Савчин Хімія 8 клас

Оснбвні оксиди - це оксиди, яким від­ повідають основи.

1. Оксиди, утворені лужними: Іл, № , К, Ш>, Се та лужноземельними: Са, Ва, Бг металічними елементами, взаємоді­ ють з водою:

а) К20 + Н20 = 2КОН; б) СаО + Н20 = Са(ОН)2.

9. Обчисліть масові частки елементів у магній карбонаті.

					IV рівень
	10.	Установіть відповідність між формулами солей, їх молярною масою та ма­
	сою, що відповідає кількості речовини 0,85 моль:
	Формула		Молярна маса		Маса 0,85 моль
	A .м Ез(Р04)2.		1.144	г/моль.	I . 122,4 г.	А
	Б. СиБОз.		2. 226	г/моль.	II. 222,7 г.	Б
	B. А12(504)3.		3. 262	г/моль.	III. 290,7 г.
						В
			4. 342 г/моль.		IV. 192,1 г.
	11.	Обчисліть масові частки елементів у складі кальцій ортофосфату.

ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ

1.За нормальних умов - гази, рідини, тверді речовини.

2.Температури плавлення та кипіння різні - від дуже високих до дуже низьких.

3.За будовою поділяються на оксиди молекулярної та немолекулярної будови.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Кислотні оксиди - це оксиди, яким від­ повідають кислоти.

1. Більшість кислотних оксидів взаємодіють з водою:

а) С 02+ Н20 = Н2С 03; б) Б03 + Н20 = Н2Б04.

37

2. Оснбвні та кислотні оксиди взаємодіють між собою:

а) CaO + СО, = СаСОэ;	б) к2о + so 3= k2so 4.
Відмінні властивості
1. Взаємодія з кислотами:	1. Взаємодія з лугами:
a) MgO + 2НС1 = MgCl2 + Н20.	а) С 02 + 2NaOH = Na2C 03 + Н20.

І Самостійна робота

Завдання 1. Позначте оксид, добре розчинний у воді:

А. Фосфор(У) оксид. Б. Магній оксид. В. Карбон(ІУ) оксид. Г. Силіцій(ІУ) оксид. Відповідь:_____________ .

Завдання 2. Позначте два оксиди, що легко реагують з водою: A. ZnO. Б. ВаО. В. S03. Г. СиО. Відповідь:_____________.

Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) S03 і КОН; б) Si02 і Ва(ОН)2; в) ВаО і С 0 2; г) SrO і Н20; ґ) СаО і Si02; д) FeO і HCl; е) SrO і S03; є) Li20 ІН 3Р 04.

Завдання 4. Обчисліть відносну густину: І варіант - сульфур(УІ) оксиду за ге­ лієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4; II варіант - а) сульфур(ІУ) оксиду за киснем; б) нітроген(У) оксиду за неоном.

?Перевірте свої знання

1.Перелічіть характерні фізичні властивості оксидів.

2.Наведіть приклади оксидів, розчинних у воді. Поясніть, розчинення оксидів у воді - це фізичний чи хімічний процес.

3.Обґрунтуйте експериментально, що під час розчинення у воді основних оксидів утворюються основи, а кислотних - кислоти.

4.Поясніть, як експериментально виявити, що одним з продуктів обміну речо­ вин у людини є вуглекислий газ.

5. Охарактеризуйте: а) спільні хімічні властивості оснбвних і кислотних окси­ дів; б) їхні відмінні хімічні властивості.

^Домашнє завдання

Ірівень

1.Позначте оксид, що має характерний різкий запах:

А. Кальцій оксид. Б. Сульфур(ІУ) оксид. В. Цинк оксид. Г. Фосфор(У) оксид. Відповідь:_____________.

2. Поставте коефіцієнти у реакціях, поданих нижче:

а) Иа20 + Н20 = ШОН; б) Р20 5 + Н20 = Н3Р 0 4; в) БеО + НСІ = БеС12 + Н20.

3. Пригадайте, до якого типу належать реакції а і б з попереднього завдання та сформулюйте визначення.

IIрівень

4.Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти:

а) S02 + Ва(ОН)2 = ______________;	б) SrO + Н20 = ________________ ;
в)Са0 + Р20 5= ________________ ;	г) COz + LiOH = ________________.

IIIрівень

5.Установіть, між якими з попарно взятих речовин можлива взаємодія та на­

пишіть відповідні рівняння реакцій: а) ВаО і S02; б) FeO і Н20; в) Р20 5 і NaOH; г) MgO і H2S04; ґ) Si02 і Н20; д) Na20 і NaOH; е) Сг20 3 і НСІ.

6. Спалили фосфор в атмосфері кисню і утворену речовину розчинили у воді. Які процеси відбулися? Напишіть рівняння реакцій та поясніть, як виявити про­ дукт, утворений внаслідок розчинення.

