Сильные электролиты

• Соли (средние, кислые, основные): А1₂(SO₄)₃, NаHCO₃, СuОНСl.

• Неорганические кислоты: НNO₃, H₂SO₄, НС1, НВг, НI, НСlО₄. и др.

• Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: КОН, NаОН, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂ и др.

Сильные электролиты диссоциируют в водном растворе практически нацело: А1₂(SO₄)₃ = 2А1³⁺+3 SO₄^2– NаHCO₃ = Nа⁺ +НСО₃^–

НNО₃ = H⁺+NО₃^– Н₂SO₄ = 2Н⁺+SО₄^2–

СuОНСl = CuOH⁺+Cl^– Ва(ОН)₂ = Ва²⁺+2ОН^–

Слабые электролиты

• Почти все органические кислоты: CH₃COOH , H₂C₂O₄ и др_..

 Некоторые неорганические кислоты: H₂CO₃, H₂S, HCN, H₂SiO₃, HNO₂,

H₂SO₃ , H₃PO₄, HClO и др.

• Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH₄OH.

• Амфотерные гидроксиды: Al(OH)₃, Zn(OH)₂ , Cr(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂ и др.

Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.

Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) К_Д (табл.П.3):

CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд₁ всегда больше Кд₂ и т.д.), например при диссоциации H₂S : 1-я ступень H₂S H⁺ + HS^– 6ּ10^-8;

2-я ступень HS^– H⁺ + S^2- 1·10^-14,

где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.

Диссоциация Сu(OH)₂:

1-я ступень Сu(OH)₂ Cu(OH)⁺ + OH ^–

2-я ступень Cu(OH)⁺ Cu²⁺ + OH ^–

Амфотерные гидроксиды, например Pb(OH)_{2 ,} диссоциируют по основному типу: Pb(OH)₂ PbOH⁺ + OH ^–

PbOH⁺ Pb²⁺ + OH^–

и кислотному: H₂PbO₂ H⁺ + HPbO₂^–

HPbO₂^–H⁺ + PbO₂^{2 –}

В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ион­ной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:

• образование труднорастворимых соединений:

Рb(NО₃)₂ + 2КI = РbI₂ + 2КNО₃ Рb²⁺ +2I ^– = РbI₂

• реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:

СН₃СООNa + НС1 = СН₃COOH + NаС1

СН₃COO ^– + Н⁺ = СН₃COOH

НС1 + NаОН = NаС1 + Н₂O Н⁺ + ОН ^– = Н₂O

НС1 + NН₄OН = NН₄С1+ H₂O Н⁺ + NH₄OH =NH₄⁺ + Н₂O

СН₃COOH +NН₄OН = СН₃COONH₄ + Н₂О

СН₃COOH + NН₄OН = CН₃COO ^– + NH₄⁺ + Н₂O

• образование газообразных веществ:

Nа₂СО₃ + 2НС1 = 2NаС1 + СО₂ + Н₂О СО₃^2–+ 2Н⁺ = СO₂+ Н₂O

Упражнения

1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: сероводородная кислота, о-фосфорная кислота, гидроксид магния, сернистая кислота, сульфат натрия.

2. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH: карбонат натрия, соляная кислота, сульфат железа (II), нитрат бария, фосфат натрия, хлорид цинка, силикат аммония.

3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

а) Ni(OH)₂ ® (NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄ ® Ni(OH)₂; H₃PO₄ ® KH₂PO₄

б) CuSO₄ ® (CuOH)₂SO₄ ® Cu(OH)₂ ® CuOHNO₃; NaHSO₃ ® Na₂SO₃

в) Bi(NO₃ )₃ ® BiOH(NO₃)₂ ® Bi(OH)₃ ® Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂ ® Ca₃(H₂PO₄)₂

г) Co(OH)₂ ® CoOHCl ® CoCl₂ ® Co(NO₃)₂; NaOH ® NaHSO₃

д) Pb(NO₃ )₂ ® PbOHNO₃ ® Pb(OH)₂ ® K₂PbO₂; Na₂Te ® NaHTe

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА