- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
(Опыты проводятся показательно для всей лаборатории.)
а) Термическое разложение бихромата аммония. Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагрейте в пламени горелки стеклянную палочку и внесите ее в середину подготовленной горки. Палочку необходимо подержать несколько секунд для начала реакции. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнение электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты в реакции, протекающей по схеме:
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O.
б) Термическое разложение нитрата калия. В сухую пробирку поместите один микрошпатель кристаллической соли нитрата калия. Нагрейте содержимое пробирки до образования пузырьков газа. Внесите в пробирку небольшую тлеющую лучинку. Отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции, учитывая что одним из продуктов разложения является нитрит калия. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.
Опыт 5. Реакции диспропорционирования
а) Самоокисление – самовосстановление галогенов. Внесите в пробирку 5-7 капель бромной воды и добавьте к ней по каплям 2 М раствора щелочи до обесцвечивания раствора. Запишите уравнение реакции, учитывая, что продуктами являются бромид и гипобромит натрия и вода. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Какой из галогенов, Cl2, Br2 или I2, на ваш взгляд, в большей степени подвергается реакции диспропорционирования? Почему для данных реакций не используется раствор F2?
б) Термическое разложение сульфита натрия Na2SO3. В пробирку поместите 3-4 кристалла сульфита натрия. Закрепите пробирку в штативе и нагрейте на спиртовке в течение 5-6 мин. В остывшую пробирку добавьте 8-10 капель дистиллированной воды и растворите продукты реакции. Возьмите в чистую пробирку 3-4 капли полученного раствора и добавьте к нему 2-3 капли раствора сульфата меди CuSO4, который является характерным реактивом на присутствие в растворе сульфид-ионов S2–. Что наблюдаете? Сравните действие раствора CuSO4 на раствор исходной соли, предварительно растворив в воде несколько кристаллов Na2SO3.
Какое еще вещество, кроме сульфида натрия, образовалось при термическом разложении сульфита натрия? Добавьте к оставшемуся в пробирке раствору раствор хлорида бария. О присутствии каких анионов свидетельствует выпавший осадок? Напишите уравнение реакции диспропорционирования Na2SO3 при прокаливании. Расставьте коэффициенты. Запишите уравнения проделанных качественных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
Общие закономерности протекания химических реакций
Цель работы. Проведение калориметрических измерений энтальпий процессов и выполнение относящихся к ним термодинамических расчетов; изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций и химическое равновесие.