39

7. Напишіть формули сполук за їхніми назвами: нітроген(ІУ) оксид, натрій оксид, ферум(ІІ) оксид, сульфур(УІ) оксид, магній оксид, силіцій(ІУ) оксид, сульфур(ІУ) оксид, літій оксид, хром(ІІ) оксид, кальцій оксид. Напишіть рівняння усіх можливих реакцій з: а) водою; б) розчином хлоридної кислоти; в) розчином барій гідроксиду.

ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ МАСИ, ОБ’ЄМУ, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, ЯКА БЕРЕ УЧАСТЬ У РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ, ОБ’ЄМОМ

ТА КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ ІНШОЇ РЕАГУЮЧОЇ РЕЧОВИНИ

На основі хімічних рівнянь, що характеризують властивості речовин, можна здій­ снювати певні обчислення. Зокрема: а) за масою, об’ємом, кількістю речовини од­ ного з реагентів, знаходити масу, об’єм, кількість речовини іншого; б) або одного чи більше продуктів реакцій. Розглянемо перший випадок. Наприклад:

Задача 1. На магній оксид кількістю речовини 5 моль подіяли хлоридною кис­ лотою в надлишку. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась?

Відомо:	Розв'язування:
v(MgO) = 5 моль	1. Складаємо рівняння реакції:
у(НС1) - ?	5 моль	х
	М §р + 2НС1 = МёС12 + Н ,0
	Імоль	2 моль

(у рівнянні підкреслюємо рисками речовини, що пропонуються в умові задачі, під їх формулами записуємо ті дані, що є за рівнянням реакції (мольні співвідношен­ ня речовин показують коефіцієнти); над формулою речовини записуємо дані, що є за умовою задачі; над формулою сполуки, кількість речовини якої слід знайти, - ставимо х; складаємо пропорцію). Такого порядку будемо дотримуватися під час усіх обчислень за хімічними рівняннями.

40

2. На основі даних рівняння реакції та умови задачі, складаємо пропорцію і розв’язуємо її.

5 моль	х	5 моль • 2 моль
---------=	2 моль	;звідси,знаходимох. х ----------------------- 10 моль.
1 моль		1 моль

Відповідь: у(НС1) = 10 моль.

Задача 2. Барій оксид масою 61,2 г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу

води, що прореагувала.
Відомо:	Розв’язування:
т(ВаО) = 61,2 г		І спосіб
	1. Записуємо рівняння реакції:
т(Н 20 ) - ?	61,2 г	х
	ВаО + Н20 = Ва(ОН)2
	153 г	18г

2. Обчислюємо молярні маси барій оксиду та води й, відповідно, маси 1 моль: М(ВаО) = 153 г/моль; т = 153 г/моль ■1 моль = 153 г. М(Н20 ) = 18 г/моль; т = = 18 г/моль • 1 моль = 18 г. Підписуємо під підкресленими формулами.

- „	61,2 г	х	„	61,2 г-18 г __
3. Складаємо пропорцію:			. Знаходимо х:х =------—^ •— = 7,2 г.

II спосіб

Після запису рівняння реакції та обчислення молярних мас, знаходимо, якій кількості речовини відповідає маса барій оксиду масою 61,2 г.

у = — в1*2 г— _ ф ^ моль Оскільки за рівнянням реакції з 1 моль ВаО реагує 153 г/моль '

1 моль Н20 , то й вода прореагує кількістю речовини 0,4 моль. Знаходимо масу 0,4 моль води: т(Н 20 ) = 18 г/моль • 0,4 моль = 7,2 г.

Відповідь: т(Н20 ) = 7,2 г.

Задача 3. У реакцію з сульфур(УІ) оксидом вступила вода масою 10,8 г. Обчис­ літь, який об’єм сульфур(УІ) оксиду (н.у.) прореагував.

Відомо:	Розв’язування:
т(Н 20) - 61,2 г		І спосіб
ИБО,) ?	1. Записуємо рівняння реакції:
	10,8 г	х
	Н20, + БО, = Н ^О ,
	2	3	2	4
	18 г	2 2Ап

41

2. Знаходимо масу 1 моль води і об’єм 1 моль сульфур(УІ) оксиду і підписуємо під формулами сполук.

3. Складаємо пропорцію:			Г	*
			18 г	22,4 л
л	о	10,8г-22,4л		.	л.
4.	Знаходимо х: х =---------------			= 13,44
		18г

II спосіб

1.Записуємо рівняння реакції.

2.Обчислюємо, якій кількості речовини відповідає маса води 10,8 г.

у(Н О) = - ХМ Г— = 0,6 моль.

118 г/моль

3.Обчислюємо об’єм 0,6 моль сульфур(УІ) оксиду за формулою: V = Ут• V. V = 22,4 л/моль • 0,6 моль = 13,44 л.

Відповідь: У(803) = 13,44 л.

Зогляду на вивчену вами формулу т = М • V, розрахунки за хімічними рівняння­ ми можна ускладнити обчисленням маси відповідної кількості речовини.

