Контрольные вопросы и задачи.

181.	Как в условиях влажной атмосферы происходит коррозия железа с оловянным покрытием и меди с таким же покрытием при нарушении сплошности покрытия? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов. Укажите, в каком случае оловянное покрытие будет обеспечивать электрохимическую защиту от коррозии основного металла.
182.	В раствор электролита, содержащего растворённый кислород (среда нейтральная), опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.
183.	Если на стальную пластинку нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в её центре появляется пятнышко ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным, а какой катодным. Составьте электродные уравнения соответствующих процессов.
184.	Какие процессы будут протекать на катодных и анодных участках при эксплуатации железных изделий с поврежденным или пористым покрытием из алюминия в кислой (0,1 M HCl), щелочной (0,1 M NaOH), а также нейтральной (3% NaCl) средах?
185	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из хрома ^*.
186.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из никеля ^*.
187.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из меди ^*.
188.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из цинка ^*.
189.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из серебра ^*.
190.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из кадмия ^*.
191.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием из олова ^*.
192.	При эксплуатации железных изделий с повреждённым или пористым покрытием свинца ^*.
193.	Какое покрытие называют анодным, а какое катодным ? Приведите примеры металлов, которые могли бы служить анодным или катодным покрытиями железа. Составьте электронные уравнения анодного и анодного процессов, происходящих при коррозии железа, имеющего двухслойное покрытие медь – никель, ^в условиях влажной атмосферы при нарушении сплошности: а) никелевого слоя; б) медно-никелевого слоя покрытия.
194.	В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов?
195.	Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо (сталь)? Составьте электронные уравнения электродных процессов, происходящих при коррозии технического железа в кислой среде.
196.	В чём отличие химической коррозии металлов от электрохимической? Приведите примеры жаростойких металлов в воздушной атмосфере.
197.	На медную пластинку нанесено серебряное покрытие, имеющее поры. Написать электронные уравнения на анодных и катодных участках коррозионных гальванопар в кислой и нейтральной средах. Будет ли обеспечивать электрохимическую защиту от коррозии серебряное покрытие на медных изделиях?
198.	Конструкционный узел состоит из двух никелевых пластин, скреплённых алюминиевыми заклёпками. Написать уравнения электродных процессов на анодных и катодных участках в гальванопаре при коррозии узла в кислой и щелочной средах.
199.	Рассмотреть процесс коррозии чугуна в кислой среде и в нейтральном растворе 3%-го NaCl. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках в образующихся коррозионных гальванопарах.
200.	В чем состоит сущность протекторной защиты металлов от коррозии. Привести примеры металлов и сплавов, которые можно было бы использовать в качестве протекторов при защите стальных изделий и конструкций от коррозии.