Савчин Хімія 8 клас

2. За допомогою електронних формул покажіть положення неподільних (спіль них) електронних пар у сполуках: Вг2,І2, Н2Бе, РН3. Назвіть тип хімічного зв’язку.

ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК

Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Причина утворення зв’язку - атоми прагнуть мати стійку конфігурацію зовніш­ нього енергетичного рівня (2 або 8 електронів).

		Принцип утворення:				1. Атоми металів віддають електрони
						зовнішнього енергетичного рівня і пе­
	©	) ) )	-1е			ретворюються на	позитивно заряджені
						йони.
		2 8 1		т		2. Атоми неметалів, які характеризу­
						ються високою	електронегативністю,
	С1°					приєднують електрони і перетворюють­
				[©)))]		ся на негативно заряджені йони.
	©	) ) )	+І6
						3. Між позитивно та негативно заря­
		2 8 7		ь	2 8 8 "	дженими йонами	виникають електро­

статичні сили притягання з утворенням кристалів.

^Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок від­ дачі або приєднання електронів.

Заряди йонів визначаються числом електронів, втрачених або приєднаних ато­ мом. Наприклад:

А1 - Зе —> А13+;	Бе - 2е -> Бе ;
Б + 2е -» Б2';	Вг + 1ё —» Вг".

фХімічний зв’язок між йонами на основі електростатичних сил притяган­ ня називають йонним.

{Самостійна робота (групова)

I рівень

Завдання 1. Позначте три елементи з найбільшою електронегативністю: Si, О, Н, В, F, С, S.

Завдання 2. Підкресліть формули сполук з йонним зв’язком: 0 3, KCl, NH3, 0 2, NaBr, І2> СаСІ2.

Завдання 3. Назвіть структурні частинки йонних сполук:

А. Полярні молекули. Б. Йони. В. Атоми. Г. Неполярні молекули. Відповідь: __

II рівень

Завдання 4. Сформулюйте визначення: а) йона; б) йонного зв’язку.

Завдання 5. Позначте пари простих речовин, у продуктах реакцій яких є йонний зв’язок:

А. Н2 і СІ2. Б. 2п і Вг2. В Бе і Б. Г. Ы2 і Н2. Відповідь: ___________ Поясніть чому. Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між:

а) Са та С12_________________________ ; б) Б та 0 2_________________________

Укажіть тип хімічного зв’язку.

IIIрівень

Завдання 7. Напишіть формули речовин за їх назвами та поділіть на групи за типом хімічного зв’язку. Дані впишіть у таблицю. Купрум(ІІ) оксид, літій сульфід, вода, водень, кисень, амоніак, калій хлорид, хлор, карбон(ІУ) оксид, гідроген хло­ рид, бром, натрій бромід.

Тип зв’язку	Визначення	Назва речовини	Формула
		1.
Ковалентний		2.
неполярний		3.
		4.
		1.
Ковалентний		2.
полярний		3.
		4.

		1.
	Йонний	2.
		3.
		4.

149

Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій утворення складних речовин з про­ стих, поданих у завданні 7, та йони, з яких складаються йонні сполуки.

Завдання 9. Порівняйте принципи утворення хімічних зв’язків у сполуках: а) дигідроген сульфід; 6) натрій сульфід. Нарисуйте схеми.

Завдання 10. Поясніть подібність та відмінність у будові йонів Са2+ і СІ“ з будо­ вою атома Аргону.

*) Перевірте свої знання

1.Сформулюйте визначення: а) йонів; б) йонного зв’язку.

2.Нарисуйте схему утворення йона Магнію та поясніть утворення позитивно заряджених йонів.

3.Нарисуйте схему утворення йона Сульфуру та поясніть утворення негативно заряджених йонів.

4.Обґрунтуйте подібність і відмінність між зв’язками: а) ковалентним поляр­ ним та неполярним; б) ковалентним полярним та йонним.

Дом аш нє завдання

1.Напишіть електронні формули:

І варіант

а) атома та йона Алюмінію; а) атома та йона Сульфуру;

Чим подібні і чим відрізняються?

II варіант

а) атома та йона Цинку; б) атома та йона Флуору.

150

2.Напишіть рівняння утворення калій хлориду. Позначте перехід електронів заряди йонів.

3.Розв’яжіть задачі.

Іта IIрівні

Алюміній кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з сульфатною слотою. Яка кількість речовини газу виділилася?

IIIрівень

Цинк оксид кількістю речовини 0,2 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Які кількості речовин продуктів реакції?

IV рівень

Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітрат­ ною кислотою. Обчисліть Кількості речовин та маси продуктів реакції.

КРИСТАЛІЧНІ ҐРАТКИ: АТОМНІ, МОЛЕКУЛЯРНІ ТА ЙОН НІ КРИСТАЛИ

фУсі речовини в твердому стані мають властивість утворювати кристали певної структури - кристалічні ґратки.

