОН)2;		а) 2п -» ZnO -»ZnS04-> гп(ОН)2;
б) Б02 -» Б03 -» Н2Б04 -> Ка2804.		б) Р ^ Р20 5 -> Н3Р 04 ->	К3Р 04.
Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, де це можливо:
а) Бе + СиСІ2 = ------------------------------	;	а) Си + ^ ( М ) 3)2 = -------	------------	,— ;
б) Ъп + ^ ( N 0 ^ = ________________;		б) Бп + СиБ04 = ______________ .		;
в) № + А§>Ю3 = — ------------------------	в) Ag + М^С12 = --------------		ь.-----------------

А Лабораторні досліди 8. Взаємодія солей з лугами в розчині

Речовини: розчини натрій і калій гідроксидів; розчини купрум(ІІ) хлориду, алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату.

Обладнання: 6 пробірок або планшетка, штатив для пробірок.

ХІД РОБОТИ 1. Налийте по черзі у три пробірки, позначені 1, 2, З, розчинів солей: купрум(ІІ)

хлориду, алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату об’ємом по 1 мл. Обережно в кож­ ну з них долийте таку ж порцію розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте в

кожній з пробірок? а) _________ .; б)	,. %•	; в)	__________
2. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) СиС12 + №ОН = _______________	;б)	А12(Б04)3 + ЫаОН = _____________;

в)Бе(Ж )3)3 + Ы а О Н = _ _ _ _________

3. Налийте по черзі у три пробірки, позначені 1а, 2а, За, розчинів солей: купрум(ІІ) хлориду, алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату об’ємом по 1 мл. Обережно в кож­ ну з них долийте таку ж порцію розчину калій гідроксиду. Що спостерігаєте в кожній з пробірок?

1а----------------------------- ; 2а _________________ ;За_____ :-------------------- .

4. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:

а) СиС12 + КОН = _________________ ; б) А12(504)3 + КОН = ________________ ; в) Бе(М03)3 + КОН = ____________________

78

5. Підкресліть пари сполук, між якими реакції не відбудуться до кінця. Пояс­ ніть чому:

а) К Ш 3 і Ва(ОН)2; б) М8(Ж )3)2 і КОН; в) Ма28і03 і КОН; г) Иа^іО, і Ва(ОН)2.

Висновок: і і , ...................................... ........................................

?Перевірте свої знання

1.Сформулюйте визначення солей.

2.Пригадайте алгоритм складання формул солей.

3.Поясніть, як утворюються назви солей.

4.Охарактеризуйте хімічні властивості солей під час взаємодії з металами; сильними кислотами, лугами.

5.Поясніть, за яких умов реакції солей з іншими речовинами відбуваються до кінця.

^Домашнє завдання

1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти. Які хімічні власти­ вості солей відображають ці реакції?

а)	Си(Ш3)2	+	КаОН	=	+
б)	к2с о 3	+	неї	=	+
в)	гп	+ '	СиБО,	—	+
г)	Ка2Б03	+	ИШ,	=	+
ґ)	а8к о 3	+	неї	=	+
д)	ВаС12	+	н ^о .	=	+

2. Розв’яжіть задачі.

Іта IIрівні

1.На натрій сульфід кількістю речовини 0,2 моль подіяли нітратною кислотою до повної взаємодії. Обчисліть об’єм газу, що утворився. Назвіть сіль.

2. Купрум(ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натр гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її.

IIIрівень

3.Натрій гідроксид кількістю речовини 5 моль повністю прореагував ферум(ІІІ) хлоридом. Обчисліть кількість речовини і масу утвореного осаду. На­ звіть продукти реакції.

4. На барій хлорид масою 4,16 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі.

IV рівень

5. Берилій гідроксид кількістю речовини 4 моль повністю прореагував з натр гідроксидом. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції.

6. Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідрокси Після реакції, маса осаду становила 2,54 г.

80

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ: ВЗАЄМОДІЯ МІЖ ДВОМА СОЛЯМИ У РОЗЧИНІ

Див. опорну таблицю на стор. 77.

АЛабораторні досліди 9. Реакції обміну між двома солями

врозчині

Речовини: розчини барій хлориду й натрій сульфату, натрій хлориду й аргентум(І) нітрату, плюмбум нітрату та натрій сульфіду.

Обладнання: З пробірки або планшетка, штатив для пробірок.

ХІД РОБОТИ 1. Налийте у пробірку розчину барій хлориду об’ємом 1 мл і долийте таку ж пор­

цію розчину натрій сульфату. Що спостерігаєте?____________________________

Пригадайте, де ви зустрічалися з подібним осадом.

