Окислительно-восстановительные реакции

Посуда и реактивы: пробирки, растворы KI (0,1 н.), FeCl₃ (0,5 н), H₂O₂ (3%), H₂SO₄ разбавленная, KMnO₄ (0,5 н), NaOH (2 н.), Na₂SO₃ (2 н.), крахмал.

Опыт 1. Окислительные свойства иона Fe³⁺.

К 0,5 мл раствора иодида калия прибавить такой же объем раствора хлорида железа (III), разбавить водой до 3 – 4 мл и добавить несколько капель крахмального клейстера.

Появление синей окраски свидетельствует о наличии в растворе свободного йода.

Написать уравнение реакции методом полуреакций.

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

В пробирку с 0,5 мл раствора иодида калия прибавить такое же количество раствора серной кислоты и несколько капель раствора пероксида водорода. Выделяется свободный йод.

В пробирку с 0,5 мл раствора KMnO₄ прибавить такое же количество раствора серной кислоты и несколько капель раствора пероксида водорода до обесцвечивания. Выделяется газ.

Как доказать наличие свободного йода в первой пробирке? Какой газ выделяется во второй пробирке? Написать уравнения реакций методом полуреакций.

Опыт 3. Влияние среды на окисление-восстановление.

В три пробирки налить по 1 мл раствора перманганата калия. В первую добавить 1 мл серной кислоты, во вторую – 1 мл раствора щелочи, в третью – 1 мл воды. В каждую из этих пробирок добавить по 1 мл сульфита натрия. Какие изменения произошли в пробирках? Записать уравнения реакций.

4.3. Химическая связь

Вопросы для подготовки к занятию

1. Образование химической связи – форма выигрыша энергии.

2. Механизмы образования ковалентной связи: донорно-акцепторный и обменный.

3. Насыщаемость ковалентной связи:

а) разобрать переходы атомов в возбужденное состояние;

б) показать на примере водородных соединений бора, углерода, азота.

4. Направленность ковалентной связи:

а) форма электронных облаков: s, p, d, f;

б) геометрическая конфигурация молекул (длина связи, валентный угол);

5. Гибридизация атомных орбиталей:

а) sp – гибридизация на примере молекулы BeCl₂

б) sp² – гибридизация на примере молекулы BCl₃

в) sp³ – гибридизация на примере молекулы CH₄

Упражнения

1. В каких из приведенных веществ химическая связь полярна, а в каких – нет: а) H₂;

б) H₂O; в) Cl₂; г) HCl?

2. Какие типы химической связи связи существуют в следующих веществах: а) LiI ; б) N₂ ; в) BaCl₂; г) CH₄?

3. Как изменяется прочность химической связи в молекулах следующих веществ: HF, HCl, HBr, HI?

4. Приведите примеры веществ, которые обладают ионной, атомной и молекулярной кристаллическими решетками. Какое из этих веществ будет иметь самую низкую температуру плавления, какое – самую высокую.

4.4. Комплексные соединения. Комплексонометрия

Вопросы для подготовки к занятию

1.Какие соединения называются комплексными?

2. Основные положения координационной теории Вернера.

3. Взаимодействие комплексных солей со средними солями.

4. Отличие двойных солей от комплексных.

Упражнения

1.Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих соединений: K₂[PtCl₆], Na₃[Co(NO₂)₆], K₃[FeCN₆], [Ag(NH₃)₂]OH, [Cu(H₂O)₄]SO₄. Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число, ионы внешней внутренней сферы. Напишите константу устойчивости комплексного иона. Назовите соединения.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА