- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Экспериментальная часть
Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
И определение его концентрации методом денсиметрии
Получите у преподавателя задание: приготовить раствор соли c заданной массовой долей растворенного вещества (%) заданного объема. По заданной концентрации определите плотность раствора, используя таблицу из приложения.
Рассчитайте массу соли и массу воды, необходимые для приготовления раствора. Взвесьте на технических весах на листе бумаги рассчитанную навеску соли. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем дистиллированной воды. В химическом стакане растворите соль в отмеренном количестве воды, помешивая раствор стеклянной па-лочкой.
Перелейте приготовленный раствор в мерный цилиндр. В присутствии преподавателя с помощью ареометра определите плотность полученного раствора. По таблице приложения установите значение массовой доли данной соли в полученном растворе.
Запишите в тетрадь все расчеты, измеренную плотность приготовленного раствора и массовую долю соли в нем, найденную по таблице. Определите относительную погрешность (в %) в концентрации приготовленного раствора по отношению к заданной концентрации:
=
Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента растворенного вещества, титр приготовленного раствора.
Результаты опыта занесите в таблицу.
Исходные данные |
Резуль- таты изме- рений |
Результаты расчетов | ||||||||
теор |
V, мл |
, г/см3 |
масса соли, г |
масса воды, г |
, г/см3 |
эксп |
, % |
С моль/л |
Сэк моль/л |
Т г/мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
Получите у преподавателя задание на приготовление раствора кислоты заданной молярной концентрации и заданного объема из раствора, имеющегося в лаборатории.
Рассчитайте, какой объем разбавленной серной кислоты нужно взять для приготовления заданного объема раствора серной кислоты заданной концентрации. Отмерьте этот объем мензуркой или химической пипеткой.
Предварительно в мерную колбу заданного объема, примерно на 1/3 ее объема, налейте дистиллированную воду. Перемешивая жидкость круговым движением колбы, понемногу через воронку перелейте в нее весь отмеренный объем кислоты. Ополосните воронку водой из промывалки, выньте ее и дождитесь охлаждения колбы до комнатной температуры.
Затем, добавляя воду, доведите уровень жидкости в колбе до метки по нижнему мениску. Последние порции воды добавляйте по каплям пипеткой. Плотно закройте колбу пробкой, перемешайте несколько раз полученный раствор, перевертывая колбу дном вверх.
В отчете приведите все расчеты, необходимые для приготовления заданного объема кислоты с заданной молярной концентрацией. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе, предварительно определив плотность раствора с помощью ареометра.