Напишіть рівняння реакцій:

а) ВаС12 + Ка2Б04 = ,_________ ; б) ВаС12 + Н2504 = Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакцій: _

Висновок:

2. Налийте у пробірку розчину натрій хлориду об’ємом 1 мл і долийте таку ж порцію розчину аргентум нітрату. Що спостерігаєте?_____________________ _

Пригадайте, де ви зустрічалися з подібним осадом.____________________ '

Напишіть рівняння реакцій:

а) КаСІ + А дШ 3 =_________________ ; б) НС1 + А ^ 0 3= ________ . Порівняйте результати досліджень:______________________________________

Висновок: _____________;

:

3. Налийте у пробірку розчину натрій сульфіду об’ємом 1 мл і долийте таку ж порцію розчину плюмбум(ІІ) нітрату. Що спостерігаєте?_____________________

Напишіть рівняння реакцій:

а) Ка2Б + РЬ(Ж)3)2 =_________________; б) Н2Б + РЬ(Ш 3)2 =________________ .

81

Порівняйте результати досліджень:

Висновок:

Загальний висновок:

! Самостійна робота	. ,
	I рівень

Завдання 1. Укажіть пару речовин, які взаємодіють у розчинах з аргентум(І нітратом:

A. NH4C1, NaCl. Б. HCl, Zn(N03)2. В. K2S, KN03. Г. K2S03, H N 03. Відповідь: _____

Завдання 2. Укажіть суму коефіцієнтів у якісній реакції на сульфати: Al2(S04)3 4 + ВаС12 = BaS04 + АІС13.

А. 7. Б. 8. В. 9. Г. 10. Відповідь:--------------------------

Завдання 3. Позначте речовину, яка за сильного нагрівання провзаємодіє з силіцій(ІУ) окидом з виділенням газу. Назвіть газ.

A. NaOH. Б. Na2C 03. В. AgN03. Г. A1(N03)3. Відповідь:______________ __
	II рівень
Завдання 4. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) Na3P04 + AgN03 = ------------------------	; б) K2S + Pb(N03)2 = ------------------------		;
в) ВаС03 = ___________________	;	г) NH4C1 = - :

Завдання 5. Обчисліть, на основі рівняння у завданні 4, яка маса натрій ортофосфату прореагувала, якщо утворився аргентум ортофосфат масою 8,38 г.

IIIрівень

Завдання 6. Позначте, які з солей, поданих формулами^взаємодіють з хлоридною кислотою: а) М§С12; б) К2С 03; в) г) Ма2803; ґ) М§С12; д) СаС03. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

Завдання 7. Є речовини: магній оксид, нітратна кислота, натрій гідроксид, фе­ нолфталеїн. Опишіть, як експериментально добути дві солі нітратної кислоти. На­ пишіть рівняння реакцій.

Завдання 8. Напишіть рівняння якісної реакції на сульфати. Обчисліть, яка маса реагентів вступила в реакцію, якщо випав осад кількістю речовини 0,3 моль.

IV рівень

Завдання 9. Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реак­ цій, назвіть їх та напишіть рівняння реакцій:

а) БОз + А -> Б; б) Б + В -> Ва804 + Г; в) А§К03 + Г = Ґ І + ГОТО,.

Відповідь: А - ________ ; Б - _________; В- ________; Г- ________ ; Ґ - ________.

Завдання 10. У двох пробірках під шифрами є розчини калій хлориду та калій сульфату. Поясніть, як експериментально визначити кожну з них. Відповідь під­ твердіть рівняннями реакцій.

?Перевірте свої знання

1.Сформулюйте визначення солей.

2.Охарактеризуйте хімічні властивості солей: взаємодію між двома солями в

розчині; кислотними оксидами, розкладання за нагрівання.

3.Поясніть, за яких умов реакції солей з іншими речовинами відбуваються до кінця.

4.Порівняйте якісні реакції на сульфатну кислоту та сульфати, хлоридну кис­ лоту та хлориди.

83

^Домашнє завдання

Іта IIрівні

1.Вставте пропущені слова, щоб вирази стали завершеними:

1.1.Солі - це______________________ речовини, до складу яких входять атом

1.2.Солі реагують з такими речовинами: а)______________ ;б)_____________ : в)______________ ; г)______________ ґ)______________ .

1.3. Деякі солі__________________________			_ _ _ зан
1.4. Реакції солей з сильними кислотами відбуваються за умов:
а)____________ :__ ;	;б)________	;в)_____________________
1.5. Реакції між двома солями в розчинах відбуваються, якщо			____________

1.6.Залізо з розчином солі Купруму прореагує, бо.

