- •Техника безопасности
- •1. Электропроводность растворов электролитов
- •Электропроводность растворов электролитов
- •Удельная электропроводность
- •Кондуктометрическое титрование
- •Определение растворимости труднорастворимой соли.
- •Работа 1.1. Определение концентрационной зависимости удельной и молярной электропроводности сильного электролита
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.2. Определение константы диссоциации слабого электролита методом электропроводности
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.3. Кондуктометрическое титрование
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.4. Кондуктометрическое определение термодинамических параметров растворения труднорастворимого соединения
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •2. Электродвижущие силы Возникновение потенциалов на границах фаз.
- •Электродный потенциал
- •Водородный электрод
- •Измерение электродных потенциалов
- •Электрохимический (гальванический) элемент
- •Концентрационный гальванический элемент
- •Измерение эдс гальванического элемента компенсационным методом
- •Температурная зависимость эдс.
- •Электроды сравнения
- •Хлорсеребряный электрод
- •Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы
- •Мембранные равновесия. Стеклянный электрод
- •Кислотно-основные буферные системы
- •Механизм буферного действия
- •Буферная емкость
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Окислительно-восстановительных потенциалов
- •Порядок выполнения работы:
- •Буферной ёмкости буферных систем
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Контрольные вопросы Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •3. Адсорбция
- •Метод полных концентраций
- •Термодинамика адсорбции по Гиббсу
- •Уравнение адсорбции Гиббса
- •Адсорбция из жидких растворов на поверхности твердых адсорбентов
- •Теплоты адсорбции
- •Работа 3.1. Изучение адсорбции паров воды на твердом адсорбенте
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.2. Изучение адсорбции уксусной кислоты из водного раствора на активированном угле
- •Интерферометрический метод анализа концентрации растворов.
- •Технология проведения адсорбции и методика определения равновесных концентраций растворов и расчета адсорбции по результатам эксперимента:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.3. Изучение адсорбции поверхностно-активных веществ (пав) на границе воздух-раствор
- •Измерение поверхностного натяжения жидкостей методом Ребиндера.
- •Расчет адсорбции на границе раздела водный раствор – воздух.
- •Порядок выполнения работы:
- •Проверка выполнимости правила Дюкло – Траубе
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •4. Газовая хроматография
- •Общие сведения о газовом хроматографе
- •Детекторы
- •Детектор по теплопроводности (дтп)
- •Пламенно-ионизационный детектор (пид)
- •Качественный и количественный анализ в газовой хроматографии.
- •Определение мольных теплот растворения газов и паров в жидкостях газохроматографическим методом
- •Порядок работы на хроматографе лхм-80
- •Работа 4.1. Качественный и количественный анализ смеси углеводородов с помощью газовой хроматографии на колонке с апьезоном, нанесенным на хроматон.
- •Определение качественного состава смеси углеводородов по совпадению времен удерживания компонентов контрольной смеси с временами удерживания углеводородов c6 - с9 .
- •Расчет поправочных коэффициентов для углеводородов c6 - с9 и определение количественного состава контрольной смеси углеводородов в мольных процентах.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.2. Определение мольных теплот растворения нормальных углеводородов c6- c9 в апьезоне хроматографическим методом
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.3. Определение индексов ковача веществ и их температурных коэффициентов на апьезоне
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Химическая кинетика
- •Кинетические уравнения реакций различных порядков Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции n-го порядка
- •Способы определения порядков реакции.
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Сложные реакции
- •Работа 5.1. Кинетика омыления этилацетата в присутствии ионов гидроксила.
- •Порядок выполнения работы:
- •Определение æ0.
- •Определение константы скорости реакции при разных температурах.
- •Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.2. Изучение кинетики гомогенно-каталитического разложения н2о2 .
- •Порядок подготовки установки к работе и работа на ней.
- •Порядок проведения кинетических опытов:
- •Варианты задания и методика расчетов.
- •Изучение зависимости скорости реакции разложения перекиси водорода от концентрации катализатора.
- •Влияние начальной концентрации н2о2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
- •III. Определение константы равновесия и константы скорости реакции разложения перекиси водорода.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.3. Изучение кинетики инверсии сахарозы.
- •Методика измерения угла вращения на поляриметре (сахариметре)
- •Методика измерения угла вращения на автоматическом поляриметре
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.4. Изучение кинетики реакции окисления иодид-ионов ионами трёхвалентного железа фотометрическим методом
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
Порядок выполнения работы:
Собрать гальванический элемент из цинкового и хлорсеребряного электродов
Ag │ AgCl │KCl нас.││ ZnSO4 │ Zn
и с помощью иономера (потенциометра) трижды измерить его ЭДС, результаты занести в табл.2.
Рассчитать величину электродного потенциала Zn электрода из полученного экспериментального значения ЭДС и значения потенциала хлорсеребряного электрода, вычисленного по формуле (II.17), результат записать в табл.2.
Определить потенциал Cu электрода, трижды измерив ЭДС гальванического элемента
Ag │ AgCl │KCl нас.││ CuSO4 │Cu
и рассчитать электродный потенциал Cu электрода, учитывая, что в данном гальваническом элементе медь является положительным электродом.
Записать электродные реакции, протекающие в гальванических элементах.
Таблица 2.2.
Результаты определения электродных потенциалов медного и цинкового электродов.
T0C = ______ , E Cl- │Ag+│ Ag = _______,B EAgCl = _______, B
Электрод |
MeSO4 |
E г.э.(В) |
ЕМе(изм.),В |
ЕМе(выч..),В |
||
C |
γ± |
a |
||||
Zn+2/Zn |
0.1 |
|
|
|
|
|
0.5 |
|
|
|
|
|
|
Cu+2/Cu |
0.1 |
|
|
|
|
|
0.5 |
|
|
|
|
|
|
Работа 2.3. ИЗМЕРЕНИЕ ЭДС КОНЦЕНТРАЦИОННЫХ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Измерить ЭДС медно и цинкового концентрационных элементов, полученные значения ЭДС сопоставить с величинами, рассчитанными по формуле Нернста.
Оборудование: Электрохимическая (гальваническая) ячейка, медный и цинковый электроды, потенциометр (иономер).
Реактивы: растворы CuSO4 концентраций 0,01, 0,1 и 0,5 М, растворы ZnSO4 концентраций 0,01, 0,1 и 0,5 М, насыщенный раствор KCl, дистиллированная вода.
Порядок выполнения работы:
Подготовить одну из указанных концентрационных цепей:
(-) Zn | ZnSO4 || ZnSO4| Zn (+)
С1 С2
или
(-) Cu | CuSO4|| CuSO4 | Cu (+)
С1 С2
Концентрации электролитов: С1 = 0,1 моль× л-1, С2 = 1,0 моль× л-1.
Подключить концентрационный элемент к потенциометру (иономеру) и измерить его ЭДС.
Сравнить полученное значение ЭДС с ЭДС концентрационного элемента, рассчитанной по формуле:
Е = 2.303 (RT / nF) lg (а2 / а1) для комнатной температуры.
Результаты записать в табл.3
Таблица 2.3. Результаты
определения ЭДС концентрационных элементов.
Элемент |
|
МеSO4 |
E г.э.(выч.), В |
E г.э(изм), В |
|||||
|
|
C1 |
γ± |
a± |
C2 |
γ± |
a± |
|
|
|
Сu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Zn |
|
|
|
|
|
|
|
|
Работа 2.4. ИЗМЕРЕНИЕ