- •Аналитическая химия
- •Часть 1
- •Isbn 985-466-015-х
- •Раздел 1
- •Глава 1
- •Разложение пробы
- •1.3. Виды анализа
- •Экстракционная фотометрия
- •Глава 2
- •2.1. Аналитические реакции
- •2.2. Систематический и дробный анализ
- •Комплексообразование
- •2.3. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения катионов
- •2.4. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов
- •Глава 3
- •3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия
- •3.2. Активность и коэффициент активности
- •3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов
- •3.4. Виды констант химического равновесия, используемые в аналитической химии
- •3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем
- •Глава 4
- •4.1. Важнейшие теории кислот и оснований
- •4.2. Количественное описание силы кислот и оснований
- •4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества
- •4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания
- •4.5. Расчёт рН водных растворов различных прото- литов
- •4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН
- •4.7. Кислотно-основные буферные растворы
- •Глава 5
- •5.1. Понятие о комплексном соединении
- •5.2. Классификация комплексных соединений
- •5.3. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •Общая константа образования
- •5.4. Влияние различных факторов на комплексообразование в растворах
- •5.5. Применение органических реагентов в аналитической химии
- •Лиганды с одним типом донорных атомов о,о-лиганды
- •Шестичленные циклы
- •Органические реагенты
- •6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита
- •Глава 6
- •6.2. Растворимость
- •6.3. Влияние различных факторов на растворимость
- •6.4. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов
- •Глава 7
- •7.1. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций
- •7.2. Количественная оценка окислительно-восстановительной способности веществ
- •7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций
- •Глава 8
- •8.1. Отбор пробы
- •Анализируемым образец
- •I эмпирический
- •Генеральная проба
- •Лабораторная проба
- •8.2. Разложение пробы
- •9.1. Общая характеристика и классификация
- •Глава 9
- •9.2. Жидкость - жидкостная экстракция
- •Реэкстракт
- •Реэкстракция
- •Сложные эфиры фосфорной кислоты, фосфоновых, фосфиновых кислот, фосфиноксиды, сульфоксиды, диантипирилметан
- •Третичные амины, четвертичные аммониевые соли, соли тетрафениларсония и тетрафенилфосфония.
- •Глава 10
- •10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры
- •3 Значащие цифры
- •1 Значащая цифра
- •10.2. Понятие об аналитическом сигнале
- •10.3. Методы расчёта концентрации вещества по величине аналитического сигнала
- •10.4. Неопределённость и погрешности измерений
- •10.5. Некоторые основные положения математической статистики, используемые в аналитической химии
- •10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов
- •10.7. Основные характеристики методики анализа
- •Раздел 2
- •Глава 11
- •11.3. Понятие о механизме образования осадка
- •11.4. Коллоидная стадия образования осадка
- •11.5. Причины загрязнения осадка и способы их устранения
- •11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения
- •11.7. Гравиметрия в фармацевтическом анализе
- •Глава 12 общая характеристика титриметрических методов анализа
- •12.1. Основные понятия титриметрии
- •Исчезновение окраски фенолфталеина
- •Появление розовой окраски раствора
- •12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования
- •12.3. Стандартные растворы и стандартные вещества
- •12.4. Расчёты, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием
- •Vисх_mрисх_m(hCl) _n(hCl) - m(hCl) _c(hCl) - V - m(hCl) _p _ra(hCl) -p_ ra(hCl) -p _p-ra(hCl)
- •Глава 13 кислотно-основное титрование
- •13.1. Титранты и стандартные вещества
- •13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Кислотно-основные индикаторы
- •13.3. Кривые титрования
- •13.4. Факторы, влияющие на величину скачка титрования
- •0,1МNaOh (1), 0,001мhCl 0,001мNaOh (2) и или основания (рис. 13.4).