Розрізняють:

151

У вузлах розміщу­	У вузлах розмі­	У вузлах - непо­	У вузлах - полярні
ються позитивно	щуються атоми,	лярні молекули,	молекули, строго
і негативно за­	сполучені кова­	що втримуються	орієнтовані одна
ряджені йони, що	лентними зв’язка­	силами міжмоле­	до одної своїми
втримуютьсяелект­	ми (бор, кремній,	кулярної взаємодії	полюсами (вода,
ростатичними си­	алмаз).	(йод, бром).	амоніак).
лами притягання
(натрій хлорид та
інші солі).

т

2 Г

			ВЛАСТИВОСТІ
1.	Тверді.	1. Тверді.		1.	Мають малу твердість.
2.	Тугоплавкі.	2.	Дуже високі	2.	Низькі температури плавлення.
3.	Мають високу		температури	3.	Низькі температури кипіння.
	температуру ки­		плавлення.	4. Нерозчинні або малорозчинні у воді.
	піння.	3. Високі темпера­
4. Малолеткі.			тури кипіння.
5.	Легко розчиня­	4.	Майже нероз­
	ються у воді.		чинні у воді.

Висновок. Будова речовини визначає її властивості.

VСамостійна робота

Завдання 1. Перелічіть, які типи кристалічних ґраток ви вивчили:

Завдання 2. Укажіть типи кристалічних ґраток і назви сполук, поданих форму- Ш>С1, 8іН4, і2, Иа28, № ї3, М2. Де можливо, напишіть електронні та структурні

армули. Дані впишіть у таблицю.

І Тип криста­	Формули та назви	Структурні формули
лічної ґратки	Електронні формули
	речовин
ІМолекулярні
1 неполярні
(Молекулярні
полярні
Йонні

Завдання 3. Позначте, яка кристалічна ґратка в тугоплавких твердих речовин, з (високими температурами кипіння, легко розчинних у воді:

А. Атомна. Б. Молекулярна полярна. В. Йонна. Г. Молекулярна неполярна.

Відповідь:____________

Завдання 4. Охарактеризуйте властивості алмазу і графіту з погляду будови їх (кристалічних ґраток.

Завдання 5. Спрогнозуйте властивості речовин, що утворюються внаслідок ре- |акцій: а) барію з хлором; б) водню з йодом.

?Перевірте свої знання

1.Поясніть, яка структура речовин у твердому стані.

2.Назвіть типи кристалічних ґраток, властиві кристалам.

3.Поясніть структуру молекулярних кристалічних ґраток для простих і склад­ них речовин.

4.Охарактеризуйте властивості речовин з атомними кристалічними ґратками.

5.Наведіть приклад йонних сполук та поясніть, як залежать їх властивості від кристалічної будови.

[^Домашнє завдання

1. Випишіть окремо сполуки з: а) ковалентним неполярним, б) ковалентним по- [лярним, в) йонним зв’язками за їхніми формулами: НБ, 0 2, БіС, М§С12, С 02, И2, К28, [Вг2, ИаВг та вкажіть тип кристалічної ґратки.

153

2. Назвіть ряд йонів, утворених тільки металічними елементами:

А. А13+, Б2-, РЬ2+. Б. № ', СІ', Си2+. В. Бе3+, Са2+, Ьі+. Г. 2 ^ 2+, Бі4', Н+. Відповідь___

3. Охарактеризуйте типи кристалічних ґраток залежно від природи частинок, що їх утворюють, та природи хімічного зв’язку на конкретних прикладах.

4. Атом елемента Е має в електронній оболонці на шість атомів більше, ніж йо магнію. Назвіть елемент, напишіть електронну формулу його атома та йона.

ВАЛЕНТНІСТЬ І СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ. ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ АТОМА ЕЛЕМЕНТА ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ СПОЛУКИ

фСтупінь окиснення - умовний заряд атома в сполуці, якщо припустити, що вона складається тільки з йонів.

Правила визначення ступеня окиснення в сполуці		Приклади
1. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює нулю.	0	0	0	0
	Н2,С12,Си,А1
2. Ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду.	+	+2	~ -2
	Иа, Са, СІ, Б
3. Алгебраїчна сума ступенів окиснення атомів у хімічній сполуці зав­	+ +5-2
	н 3Р04
жди дорівнює нулю, а в складному йоні - заряду йона.	(+3) +		(+5) + (—8) — 0
4. Гідроген у неіонних сполуках з неметалами має ступінь окиснення	н е ї ,	н	28 ,	СН4
+ 1, а в йонних - (гідридах металів) - 1.	МаН2, СаН2
5. Ступінь окиснення Оксигену дорівнює -2, за винятком сполуки ОБ2,	НД	СиО
де він набуває додатного значення (+2).

6. Найвищий ступінь окиснення відповідає номеру групи, до якої на­ лежить елемент, за винятком Флуору, Оксигену, елементів підгрупи Купруму та восьмої групи.

