Упражнения

1. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.

2. Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

3. Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл).

4. До какого объема следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (ρ = 1,03 г/мл)?

5. Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

6. Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40%-ного раствора KOH (ρ =1,40 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор? а) Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01 г/мл). б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?

7. Определите нормальность 65%-ной азотной кислоты с плотностью 1,44 г/мл.

8. На титрование 20 мл раствора соды Na₂СО₃, приготовленного растворением 0,5356 г ее в мерной колбе на 100 мл, пошло 19,7 мл раствора соляной кислоты. Определить нормальность соляной кислоты.

9. Сколько мл 96 %-ной серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,2 н. раствора?

10. К 550 мл 0,1925 М НС1 прибавили 50,00 мл раствора НС1 с титром 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

11. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (ρ = 1,105 г/см³) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H₂SО₄?

12. Какой объем хлороводородной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) необходим для приготовления 1 л 0,1000 М раствора?

13. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл хлороводородной кислоты (ρ = 1,19 г/мл). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

3.2. Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов

Вопросы для подготовки к занятию

1. Процесс диссоциации. Положения ТЭД.

2. Растворы электролитов.

3. Труднорастворимые электролиты. Произведение растворимости.

4. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Ионные уравнения.

5. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-

водят электрический ток.

К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (Кⁿ⁺) и анионы (А^m-).

Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде раство­рителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).

Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации)  α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):

α = n / N.

Таким образом, α выражают в долях единицы.

По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α  1) и слабые (α <0,3).