Задача 4. Залізо кількістю речовини 0,6 моль окиснили. Яка кількість речовини

та маса кисню витратились при цьому?
Відомо:			Розв’язування:
у(Бе) = 0,6 моль			1. Записуємо рівняння реакції:
у(02) - ?			0,6моль	х
			ЗБе + 202 = Бе30 4
т ( 0 2) - ?			З моль	2 моль
2. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
0,6 моль	х	; X =	0,6 моль • 2 моль		= 0,4 МОЛЬ.
—-------- =	----------2 моль		-------------------------3 моль
З моль

3. Обчислюємо молярну масу і масу кисню кількістю речовини 0,4 моль: М (02) = 32 г/моль; т(0 2) = 32 г/моль • 0,4 моль = 12,8 г.

Відповідь: у(02) = 0,4 моль; т ( 0 2) = 12,8 г.

Аналогічно можна обчислити об’єм кисню, застосувавши формулу: V = Ут •V.

42

| Самостійна робота

І та II рівні

Задача 1. Мідь кількістю речовини 0,4 моль повністю окиснилась. Яка кількість речовини кисню витратилась?

Задача 2. Купрум(ІІ) оксид масою 32 г повністю прореагував зхлоридною кисло­ тою. Яка маса хлоридної кислоти витратилась?

Задача 3. Барій оксид масою 30,6 г повністю сполучився з сульфур(УІ) оксидом. Який об’єм газу (н.у.) витратився?

IIIрівень

Задача 4. Згорів фосфор кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини кисню витратилась? Якій масі це відповідає?

Задача 5. Натрій оксид кількістю речовини 1,6 моль прореагував з водою. Яка кількість речовини води витратилась? Якій масі це відповідає?

Задача 6. Кальцій оксид масою 39,2 г повністю прореагував з сульфатною кис­ лотою. Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти витратились?

43

IV рівень

Задача 7. Через розчин, що містив натрій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль, пропустили карбон(ІУ) оксид до утворення натрій карбонату. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини карбон(ІУ) оксиду, що прореагував.

Задача 8. Через розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 г, пропустили сульфур(УІ) оксид до утворення барій сульфату. Обчисліть масу, об’єм та кіль­ кість речовини сульфур(УІ) оксиду, що прореагував.

^Домашнє завдання

Іта IIрівні

1.Ферум(ІІ) оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з хлоридною кис тою. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась при цьому?

2.Літій оксид вступив у реакцію сполучення з водою масою 16,2 г. Обчислі масу літій оксиду, що прореагував.

3. Через калій гідроксид масою 1 ,2 г пропустили карбон(ІУ) оксид аж поки весь луг прореагував. Обчисліть, який об’єм карбон(ГУ) оксиду (н.у.) витратився у реакції.

44

IIIрівень

4.На магній кількістю речовини 2 моль подіяли нітратною кислотою. Обчисліть, яка кількість речовини та маса нітратної кислоти витратились.

5. Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою. Яка кількість ре­ човини та маса сірки витратились?

6. Сульфур(ІУ) оксид повністю прореагував з кальцій гідроксидом кількістю ре­ човини 0,1 моль. Яка кількість речовини та об’єм сульфур(ІУ) оксиду (н.у.) вступи­ ли у реакцію?

IV рівень

7. На меркурій(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою кількістю речовини 5 моль. Обчисліть, яка кількість речовини та маса меркурій(ІІ) оксиду прореагували. Яке число молекул в отриманій порції меркурій(ІІ) оксиду?

ПОШИРЕННЯ ОКСИДІВ У ПРИРОДІ. ВИКОРИСТАННЯ ОКСИДІВ

ПОШИРЕННЯ о к с и д ів

ВИКОРИСТАННЯ ДЕЯКИХ ОКСИДІВ

№ Назва оксиду Формула

Використання

Гідроген оксид 1. н 2о

(вода)

2. Кальцій оксид

СаО

Силіцій(ІУ)

3. Бі0 2

оксид

	4.	Алюміній	А12 ° з
		оксид

Ферум(ІІ, III)

5.

оксид

Промислове добування водню і кисню; охолодження ядер­ них та інших реакторів, виготовлення розчинів речовин, напоїв; добування електроенергії; миття і прання; лікуван­ ня деяких хвороб (мінеральні води); у плавальних басей­ нах; для зрошування полів; приготування їжі тощо.

Добування негашеного вапна; вапнування ґрунтів; для екс­ периментів у хімічних лабораторіях; виробництва скла, це­ менту»

У силікатній промисловості для виробництва скла, цемен­ ту, бетону, цегли; для виготовлення кварцового скла, з якого виробляють термостійкий посуд та лабораторне приладдя.

Виплавка алюмінію та його сплавів; виробництво штучних корундів.

Виплавка заліза та найпоширеніших у промисловості спла­ вів: чавуну та сталі.

46