Контрольные вопросы и задачи

61.	Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3металлическим алюминием.Ответ: – 847,7 кДж.
62.	Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: – 45,76 кДж.
63.	Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к)+ СО(г)=Fe(к)+CO2(г);H= – 13,18 кДж CO(г)+ ½O2(г)=CO2(г);H= – 283,0 кДж H2(г)+ ½O2(г)=H2O;H= – 241,83 кДж. Ответ: +27,99 кДж.
64.	При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: + 65,43 кДж.
65.	Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г)и водо­родом, в результате которой образуютсяCH4(г)иH2O(ж). Сколько теплоты выделится при этой реакции?Ответ: 206,16 кДж.
66.	При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г)и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.Ответ: +230,43 кДж.
67.	Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в перерасчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
68.	Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термо­химических уравнений: H2(г)+ ½О2(г)=H2O(ж);H= – 285,84 кДж С(к)+O2(г)=CO2(г);H= – 393,51 кДж CH4(г)+2O2(г)= 2H2O(ж)+CO(г);H= – 890,31 кДж. Ответ: – 74,88 кДж.
69.	Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к)+ ½О2(г)= СаО2(к);H= – 635,60 кДж H2(г)+ ½О2(г)=H2O(ж);H= – 285,84 кДж CaO(к) + Н2О(ж)= Са(ОН)2(к);H= – 65,06 кДж. Ответ: –986,50 кДж.

70.	Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимиче­ское уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования C6H6. Ответ: + 49,03 кДж.
71.	При взаимодействии трех молей оксида азота N2Oс аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту об­разованияN2O(ж).Ответ: + 81,55 кДж.
72.	При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г). Ответ: – 226,18 кДж.
73.	Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH3OH(ж) + 1½O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж);H = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования CH3OH(ж) равна + 37,4 кДж. Ответ: – 726,62 кДж.
74.	Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которого образуются пары воды и оксида углерода (IV). Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж), если известно, что при сго­рании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. Ответ: – 277,67 кДж.
75.	Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж)+ 7½O2(г)= 6CO2(г)+ 3H2O(г);H= ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна + 33,9 кДж. Ответ: – 3135,58 кДж.
76.	Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м^3 этана в перерасчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.
77.	Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г)+ 3O2(г)= 2N2(г)+ 6H2O(ж);H= – 1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(г).Ответ: – 46,19 кДж.
78.	Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 = – 47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2∙6H2O = + 30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2. Ответ: – 78,66 кДж.
79.	Теплота растворения сульфата меди CuSO4и медного купороса CuSO4∙5H2O соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации CuSO4.Ответ: – 78,83 кДж.
80.	При получении мольной массы эквивалентов гидроксида кальция из СаО(к)и Н2О(ж)выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.Ответ: –635,6 кДж.