154

іам’ятайте!

Лупінь окиснення елемента не можна ототожнювати з валентністю, якщо їх юві значення збігаються. Валентність визначається числом хімічних зв’язків з іми атомами й ніколи не набуває додатного або від’ємного значення (+), (-).

->дин і той самий елемент, залежно від того, з яким елементом утворює спо- р, може набувати як додатного, так і від’ємного значення ступеня окиснення. зиклад, Сульфур:

а) Б + 0 2 = Б02

б) Б + Н2 = Н2Б Елемент, який віддає (від якого зміщуються) електрони, - окиснюється і є відновником.

1Елемент, який приєднує (притягує електрони), - відновлюється і є окис­ ником.

яття ступеня окиснення застосовують при складанні рівнянь окисно-віднов- с реакцій, які ви будете вивчати у 9 класі.

Самостійна робота (групова)

їдання 1. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках і проставте їх над шми символами.

\група. ZnCl2, К20, H2S, СН4, Н3Р 04, Н2С 03, Ва(ОН)2.

ї група. СаН2, BaCl2, Ca3N2, H N 03, ZnO, H2S04, Mg2C.

pl група. NaCl, LizO, PH3, Mg3N2, H P03, H2M n04, Ca(OH)2.

група. CuH2, BaCl2, Ca3P2, HNOz, CaO, H2S03, Al(OH)3.

tщання 2. (для всіх груп) Надпишіть ступені окиснення Нітрогену в сполу-

. У якому випадку числове значення ступеня окиснення і валентність не спів­

а т ь : N2, N20, NO, N ,0„ NO,, HNO,, BN, Na,N, Ca(N03)2? 2 3

155

?Перевірте свої знання

1.Поясніть поняття «ступінь окиснення елемента» у сполуці.

2.Пригадайте, як визначають валентність атомів елементів за формулою спо­

луки.

і

3.Поясніть, як за формулою сполуки обчислити ступінь окиснення елемента.

4.Обґрунтуйте, чому ступінь окиснення елемента не можна ототожнювати і

валентністю. Наведіть приклади.

І

5.Відтворіть алгоритм складання формул бінарних сполук за ступенем окиснен­ ня елементів.

^Домашнє завдання

1.Визначте ступені окиснення елементів у сполуках.

Іта IIрівні. Cl2, HCl, С120, NaCl, BaO, Cu.

IIIрівень. НСЮ, Ca3N2, Fe20 3, КОН, СЮ3, Н Р03, TiN, V3N. IVрівень. Н3Р04, Са3(Р04)2, Na2S04, A12(S04)3, Ba(N03)2, Fe(OH)3.

2 Окяадіт ь форіаули с по;іук. Д<) Сїсла,ну якиX вхо ріт ь е;іемєні’И 3 такиїАИ сту пе-

ням И 0ки<:не нші:

I та II рівні: а)ЧГі( +)1 N (-:*);<5)1;е (+2) ІС:1( -); в) А.1 +3 )і<3 ( -2) ; г) Са (+2) і Р ( - 3).

II1р івеїіь: і) Лолііблєн (+2) і Ніі■роген ( - і)	; і5)3Сром (+3) ІС)ксиген; і0 * [ат ?ІЙ (+)
ІС )ть<Ьуі> (--2); г) Купр :fM (+2•) і Бр ом ( - );	г) с'уліьф)Т :+4) і Оксигєн; д) Сіілі-

цій Н )і) ГІД]юг єн.

ГVp іве нь: а) Фосф ор і Ь[ітр)ОГ<:н 3 найвІИП1[ИМ віц’єімюїм СТ)ТІЄЇІЄМ 01сиснення;

6 )3 [роМ 3 наЙВІ1ЩІїм до?іатіІИМ ступ<:не м 0КИ(:не нш	і Зкс-ИГ(:н; в) СугіьфУР 3 най-
ВИДІ(ИМ Додаі ни м стугІЄНем OKIICHєни[Я і ОіССИ!ген г)	CvШІІ.(ій ІХ лор	АПК>]VtiHій і
	>; ґ]

Сульф]Ф-

3.Розв’яжіть задачі.

Ірівень. Розклали кальцій карбонат масою 5 кг. Обчисліть масу утвореного іьцій оксиду, якщо схема реакції така: СаС03 —» СаО + С 02.

1рівень. Обчисліть об’єм газу н.у.), що виділиться під час реакції, за даними заічі І рівня.

/II рівень. Дигідрогенсульфід об’ємом 5,6 л повністю згорів у атмосфері кисню, бчисліть об’єм (н.у.) та кількість речовини утвореного сульфур(ІУ) оксиду.

IVрівень. Двовалентний метал масою 3 г повністю прореагував з розчином хлоридної кислоти. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть, який метал вступив греакцію. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовині, що залишилася в розчині.

157