2.Допишіть рівняння реакцій та вкажіть, які властивості кислот вони відбива<

ють:

а) 2 п(Ш 3)2 + ИаОН =_____________;	б) Иа^О, + НС1 =_________________ г*
в) Бе + Ш 3 =___________________ ;	г) Ва(ОН)2 +	= __________

IIIрівень

3.Є речовини: РЬ(М03)2, Н2504, КОН, 2п, Б03, Ка20 . Напишіть рівняння усі| можливих реакцій.

4.У двох пробірках без написів є розчини купрум(ІІ) сульфату та алюміні сульфату. Поясніть, як експериментально можна визначити кожну з них. Напи­ шіть рівняння реакцій.

IV рівень

5. Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реакцій, назвіт

їх та напишіть рівняння реакцій:
* а) гпО + А гпС12+ Б;	б) Ыа + Б -» В + Н2Т;
в) 2пС\2+ В -> Г І + ИаСІ;	г) Г + В = Ґ.

Відповідь: А - ________________ ; Б - ________________ ; В - ______________ _

Г - ______________ ; Ґ - ________________ .

84

6. Через вапняну воду, що містила кальцій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль, пропустили карбон(ІУ) оксид до утворення середньої солі. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі. Назвіть її. Обчисліть об’єм карбон(ІУ) оксиду, що прореагував.

ГЕНЕТИЧНІ ЗВ’ЯЗКИ МІЖ КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Узагальнюючи відомості про речовини, можна подати таку схему їх класифікації:

Між простими й складними речовинами та окремими класами складних речовин існує взаємозв’язок, тобто вони можуть перетворюватися одні в одні під час хі­ мічних реакцій. Наприклад:

	Си 4 СиО Л СиС12 4	Си(ОН)2 СиО		або
	С Л С 02 Л Н2С03 4	К2С 03.
1.	2Си + 0 2 = 2СиО.	1.	Б + 0 2 = Б02.
2.	СиО + 2НС1 = СиС12 + Н20.	2.	2БО, + 0 2 = 2803.
3.	СиС12 + 2ИаОН = Си(ОН)21 + 2ЫаС1. 3. Б03 + Н20 = Н2504.
4.	Си(ОН)2 = СиО + Н20.	4.	Н2Б04 + Ва(ОН)2 = ВаБ04>1 + Н20.

85

АЛабораторні досліди 10. Розв’язування експериментальних задач

Речовини: розчини хлоридної, сульфатної кислот, аргентум нітрату, барій хлори ду, цинк сульфату, лакмусу універсального, фенолфталеїну, натрій гідроксиду.

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

ХІД РОБОТИ

1.Доведіть експериментально якісний склад кислот: І варіант - хлоридно II варіант - сульфатної.

Що робили?

Що спостерігали?

Рівняння реакцій

Висновок

,

Дослід 1.

Дослід 2.

2.Добудьте реакцією обміну цинк гідроксид та доведіть його амфотерний х

рактер.			'
Що робили?	Що спостерігали?	Рівняння реакцій	Висновок
Дослід 1.

Дослід 2.

Загальний висновок з досліджень:

І Самостійна робота (фронтальна)

Завдання 1. Напишіть формули речовин за їх назвами. Розподіліть за класа­ ми: кальцій сульфат, магній гідроксид, карбон(ІІ) оксид, станум(ІІ) хлорид, сульфур(УІ) оксид, сульфатна кислота, аргентум хлорид, купрум(І) оксид, купрум(ІІ) оксид, купрум(ІІ) сульфат, алюміній гідроксид, ортофосфатна кислота, ферум(ІІІ) нітрат, ферум(ІІ) гідроксид, ферум(ІІІ) гідроксид, нітратна кислота, кальцій ніт­ рат, натрій гідроксид, карбонатна кислота, алюміній оксид.

Оксиди

Кислоти

Основи

Солі

Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем. Укажіть тип

реакцій.
І варіант	II варіант
	/і 2 пС12	^АІСІз
а) 2п -> 2пО -> 2 п (Ш 3)2 -> гп(ОН)2; а) АІ -> А120 3 -> А12(804)3 -> А1(ОН)3;
	^Иа^пО,	Ч^аН2А103

б) К2 -> N 0 -> N 0, -> Н И 03 -> С а(Ш 3)2. 6) Р -> Р20 5 -> Н3Р 04 -> М§3(Р04)2.

^Домашнє завдання

1.Узагальніть знання про класифікацію та хімічні властивості оксидів. Впишіть

утаблицю приклади рівнянь реакцій.

87