2. Правила роботи з аналітичними терезами

Аналітичні терези – це точний фізичний прилад, користування яким допускається при строгому соблюдінні правил, які забезпечують необхідну відтворюванність та точність зважування.

Правила користування аналітичними терезами містять наступні основні вимоги:

1. Терези повинні бути встановлені на жостко укріпленній поверхні, яка захищає їх від різних потрясінь, та в спеціально обладненному приміщенні – ваговій кімнаті.

2. Неприпустимі різкі коливання температури, дія прямих сонячних променів, а також дія на аналітичні терези хімічних речовин.

3. Гранично допустиме навантаження аналітичних терезів повинно бути не більше 200 г.

4. При зважуванні предметів на аналітичних терезах необхідно, щоб вони мали температуру вагової кімнати.

5. Речовину, що зважують, поміщують на ліву чашку терезів в спеціальній тарі (бюкси, тиглі, наочне скло). Гирі аналітичної різноваги поміщують на праву чашку терезів.

6. Предмети, що зважують, та гирі вносять через бокові дверці терезів (шпалери). Зважування проводять лише при закритих дверцях терезів.

7. Гирі аналітичної різноваги беруть лише спеціально призначеним пінцетом. Всі операції із зміною різноваги проводять при повному арретируванні терезів.

8. До та після кожного зважування необхідно перевіряти нульову точку терезів.

9. Щоб запобігти перкосу чашек терезів, гирі та предмети, що зважують, поміщають у цент чашек.

10. Запис результатів зважування проводять за пустими гнездами аналітичної різноваги та за даними барабанів з десятими та сотими долями граму. Третій та четвертий знаки після коми знімають з табло, що світиться.

11. По завершенню зважування необхідно переконатися, що терези арретируванні, повністю развантаженні та дверці футляру добре зачинені.

12. Для зменшення похибки зважування необхідно користуватися аналітичною різновагою, що призначена для строго визначених аналітичних терезів.

Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Аналітик для визначення масової долі діючої речовини в лікарському препараті застосовує гравіметричний метод осадження. Яким повинен бути осад?

1. Електропровідним.

2. Легкорозчинним.

3. Аморфним.

4. Малорозчинним

Е. Забарвленним

Тест 2

Для визначення масової частки іонів заліза в солі Мора гравіметричним методом хімік-аналітик прокалює отриманий осад Fe(OH)₃ . Яка гравіметрична форма утворюється при цьому?

2. Fe₂O_3.

3. Fe₃O_4.

4. FeO.

5. Fe(OH)_2.

6. Fe(OH)_3.

Тест 3

Хімік-аналітик проводить визначення іонів кальцію після осадження оксалатною кислотою. Що повинен зробити фахівець із осадом після одержання гравіметричної форми?

1. Розчинити.

2. Нагріти.

3. Профільтрувати й прожарити.

4. Охолодити.

5. Тільки профільтрувати.

Тест 4

Для визначення масової частки сульфат-іонів в магнія сульфаті аналітик скористався гравіметричним методом осадження. Яку сіль фахівець використає в якості осаджувача?

1. Хлорид барія.

2. Нітрат кальція.

3. Сульфат амонія.

4. Нітрит натрія.

5. Йодид калія.

Тест 5

Щоб довести бюкс до постійного значення маси спеціалісту необхідно:

1. Ретельно його вимити.

2. Обробити кислотою.

3. Декілька разів просушити.

4. Промокнути фільтрувальним папером.

5. Протримати у темному місті.

Тест 6

Після отримання осаду магнію сульфату хімік залишає склянку з речовиною і скляною паличкою, накривши склянку фільтрувальним папером на деякий час. Який процес відбувається після цього з осадом?

1. Розчинення.

2. Утворення аморфного осаду.

3. Дозрівання.

4. Абсорбція.

5. Перекристалізація.

Тест 7

Згідно методики кількісного визначення CaCO₃ методом прямої відгонки СО₂ уловлюють за допомогою поглинальної трубки. Яка хімічна речовина утворюється у трубці?

1. NaOH.

2. Na₂CO₃.

3. NaNO₃.

4. NaCl.

5. Na₂SO₄.

Тест 8

Яку формулу використовує фахівець для розрахунку маси наважки досліджуваної речовини при осадженні кристалічних осадів?

1. m_н = ν * M

2. m _н = C * M * V

3. m _н = 0.5 * F * 100 / ω

4. m _н = 0.1 * F * 100 / ω

5. m _н = M * V * E / 1000

Тест 9

Яку масу технічного сульфату натрію з масовою долею Na₂SO₄ 90% необхідно взяти для гравіметричного аналізу, щоб маса осаду BaSO₄ дорівнювала 0,5 г?

Тест 10

При визначенні заліза осадженням у вигляді гідроксиду маса прокаленого осаду повинна бути не більше 0,15 г. Розрахувати масу солі Мора, яка необхідна для аналізу.

Тест 11

Розчин препарату Nа₃РО₄ ( m_н = 0,7030 г) осадили у вигляді MgNН₄РО₄∙ 6Н₂О. Після фільтруваання та промивання осад прокалили при 1000°С. Маса отриманого осаду Mg₂P₂О₇ склала 0, 4320 г. Розрахуйте масову відсоткову частку фосфора в наважці.

Тест 12

Який об’єм розчину ВаСl₂ з масовою часткою 10% необхідно взяти для осадження сульфату зі 100 см³ розчину Na₂SO₄ з молярною концентрацією 0,05 моль/дм³?

Тест 13

.Розрахувати об’єм розчину Na₂HPO₄ з масовою часткою 4% для осадження магнію у вигляді MgNH₄PO₄ з розчину, що містить 0,5238 г MgSO₄ • 7Н₂О.

Тест 14

При аналізі розчину Fe₂(SO₄)₃ залізо осадили у вигляді гідроксиду і прокалили. Маса прокаленого осаду виявилась рівною 0,2875 г. Розрахувати масу заліза у розчині і масу солі Fe₂(SO₄)₃.