- •0,1МhCl 0,1мNaOh (3)Прямое титрование таких
- •13.5. Погрешности титрования
- •13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах
- •Глава 14 кислотно-основное титрование в неводных средах
- •14.3. Применение в фармацевтическом анализе
- •Глава 15 комплексометрическое титрование
- •15.1. Общая характеристика
- •15.2. Меркуриметрическое титрование
- •Ind HgInd фиолетовый Ind жёлтыйHg[Fe(cn)sNo]
- •15.3. Комплексонометрическое титрование
- •Глава 16
- •16.3. Меркурометрическое титрование
- •Глава 17
- •17.1. Общая характеристика и классификация
- •17.2. Кривые титрования
- •17.3. Способы обнаружения конечной точки титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы
- •Глава 18
- •18.1. Иодометрическое титрование
- •18.2. Хлориодометрическое титрование
- •18.3. Иодатометрическое титрование
- •18.4. Броматометрическое титрование
- •18.5. Нитритометрическое титрование
- •I" крахмал избыток NaNo2 i4
- •18.6. Перманганатометрическое титрование
- •18.8. Дихроматометрическое титрование
- •18.8. Цериметрическое титрование
- •Раздел 3
- •Глава 19
- •19.1. Природа и свойства электромагнитного излучения
- •19.2. Классификация спектроскопических методов анализа
- •Глава 20
- •20.2. Отклонения от основного закона светопоглощения
- •20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия
- •20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области
- •Сурьмяно-цезиевый фотоэлемент кислородно-цезиевый фотоэлемент
- •20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фотометрического анализа
- •Измерение светопоглощения хлороформного экстракта
- •Метод отношения пропусканий
- •Метод предельной точности
- •20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •20.5.2. Общая характеристика ик-спектров
- •20.5.3. Измерение аналитического сигнала
- •20.5.4. Практическое применение
- •Глава 21 эмиссионные спектроскопические методы анализа
- •21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •21.1.2. Измерение аналитического сигнала
- •Пламенная фотометрия
- •3000-7000 °C невысокая воспроизводимостьтолько щелочные, щелочноземельные металлы и т.П.
- •Фотоэлементы, фотоумножители, фотодиоды
- •21.1.3. Практическое применение
- •20.2. Люминесцентная спектроскопия
- •20.2.1 Классификация видов люминесценции
- •21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуоресценция и фосфоресценция
- •21.2.3 Основные характеристики и закономерности люминесценции
- •21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов
- •21.2.5. Измерение аналитического сигнала
- •21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люминесцентного анализа
- •Рибофлавин офлоксацин
- •Глава 22 общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа
- •22.1. Общая характеристика
- •22.2. Классификация хроматографических методов
- •Агрегатное состояние подвижной фазы
- •22.3. Хроматографические параметры
- •22.4. Теории хроматографического разделения
- •Глава 23
- •Сорбент помещают внутрь колонки
- •23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии
- •23.4. Особенности газожидкостной хроматографии
- •23.5. Индексы удерживания Ковача
- •23.6. Практическое применение
- •Глава 24
- •Жидкостная хроматография
- •24.1. Общая характеристика
- •24.2. Плоскостная хроматография
- •Плоскостная хроматография
- •24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы
- •24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы
- •24.2.3. Практическое применение
- •24.3. Колоночная жидкостная хроматография
- •24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа
- •Ввод пробы
- •24.3.2. Практическое применение
- •24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии
- •24.4.1. Ионообменная хроматография
- •Сильнокислотные
- •24.4.2. Эксклюзионная хроматография
- •Глава 25 общая характеристика электрохимических методов анализа. Кондукгометрия
- •25.1. Основные понятия, связанные с электрохимическими методами анализа
- •25.2. Классификация электрохимических методов анализа
- •25.3. Кондуктометрия
- •25.3.1. Теоретические основы и классификация
- •25.3.2. Измерение аналитического сигнала
- •25.3.4. Практическое применение
- •25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии
- •Глава 26 потенциометрический и кулонометрический методы анализа
- •26.1. Потенциометрический метод анализа
- •26.1.1. Общая характеристика и классификация
- •26.1.3. Индикаторные электроды
- •Первичные ионоселективные электроды
- •Электроды с подвижными носителями
- •Имеют жидкую мембрану -
- •26.1.4. Прямая потенциометрия
- •26.1.5. Потенциометрическое титрование
- •26.2. Кулонометрический метод анализа
- •26.2.1. Общая характеристика и классификация
- •26.2.2. Прямая кулонометрия
- •26.2.3. Кулонометрическое титрование
- •Глава 27 вольтамперометрический метод анализа
- •27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.
- •27.2. Вольтамперограмма
- •Максимум второго рода
- •Максимум первого рода
- •27.3. Некоторые современные разновидности вольт- амперометрии
- •27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
26.1.3. Индикаторные электроды
металлические
(ионо
селективные)
ЬИНДИКАТОРНЫЕ_J мембранные ЭЛЕКТРОДЫ (ионоселективные)
имеют
ионную проводимость
Металлические электроды могут быть
изготовлены из металла, образующего восстановленную форму обратимой окислительно-восстановительной реакции
материал электрода не участвует в окислительно-восстановительной реакции и служит лишь переносчиком электронов
Ионоселективные электроды (согласно IUPAC) -это сенсоры (чувствительные элементы, датчики), потенциалы которых линейно зависят отlg активности определяемого иона в растворе.
