Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Знайдіть основний фактор, від якого залежить розмір стрибка титрування у потенціометричному аналізі:

1. Швидкість хімічної реакції.

2. Концентрація розчину, який титрується.

3. Різність між значеннями нормальних потенціалів до і після точки еквівалентності.

4. Іонна сила розчину.

5. Електропровідність розчину.

Тест 2

З перелічених електродів виберіть індикаторний електрод при потенціометричному визначенні точки еквівалентності у методі титрування щодо реакції нейтралізації:

1. Водневий.

2. Платиновий.

3. Скляний.

4. Срібний.

5. Хлорсрібний.

Тест 3

Знайдіть метод, який можна використати для визначення загальної солевої концентрації розчину:

1. Кулонометрія.

2. Потенціометрія.

3. Кондуктометрія.

4. Електрогравіметрія.

5. Вольтамперометрія.

Тест 4

З перелічених електродів виберіть індикаторний електрод при потенціометричному визначенні точки еквівалентності у методі титрування щодо реакції окислення-відновлення:

1. Водневий.

2. Платиновий.

3. Скляний.

4. Срібний.

5. Хлорсрібний.

Тест 5

При потенціометричному титруванні досліджуваного розчину поблизу точки еквівалентності спостерігається різке змінення показника:

1. Сили струму.

2. Потенціалу.

3. Дифузного струму.

4. Кількості електрики.

5. Напруги.

Тест 6

Одним з електрохімічних методів аналізу є кондуктометрія. Кондуктометричне титрування не може бути використане для визначення складу розчину:

1. Сильних електролітів.

2. Слабких електролітів.

3. Малорозчинних речовин.

4. Речовин, які мають окислювально-відновлювальні властивості.

5. Речовин, які утворюють нерозчинні поєднання.

Тест 7

Наважку проби, яка містить NaCl і NaBr і має масу 0,2017 г, внесли у мірну колбу на 100,39 мл. Потім відібрали аліквотну частину 20,00 см³ і відтитрували потенціометричним методом 0,05020М розчином AgNO₃. На кривій потенціометричного титрування спостерігали два скачка потенціалу V₁ = 3,42см3 і V₂ = 4,76 см³. Знайти масову частку NаCl і NaBr у пробі.

Еталон рішення завдання №7.

Рішення:

Визначення будується на реакціях:

1. NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃; ДР _AgBr → 5,3 * 10^-13

2. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃; ДР _AgCl → 1,78 * 10^-10

Перший скачок потенціалу спостерігали при утворенні AgBr, а потім AgCl. Отже на осадження Br^- затратили V₁ = 3,42 см³ титранту, а на осадження Cl^- – (V₂ - V₁) = 4,76 – 3,42 см³ титранту. Маса еквівалента NaCl = 58,443 г-екв/моль, NaBr = 102,894 г-екв/моль. Знаходимо масову частку:

_{ω, % NaBr =} ^{M(AgNO3) * V(AgNO3) * M(NaBr) * V м.к. * 100}

^{1000 * mн * V аліквоти}

_{ω, % NaBr =} ^{0,05020 * 3,42 * 102,894 * 100,39 * 100}

^{1000 * 0,2017 * 20,00}

_{ω, % NaCl =} ^{M(AgNO3) * [ V}₂ ^{- V}₁^{] * M (NaCl) * Vм.к. * 100}

^{1000 * mн * V аліквоти}

_{ω, % NaBr =} ^{0,05020 * 1,34 * 58,443 * 100,39 * 100} _{= 9,78%}

^{1000 * 0,2017 * 20,00}

Тест 9

Із мірної колби, яка містить 99,84 см³ і має суміш хлоридної та ацетатної кислоти, відібрали аліквотну частину обємом 20 см³ і відтитрували потенціометричним методом 0,1012М розчином NaOH. На кривій потенціометричного титрування спостерігали два скачка потенціалу при V₁ = 18,96 см³ і V₂ = 21,83 см³. Знайдіть вміст кислот (г/100 см³) у мірній колбі.

Тест 10

В лабораторію на аналіз поступила лікарська речовина, для контролю якості якої в ДФУ передбачено визначення рН її розчину. Після проведення дослідження провізор встановив, що е.р.с. розчину лікарської речовини становить 0,0710 В. Відомо, що е.р.с. потенціометричної комірки з скляним електродом у розчині з рН = 4,01 дорівнює 0,2094 В. Розрахуйте рН розчину лікарської речовини.

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:

1. - С, 2. - С, 3. – С, 5. – C

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування або тестування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

Додаток