- •Методические указания к лабораторным занятиям модуль 1. Основные законы и понятия химии
- •Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты.
- •Химические свойства основных оксидов
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •Гидроксиды
- •Химические свойства оснований
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •Упражнения
- •Свойства кислот и оснований
- •Способы получения кислых солей
- •Способы получения основных солей
- •Упражнения
- •Свойства средних, кислых и основных солей
- •Стехиометрические законы
- •Упражнения
- •Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций
- •2.1. Химическая термодинамика
- •Упражнения
- •2.2. Химическая кинетика. Катализ
- •Упражнения
- •Скорость химических реакций
- •2.3. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции.
- •Упражнения
- •Химическое равновесие и его смещение
- •Модуль 3. Растворы. Реакции, протекающие в растворах
- •3.1. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •Упражнения
- •3.2. Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Упражнения
- •Реакции ионного обмена и ионное равновесие
- •3.3. Ионное произведение воды. РН. Методы определения рН.
- •Упражнения
- •3.4. Гидролиз солей
- •Упражнения
- •Гидролиз солей
- •Модуль 4. Строение атома и химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.1. Строение атома и периодический закон
- •Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
- •Упражнения
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •Упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •4.3. Химическая связь
- •Упражнения
- •4.4. Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Упражнения
- •Двойные и комплексные соли
Двойные и комплексные соли
Опыт 1. Получение комплексного катиона.
К 1 мл раствора сульфата меди прибавить такой же объем раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка голубого цвета.
К образовавшемуся осадку по каплям добавлять раствор аммиака до полного его растворения. Образуется аммиакат меди, содержащий комплексный катион [Cu(NH3)4]2+ синего цвета. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 2. Получение комплексного аниона.
К 0,5 мл раствора нитрата ртути (II) прибавить 2 – 3 капли раствора йодида калия. Наблюдать образование ярко-оранжевого осадка йодида ртути. Продолжать добавление раствора йодида калия до полного растворения осадка и обесцвечивания раствора. Получающийся бесцветный раствор свидетельствует об образовании комплексного аниона [HgI4]2-.
Записать в молекулярной и ионной формах уравнения происходящих реакций.