В состав большинства ионоселективных электродов входит полупроницаемая мембрана, представляющая собой тонкую плёнку, отделяющую внутренний раствор (стандартный) от внешнего (анализируемого) и способную пропускать преимущественно ионы только одного вида (рис. 26.1)
мембранный электрод
полупроницаемая мембрана
внешнии
раствор
«1(A)
= ?
внутренний
раствор
«2(A)
=const
Ем—Ei -E2 —
0.
A
A
A
Е2
Рис.
26.1.
Принцип работы мембранного электрода
К основным
характеристикам ионоселективного
электрода отно-
сят
Согласно рекомендациям IUPAC различают следующие виды ионоселективных электродов:
имеют
стеклянную мембрану
обладающую
селективностью по отношению к
определённому иону
изготовленную из индивидуального кристаллического соединения или гомогенной смеси кристаллических веществ
с
жёсткой матрицей (стеклянные)
с
кристаллическими мембранами
фт орид-селект ивный электрод, имеющий мембрану из LaF3
Первичные ионоселективные электроды
I
стеклянный рН - чувствительный электрод
ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
\
Электроды с подвижными носителями
сенсибилизированные
электроды
газочувствительные
датчики, состоящие из индикаторного электрода и
К-селект
ивный электрод на основе валиномицина
для отделения анализируемого раствора от тонкой плёнки промежуточного раствора электролита
электрод для определения углекислого газа на основе
раствор
ионообменника или "нейтрального
переносчика"в органическом
растворителе, удерживаемый на пористом
полимере или заключённый в полимерную
матрицуИмеют жидкую мембрану -
мембрану
или воздушный зазор субстрата с
образованием
веществ,
на которые реагирует электрод электрод
для определения пенициллина, содержащий
фермент пенициллиназу и
стеклянный
рН- чувствительный электрод
датчики, в которых ИСЭ покрыт плёнкой, содержащей фермент, способный вызвать реакцию превращения
Стеклянный электрод для измерения рН(рис.26.2) имеет тонкую рН-чувствительную мембрану, изготовленную из специального стекла, содержащего 22%Na2O, 6%CaO и 72%SiO2. Внутри электрода находится 0,1 МHCl, насыщенный хлоридом серебра, и хло- ридсеребряный электрод сравнения. Перед началом работы электрод, который хранился в сухом виде, вымачивают в 0,1 МHCl. Для того чтобы электрод работал, на внутренней и внешней сторонах мембраны должна образоваться тонкая плёнка гидратированного геля. Ионы водорода должны вытеснить ионыNa+ из пустот на поверхности стекла.
В основе работы стеклянного электрода для измерения рН лежит ионообменное равновесие
H+
H
стекло
const +0,059lgaH+
потенциалы
потенциал асимметрии внутреннего (даже
если составы и внешнего внутреннего и
внешнего электродов растворов будут
сравнения идентичными, потенциал
электрода не будет равен нулю),
изменяющийся в процессе эксплуатации
электрода
Из-за
наличия потенциала асимметрии перед
началом работы стеклянный электрод
для измерения рН градуируют по
стандартным буферным растворам
Рис. 26.2. Стеклянный электрод 1 - внутренний хлоридсеребряный электрод; 2 - серебряная проволочка; 3 - 0,1 М HCl, насыщенный AgCl; 4 - стеклянная рН- (табл. 26.1). чувствительная мембрана)
Табл. 26.1.
Стандартные буферные растворы, используемые для
Буферная
система
рН
(20 °С)
0,05
М раствор тетраоксалата калия
1,675
насыщенный
(20
°С) раствор гидротартрата калия
3,557
0,05
М раствор гидрофталата калия
4,002
0,025
M
KH2PO4
/
0,025
М
Na2HPO4
6,881
0,01
M
раствор
тетрабората натрия
9,225
Стеклянный
электрод может быть использован для
измерения рН в ограниченном диапазоне
рН, зависящем от сорта стекла, из
которого изготовлена мембрана.
измеренное
значение л измеренное значение
pH
больше
истинного ^ ApH
=
0 pH
меньше
истинного
' © © 1 Р
конкуренция с ионами щелочных металлов