Перед выполнением работы:

1. К какому типу реакций относится исследуемая реакция окисления иодид-ионов ионами Fe⁺³ (по молекулярное, обратимости, реакция сложная или простая, каталитическая или некаталитическая и т.д.)? С какой целью в реакционную смесь добавляют растворы HNO₃ и KNO₃?

2. Назовите методы определения порядков реакции. Какие требуются экспериментальные данные?

3. Как определяется количество йода, образующегося в ходе реакции ?

4. Как рассчитываются начальная скорость реакции и константа скорости реакции?

5. С чем связано влияние состава реакционной смеси (присутствия других электролитов) на константу скорости реакции?

6. Нарисуйте (схематично) зависимость константы скорости реакции между ионами для а) взаимодействия двух катионов, б) двух анионов, в) катиона и аниона.

К защите работы:

1. Сформулируйте закон действующих масс. Каков физический смысл константы скорости реакции ?

2. Почему скорость химической реакции максимальна при стехиометрическом соотношении компонентов ?

3. Приведите примеры простых и сложных реакций. Что понимают под механизмом сложной реакции?

4. В чем заключается метод стационарных концентраций? Какая стадия реакции называется лимитирующей?

5. Почему на константу скорости реакции оказывает влияние ионная сила раствора (J)? Как рассчитывается значение J?

6. Какой физический смысл имеют параметры линейной регрессии а и b уравнения ?

С О Д Е Р Ж А Н И Е

	ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ	3
1	ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ	5
1.1	Определение концентрационной зависимости удельной и молярной электропроводности сильного электролита.	15
1.2	Определение константы диссоциации слабого электролита методом электропроводности.	16
1.3	Кондуктометрическое титрование.	17
1.4	Кондуктометрическое определение термодинамических параметров растворения труднорастворимого соединения.	18
2	ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ	22
2.1	Измерение ЭДС медно-цинкового гальванического элемента.	42
2.2	Измерение электродных потенциалов медного и цинкового электродов.	43
2.3	Измерение ЭДС концентрационных гальванически элементов.	44
2.4	Измерение окислительно-восстановительных потенциалов.	45
2.5	Определение рН и буферной емкости буферных систем.	46
2.6	Расчет термодинамических величин для ОВР гальванического элемента на основе справочных данных по ЭДС и ее температурному коэффициенту для этого гальванического элемента.	47
3	АДСОРБЦИЯ	49
3.1	Изучение адсорбции паров воды на твердом адсорбенте.	63
3.2	Изучение адсорбции уксусной кислоты и водного раствора на активированном угле.	67
3.3	Изучение адсорбции поверхностно-активны веществ (ПАВ) на границе раствор-водух.	72
4	ГАЗОВАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ	79
4.1	Качественный и количественный анализ смеси углеводородов с помощью газовой хроматографии на колонке с апьезоном, нанесенным на хроматон.	88
4.2	Определение мольных теплот растворения нормальных углеводородов C6- C9 в апьезоне хроматографическим методом.	92
4.3	Определение индексов Ковача веществ и их температурных коэффициентов на апьезоне.	95
5.	ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА	98
5.1	Кинетика омыления этилацетата в присутствии ионов гидроксила.	109
5.2	Изучение кинетики гомогенно-каталитического разложения Н2О2 .	113
5.3	Изучение кинетики инверсии сахарозы.	123
5.4	Изучение кинетики реакции окисления иодид-ионов ионами трехвалентного железа фотометрическим методом.	132

100